Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Контрольная работа. Законы стехиометрии

Материя вечна, она не исчезает и не возникает из ничего, а только переходит из одной формы в другую. | Л 22.4 л 2 ∙ 22.4 л | Решение. | Пример 5. | Пример 6. | РАЗДЕЛ 2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА | Электронная структура атома. | N l me ms | Как заполняются электронные уровни, подуровни и орбитали по мере усложнения атома. | Электроотрицательности элементов по шкале Л. Полинга |


Читайте также:
  1. AKM Работа с цепочками событий
  2. II. Работа с акварелью, гуашью, восковыми мелками, школьным мелом
  3. II. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ
  4. III. Коррекционная работа с детьми.
  5. III. Работа с природным материалом
  6. IV. Работа с тканью, нитками
  7. Quot;Работа после работы".

РАЗДЕЛ 1. МОЛЬ. ЭКВИВАЛЕНТЫ И ЭКВИВАЛЕНТНЫЕ МАССЫ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ.

Законы стехиометрии. Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Закон кратных отношений. Закон простых объемных отношений. Молярные объемы газов и паров. Закон Авогадро. Число Авогадро. Относительная плотность газов. Эквивалент, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. Закон эквивалентов.

Таблица 1.1

Основные физические величины

Физическая Величина Единица Измерения Условное обозначе- ние
Масса Килограмм Грамм M
Количество вещества Моль Т мкмоль Кмоль n (x)
Молярная масса вещества г/моль кг/моль M(x)
Относительная молекулярная масса Безразмерная Mr(x)
Относительная атомная масса Безразмерная Ar(x)
Эквивалент вещества Безразмерная Э(x)
Фактор эквивалентности вещества Безразмерная fЭ(x)
Молярная масса эквивалента вещества кг/моль г/моль MЭ (x)
Количество вещества эквивалента Моль Ть мкмоль Кмоль nЭ(x)
Эквивалентный объем вещества Л м3 VЭ(x)

Основные понятия

 

Моль – количество вещества, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода-12.

Символ количества вещества – n. Количество вещества x записывают как n(x).

Реальные частицы – это атомы, молекулы, ионы, электроны, радикалы и т. Д.

Условные частицы –- это какая-то часть реальной частицы, например,1/5 молекулы.

Экспериментально установлено, что в 12 граммах углерода-12 содержится 6,022 ×1023 атомов углерода. Эта величина носит название числа Авогадро. Следовательно, 1 моль атомов, молекул, ионов или каких-либо других объектов содержит Авогадрово число этих объектов, например:

1 моль атомов Mg =6,022×1023 атомов магния,

1 моль ионов Mg2+ =6,022×1023 ионов магния,

1 моль молекул KМnO4 = 6,022×1023 молекул перманганата калия.


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 51 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ| Закон эквивалентов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)