Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Ухтинский государственный технический университет

Ухтинский государственный технический университет | Ухтинский государственный технический университет | Ухтинский государственный технический университет | Ухтинский государственный технический университет | Ухтинский государственный технический университет | Ухтинский государственный технический университет |


Читайте также:
  1. B) Государственный долг и бюджетный дефицит
  2. III. Пожарно-технический минимум
  3. Брянский государственный технический университет
  4. Бюджетирование и государственный долг
  5. Внешний государственный долг Республики Беларусь
  6. Внутренний государственный долг и управление им.
  7. Внутренний государственный долг Республики Беларусь

 

Дисциплина: Химия воды и микробиология

Кафедра ВВ Специальность 270112 ВВ Курс III Семестр 5

Форма обучения ДНЕВНАЯ

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16

 

1. Образование водородной связи объясняется:

а) свойством атома водорода взаимодействовать с кислородом;

б) свойством атома водорода взаимодействовать с сильно электроотрицательным элементом;

в) действием сил взаимного притяжения молекул;

г) действием сил взаимного отталкивания.

 

2. Вода взаимодействует с окисью углерода по схеме:

а) Н2О + СО Н2 + СО2 (при нормальных условиях);

б) Н2О + СО Н2 + СО2 (при повышенных температурах);

в) Н2О + СО Н2 + СО2(при повышенных температурах в присутствии катализатора Fe);

г) Н2О + СО Н2 + СО2 (в присутствии катализатора Fe).

 

3. Количество растворенного газа в жидкости при постоянной температуре прямо пропорционально:

а) общему давлению газовой смеси;

б) его парциальному давлению над раствором;

в) процентному содержанию растворенных газов.

 

4. Определить давление пара над 10% раствором сахара С12Н22О11 при 1000С. давление пара над чистым растворителем 1,013∙106Па.

Ответ: а) 3,006∙106Па; б) 1,010 ∙106Па; в) 1,007 ∙106Па.

 

5. Вычислить температуры кипения и кристаллизации 1н КОН в воде. Криоскопическая константа воды -1,86 °С, эбуллиоскопическая +0,52 °С.

Ответ: а) -1,97 °С; +0,55 °С; б) -1,86 °С, +0,52 °С; в) -1,756 °С; +0,49 °С.

 

6. ПР Ag2CrO4 равно 4∙10-12. Вычислите растворимость (моль/л) в 2 М растворе AgNO3.

Ответ: а) 1∙10-10; б) 2∙10-10; в) 4∙10-10; г) 2∙10-12; д) 2∙10-11.

 

7. К раствору серной кислоты объемом 400 мл, плотностью 1,1 г/мл с концентрацией 15% добавили 60 г воды. Определить массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Ответ: а) 13,2%; б) 13,0%; в) 3,54%.

 

8. Природная вода содержит в своем составе 24 мг/л магния, 80 мг/л кальция и 2,8 мг/л железа (II). Определить общую жесткость воды.

Ответ: а) 6,0 мг-экв/л; б) 6,1 мг-экв/л; в) 2,5 мг-экв/л.

 

9. Установлено, что при 25 °С 3% раствор органического вещества имеет осмотическое давление 0,0272 атм. Чему равна его молекулярная масса? R= 8,2∙10-2 л атм./ К моль.

Ответ: а) 3000 г/моль; б) 27027 г/моль; в) 27 г/моль.

 

 

10. Вычислить ионную силу раствора, 1л которого содержит 0,4 моль СаСl2 и 0,01 моль Са(NО3)2, 0,3 моль Nа2СO3.

Ответ: а) 4,26; б) 1,065; в) 2,13.

 

11. Какое количество уксусной кислоты надо добавить к 0,1 н раствору ацетата натрия, чтобы раствор стал нейтральным?

12. Определить Еh и rH2 воды в реке, если рН=8,3, а коэффициент насыщения кислородом 98%. Концентрация растворенного кислорода при 25°С 8,28 мг/л, Е0 = 0,73В.

 

13. Ферменты – это:

а) биологические катализаторы;

б) биологические ингибиторы;

в) активность ферментов зависит от условий прохождения реакций (рН, температура, ионы тяжелых металлов);

г) активность ферментов не зависит от условий прохождения реакций (рН, температура, ионы тяжелых металлов);

д) ферменты повышают энергию активации взаимодействующих молекул;

е) ферменты снижают энергию активации взаимодействующих молекул.

 

14. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса:

FeSO4 + K2Cr2O 7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 

15. Предложить технологическую схему очистки природной воды для хозяйственно-питьевых целей, если она характеризуется следующим составом: мутность 10 мг/л, цветность 20 градусов, минерализация 1000 мг/л, жесткость 10 мг-экв/л, концентрация растворенных нефтепродуктов 1,5 мг/л, коли-титр 100.

а) коагуляция, фильтрование через песчаную загрузку, Na- катионирование, адсорбция, хлорирование.

б) Н- катионирование, декарбонизация, озонирование, адсорбция.

в) фильтрование через песчаную загрузку, Na- катионирование, адсорбция, хлорирование.

г) Н- катионирование, декарбонизация адсорбция, хлорирование.

 

 

Экзаменатор __________________ / Т.Д. Ланина/

 

Утверждено на заседании кафедры «01» ноября 2011г. (протокол № 3 от 01.11.2011 г.)

 

Зав. кафедрой ВВ __________________ / Т.Д. Ланина/

 

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования


Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 28 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Ухтинский государственный технический университет| Биография Уго Чавеса

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)