Методы устранения-

Термоумягчение. Основан на кипячении воды, в результате термически нестойкие гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются с образованием накипи. Кипячение устраняет только временную (карбонатную) жёсткость. Находит применение в быту.

Реагентное умягчение. Метод основан на добавлении в воду кальцинированной соды Na₂CO₃ или гашёной извести Ca(OH)₂. При этом соли кальция и магния переходят в нерастворимые соединения и, как следствие, выпадают в осадок. Лучшим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия Na₃PO₄, входящий в состав большинства препаратов бытового и промышленного назначения.

Катионирование. Метод основан на использовании ионообменной гранулированной загрузки (чаще всего ионообменные смолы). Такая загрузка при контакте с водой поглощает катионы солей жёсткости (кальций и магний, железо и марганец). Взамен, в зависимости от ионной формы, отдавая ионы натрия или водорода. Эти методы соответственно называются Na-катионирование и Н-катионирование.

Обратный осмос. Метод основан на прохождении воды через полупроницаемые мембраны (как правило, полиамидные). Вместе с солями жёсткости удаляется и большинство других солей. Эффективность очистки может достигать 99,9 %.

Полностью очистить воду от солей жёсткости можно дистилляцией.

10-4) К IVA-подгруппе относятся углерод, кремний, германий, олово, свинец.

На внешнем электронном слое у атомов данных элементов содержится два электрона на s-подуровне и два электрона на p-подуровне. Конфигурация внешней электронной оболочки – ns²np². Для завершения внешней электронной оболочки атомам элементов IVA-подгруппы выгодно как отдавать, так и принимать четыре электрона. В соединениях данные элементы проявляют степени окисления от +4 до -4. С увеличением заряда ядра металлические свойства в подгруппе увеличиваются. Углерод и кремний являются типичными неметаллами, германий проявляет промежуточные свойства, а олово и свинец – типичные металлы. Аналогично изменяются и кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов элементов: от углерода к свинцу основные свойства увеличиваются, а кислотные – уменьшаются. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния – кислотные; германия, свинца и олова – амфотерные. С увеличением порядкового номера элемента увеличивается устойчивость элементов со степенью окисления +2.

10-5) К элементам VA-подгруппы относятся азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут.

Атомы данных элементов на внешнем электронном слое имеют 5 электронов. Конфигурация внешнего слоя ns²np³, поэтому каждый элемент может проявлять степени окисления от -3 до +5. Азот и фосфор – типичные неметаллы, сурьма и висмут – металлы, мышьяк проявляет промежуточные свойства. Оксиды азота и фосфора имеют кислотный характер, оксиды сурьмы – амфотерные. Водородные соединения всех элементов, за исключением висмута, при комнатной температуре газообразные, обладают невысокой устойчивостью и при небольшом нагревании разлагаются (за исключением аммиака).

10-6) К элементам VIA-подгруппы относятся кислород, сера, селен, теллур, полоний.

Атомы данных элементов на внешнем электронном слое имеют 6 электронов. Конфигурация внешнего слоя ns²np⁴, что обуславливает окислительные свойства данных элементов. Окислительная способность уменьшается с увеличением заряда ядра атомов. Кислород и сера являются типичными неметаллами, селен и теллур проявляют промежуточные свойства между металлами и неметаллами (металлоиды), полоний – типичный металл. Кислород является очень сильным окислителем (занимает второе место после фтора), поэтому практически во всех соединениях с другими элементами его степень окисления равна -2 (исключение фторид кислорода (+2) и перекисные соединения (-1)). Другие элементы могут проявлять степень окисления -2, +4, +6.

10-7) К VIIA-подгруппе (галогены) относятся фтор,хлор,бром,йод,астат.

Все элементы обладают электронной конфигурацией внешнего электронного слоя ns²np⁵. Для завершения внешнего электронного слоя атомам не хватает одного электрона, поэтому в соединениях для них характерна степень окисления -1. Фтор является самым электроотрицательным элементом. Все элементы являются типичными неметаллами.

Неметаллические свойства убывают с возрастанием заряда ядра атома, что обусловлено уменьшением силы притяжения внешних электронов к атомному ядру.

Дата добавления: 2015-10-02