Тема 17,18,19. Лужні та лужноземельні метали. Бор. Алюміній.

1. Лужні метали. Одержання. Властивості. Застосування.
2. Оксиди та гідроксиди лужноземельних металів. Одержання та властивості.
3. Пероксиди та супероксиди лужних металів. Одержання. Властивості.
4. Оксид, кислоти та солі бору. Одержання та властивості.
5. Карбіди лужних та лужноземельних металів. Одержання. Властивості. Застосування.
6. Алюміній. Одержання. Властивості. Застосування.
7. Гідриди лужних та лужноземельних металів. Добування. Властивості. Застосування.
8. Бор. Одержання. Властивості.
9. Оксид та гідроксид Алюмінію. Одержання та властивості.
10. Нітриди лужних та лужноземельних металів. Одержання. Властивості.
11. Боргалогеніди. Одержання та властивості.
12. Берилій. Добування. Властивості. Застосування.
13. Бориди та борани. Добування. Властивості.

14. Пероксиди лужноземельних металів. Добування. Властивості.

15. Галогеніди алюмінію. Одержання та властивості.

16. Магній. Добування. Властивості. Застосування.

1. Амфотерні властивості металічного алюмінію.
2. Оксиди та гідроксиди лужних металів. Добування. Властивості.
3. Оксид та гідроксид берилію.
4. Солі лужноземельних металів. Властивості. Жорсткість води та методи її усунення.
5. Алюмінати. Одержання та властивості.
6. Солі лужних металів. Добування. Властивості. Застосування.
7. Оксид та гідроксид магнію. Одержання та властивості.

1. Написати рівняння реакцій:

Al + NaOH + H₂O = B + к.H₂SO₄ =

Al + р.HNO₃ = KO₂ + H₂O =

Al + к.H₂SO₄ = Al₂O₃ + NaOH + H₂O =

Al₄C₃ + H₂O = BF₃ + NaF =

BH₃ + LiH = BCl₃ + H₂O =

H₃BO₃ + KOH = LiOH =

BaO₂ + H₂SO₄ = KOH + B₂O₃ =

K₂O₂ + H₂O = Al + HNO₃ =

B₂H₆ + H₂O = Ca + H₂ =

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = B + к.HNO₃ =

Na₂B₄O₇ + к.H₂SO₄ + H₂O = MgB₂ + HCl =

Al₂O₃ + KHSO₄ = LiH + H₂O =

B + NaOH + NaNO₃ = AlF₃ + KF =

Na + O₂ = Ca(OH)₂ + Cl₂ =

BBr₃ + H₂ = CsO₂ + H₂O =

Ca(HCO₃)₂ = AlCl₃ + LiH =

Li₃N + H₂O = B₂S₃ + H₂O =

Al₂O₃ + CaCO₃ = SrO₂ + H₂O =

KOH + Cl₂ = Rb + O₂ =

Mg + р.HNO₃ = Al₂O₃ + NaOH + H₂O =

BaO₂ + H₂SO₄ = B₂O₃ + C + Cl₂ =

Cs + O₂ = BeO + NaOH + H₂O =

Mg + к.HNO₃ = Ca₃N₂ + HCl =

Be + NaOH + H₂O = Al + к.H₂SO₄ =

1. Задача. Лужний метал масою 0,78 г обробили надлишком хлору. Добуту тверду речовину розчинили в воді і до одержаного розчину додали надлишок розчину нітрату срібла. При цьому випав осад масою 2,88 г. Який це метал? М(AgCl) = 143,5 г/моль.
2. Розрахуйте масу магнію необхідну для одержання 101,2 кг бору з оксиду бору, якщо виробничі втрати становлять 8%. М(Mg) = 24 г/моль. М(B) = 11 г/моль.
3. При взаємодії 6,04 г двовалентного металу з водою виділилось 0,981 л водню. Який це метал? М(O)=16 г/моль, М(H)= 1 г/моль.
4. Розрахуйте маси продуктів, отриманих при електролізі 2,6 кг розчину хлориду калію з масовою часткою солі 10%. М(KCl)=74,5 г/моль, М(KOHl)=56 г/моль, М(Cl₂)=71 г/моль.
5. Знайти масову частку гідроксиду натрію в розчині, що утвориться при взаємодії 15,6 г пероксиду натрію з 200 г води. М(Na₂O₂)=78 г/моль, М(NaOH)=40 г/моль.
6. До розчину, що містить 5,55 г хлориду кальцію добавили розчин, що містить 3,18 г карбонату натрію. Розчин, що утворився упарили. Знайти склад твердого залишку. М(CaCl₂)=111 г/моль, М(Na₂CO₃)=106 г/моль, М(NaCl)=58,5 г/моль.
7. При зневодненні кристалогідрату карбонату натрію масою 2,45 г було отримано 0,908 г безводної солі. Знайдіть число молекул води в кристалогідраті. М(Na₂CO₃)=106 г/моль. М(H₂O)=18 г/моль.
8. Який об’єм (102,9 кПа, 27^оC.) займе газ, що виділиться при взаємодії 7,15 г бору з концентрованим розчином лугу. М(B)=11г/моль.
9. Який об’єм газу (97 кПа, 27^оC) виділиться в результаті взаємодії 14,4 г карбіду алюмінію з водою. М(Al₄C₃)=144 г/моль.
10. При взаємодії 13,92 г суміші пероксиду та супероксиду калію виділився газ об’ємом 1,81 л (103,2 кПа, 27 оС). Визначити масову частку супероксиду в суміші. М(KO2)=71 г/моль.
11. Визначте масові частки компонентів в суміші карбонату з оксидом кальцію, якщо при прожарюванні 4,68 г цієї суміші отримали 3,72 г чистого оксиду кальцію. М(CaCO3)=100 г/моль, М(CaO)=56г/моль.
12. Який об’єм розчину гідроксиду натрію (ρ=1,185 г/см³, ω=30%) та яку масу алюмінію необхідно взяти для одержання 1,58 л (н.у.) водню. Розрахунки робити на максимальне координаційне число алюмінію. М(NaOH)=40 г/моль, М(Al)=27 г/моль.

1. Забарвлення полум’я катіонами лужних металів.

2. Одержання та властивості гідроксидів лужноземельних металів.

3. Одержання та властивості ортоборатної кислоти.

4. Взаємодія оксиду алюмінію з лугом.

5. Взаємодія лужних металів з киснем повітря.

6. Одержання та властивості карбонатів лужноземельних металів.

7. Гідроліз солей тетраборатної кислоти.

8. Взаємодія алюмінію з розчином лугу.

9. Взаємодія лужних металів з водою.

10. Одержання та властивості сульфатів лужноземельних металів.

11. Термічний розклад кислот бору.

12. Взаємодія алюмінію з водою.

13. Якісна реакція на пероксиди та надпероксиди лужних металів.

14. Забарвлення полум’я катіонами лужноземельних металів.

15. Взаємодія оксиду бору з водою.

16. Взаємодія алюмінію з кислотами.

17. Одержання гідроксидів лужноземельних металів та їх властивості.

18. Одержання та властивості сульфатів лужноземельних металів.

19. Одержання та властивості ортоборатної кислоти.

20. Взаємодія алюмінію з розчином лугом..

21. Одержання та властивості гідроксидів лужноземельних металів.

22. Взаємодія оксиду алюмінію з розчином лугу.

23. Взаємодія лужних металів з киснем повітря.

24. Одержання та властивості карбонатів лужноземельних металів..

25. Взаємодія алюмінію з лугом.

26. Одержання та властивості ортоборатної кислоти.

Дата добавления: 2015-08-20