Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Расчеты в титриметрии

Расчет результатов анализа в методах обратного титрования. | МЕТОДЫ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ | МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ | МЕТОДЫ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ | МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ (РЕДОКСИМЕТРИЯ) |


Читайте также:
  1. Д Счет 76-2, субсчет 2 «Расчеты по претензиям» К
  2. ПЛАТЕЖИ ЗА УСЛУГИ И РАБОТЫ, РАСЧЕТЫ С АБОНЕНТАМИ
  3. Растворы, применяемые в титриметрии
  4. Расчеты
  5. Расчеты с бюджетом
  6. Расчеты с поставщиками

Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности. Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах.

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая может присоединять, освобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакция или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Число, показывающее, какая доля молекулы или иона эквивалентна в данной реакции одному иону H+ или одному электрону, называется фактором эквивалентности f:

f (HCl), f (Na2CO3)

Определить фактор эквивалентности можно из соответствующих реакций:

Na2CO3+2HCl = H2CO3 + 2NaCl f (Na2CO3) = 1/2

H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O f (H3PO4) = 1

MnO4+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O f (KMnO4) = 1/5

MnO4+ 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O f( KMnO4) = 1/3

Фактор эквивалентности и эквивалент данного вещества являются не постоянными величинами, а зависят от стехиометрии реакции, в которой вещество принимает участие.

На практике пользоваться молекулами, ионами, эквивалентами не удобно, т.к. они очень малы (10-24 г). Единица количества вещества в системе СИ – моль. Моль содержит 6,02·1023 условных частиц эквивалентов. Эта величина называется молем эквивалентов.

Молярной массой эквивалента называют массу одного моля эквивалента, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества. Молярная масса эквивалента обозначается M(1/2H2SO4), M(1/2CaCO3), M(1/5KMnO4) и имеет размерность моль/л.

Молярная концентрация эквивалента – это количество молей эквивалентов в 1л раствора.

Запись С(1/2H2SO4) означает молярную концентрацию эквивалента, а С(H2SO4) – молярную концентрацию. Размерность – одна и та же (моль/л).

Наряду с обозначением размерности концентрации моль/л допускается сокращение “н” (нормальная концентрация). Например, 1н H2SO4, т.е. 1моль/л 1/2молекулы H2SO4. Термин “нормальность” не употребляется.


Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 55 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Принцип и характеристики метода| Расчет результатов анализа в методах прямого титрования.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)