Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Неравновесные системы

Что такое материя? | Что такое порядок? | Что такое пространство и время? | Что такое масса и энергия? | Что такое информация и энтропия? | Что такое синергия? Взаимосвязь энергетических (материальных) и информационных процессов | Почему время необратимо? | Созидательная роль двух тенденций природы | Возникновение простейших упорядоченных состояний | Спонтанное возникновение порядка на молекулярном уровне |


Читайте также:
  1. II – 16. Требование замкнутости системы в законе сохранения импульса означает, что при взаимодействии тел
  2. II. Усложнение системы рыночных отношений и повышение требований к качеству процессов распределения продукции
  3. II. Усложнение системы рыночных отношений и повышение требований к качеству процессов распределения продукции
  4. III. Эволюция Британской системы маяков
  5. V-1. Собственные колебания механической системы будут гармоническими, если возвращающая сила
  6. XVII-8. Энтропия системы возрастает
  7. АВТОМАТИЗИРОВАННЫЕ СИСТЕМЫ НА РАЗГРУЗКЕ ХЛЫСТОВ (ДЕРЕВЬЕВ)

Для того, чтобы возникли перечисленные выше упорядоченные агрегатные состояния конденсированного вещества, необходимо, чтобы существовали объекты, температура которых ниже, нежели исходная температура того множества молекул, которое принимает это состояние. Дело в том, что в природе тепловая энергия может передаваться только от объекта большей температуры объекту меньшей температуры. Это обстоятельство является прямым следствием второго начала термодинамики.

Действительно, рассмотрим два тела: 1 – с температурой Т1, 2 – с температурой Т2<T1 (рисунок 3.4). Если первое тело теряет количество тепловой энергии ΔQ1, то изменение его энтропии отрицательное

Зато энтропия второго тела положительная, так как оно получает тепловую энергию ΔQ2=ΔQ1:

Суммарная энтропия этих двух тел возросла:

Ясно, что если бы передача тепловой энергии от первого тела второму не происходила, то изменение энтропии было бы равно нулю. Если бы теплота передавалась от 2 к 1, то изменение энтропии было бы отрицательным. И то, и другое противоречит второму началу термодинамики.

Когда на пути передачи теплоты от более нагретого тела к менее нагретому расположено третье тело, то в нём возможны процессы, связанные с уменьшением энтропии, т.е. процессы упорядочивания. Действительно, пусть часть тепловой энергии ΔQ1 теряется в этом третьем теле О (рис. 3.5) в виде энергии W0. Тогда теплота ΔQ2 становится равной

ΔQ2 = ΔQ1 - W0.

 

Энтропия движения молекул в теле О может быть отрицательной, если соблюдается условие


(3.4)

Рис. 3.4

Появление отрицательной энтропии при передаче тепловой энергии

 

Действительно, эта энтропия ΔS0 складывается из двух

(3.5)

и может быть меньше нуля при сформулированном выше условии (3.4). В формуле (3.5) теплота ΔQ1 имеет знак плюс, так как поступает в тело О, а ΔQ2 – минус, так как передается телу 2.


Рис. 3.5.

Термодинамически неравновесная система трёх тел: 1 - источник тепловой энергии; 2 - холодильник; 0 - открытая система.

 

Как видим, при наличии объектов с разными температурами возможно формирование упорядоченных структур из хаотических, но при одном обязательном условии – часть тепловой энергии обязательно должна быть передана объекту с низкой температурой. Такие процессы и соответствующие им системы именуются неравновесными.

Следует подчеркнуть, что эти процессы естественные и формируют порядок, гармонию в ограниченной области пространства. Причем движущей силой их служит энтропия, т.е. присущая всем природным явлениям тенденция к хаотическому движению.

Главная особенность неравновесной системы – устойчивое существование в условиях непрерывного производства отрицательной энтропии (гармонии). В нашей повседневной жизни мы непрерывно сталкиваемся с такими системами. Это, во-первых, все живые организмы и биосистема в целом. Это, во-вторых, все, что создано творчеством человека, в первую очередь, индустрия. Это, в-третьих, большинство явлений неживой природы на земле.

Обобщенно элементы неравновесной системы именуются [2, 3, 12, 86] следующим образом: 1 - источник тепловой энергии (или просто источник энергии), 2акцептор тепловой энергии (или просто холодильник), 0открытая система. Ясно, что главным элементом неравновесной систем являются открытая система, так как именно в ней формируется порядок.

Ещё раз отметим, что тепловое, хаотическое движение в открытой системе может преобразоваться в упорядоченное (механическое, гидравлическое, аэродинамическое, электрическое, химическое и т.п.) только под воздействием базисных физических полей.

По сути дела, эти процессы и системы и являются совокупным "творцом" всего того многообразного в своей гармонии мира. Необыкновенно красивые кристаллы, причудливые исполины – горы, фантастическая архитектура пещер, реки, озера, моря, закаты и восходы, айсберги, голубое небо и радуга, полярное сияние, громы и молнии, снег и дожди, звезды и метеориты, вулканы и горячие источники – все это можно перечислять до бесконечности.


Дата добавления: 2015-08-27; просмотров: 119 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Конденсированные системы| Диссипативные системы

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)