Расчет константы равновесия в неидеальных газовых системах

1. Вычислить летучесть изобутана при 373,2 К и Р₁ = 10 и Р ₂= 25атм, если V₁₀ = 2680мл/моль, V₂₅ = 132мл/моль по уравнению:

2. По уравнению вычислить летучесть изобутана при 373,2 К, Р₁ = 10 и Р₂ = 25атм, если V₁₀ = 2680мл/моль, V₂₅ = 132мл/моль. Константа уравнения Ван-дер-Ваальса для изобутана: а = 12,876л²∙атм/моль²; b = 0,114л/моль.

3. Вычислить летучесть водорода при 500 К и Р = 250атм, Т_кр = 33,3 К, Р_кр = 12,8атм, z_кр = 0,29.

4. Вычислить летучесть аммиака при 500 К и Р = 50атм; Т_кр = 405,6 К, P_кр = 112,5 атм, z_кр = 0,242.

5. Вычислить летучесть изобутана при 373,2 К, давлениях 10, 25 и 80атм, Т_кр = 408 К, Р_кр = 36атм, z_кр = 0,289.

6. Определить летучесть ацетона при 420 К и 80атм; Т_кр = 508,7 К, Р_кр = 46,6атм, z_кр = 0,237.

7. Определить летучесть ацетона при 500 К и 90атм; Т_кр = 508,7 К, Р_кр = 46,6атм, z_кр = 0,237.

8. Вычислить летучесть трифторхлорметана (фреон 13) при 323,2 К и 50 атм. Т_кр = 304 К, Р_кр = 39атм, z_кр = 0,277.

9. Вычислить летучесть трифторхлорметана (фреон 13) при 352,2 К и 70 атм. Т_кр = 304 К, Р_кр = 39атм, z_кр = 0,277.

10. Рассчитать состав равновесной смеси для реакции

С₂Н₄ + С₄Н₁₀↔С₆Н₁₄

	С2Н4	С4Н10	С6Н14
к кал \ моль	20,92	24,48	43,78
Р кр, атм	50,8	36,0	30,7
Ткр, К
zкр	0,27	0,27	0,27

Реакцию проводят при 600 К и 100атм. В исходной смеси со­держится по молю бутана и этилена.

11. Рассчитать состав равновесной смеси для реакции

С₂Н₄ + С₄Н₁₀↔С₆Н₁₄

	С2Н4	С4Н10	С6Н14
к кал \ моль	20,92	24,48	43,78
Р кр, атм	50,8	36,0	30,7
Ткр, К
zкр	0,27	0,27	0,27

Реакцию проводят при 800 К и 50атм. В исходной смеси со­держится по молю бутана и этилена.

12. Вычислить выход н-гептана, который возможен в случае деароматизации толуола при 800 К и 50атм

С₆Н₅СН₃ + 4Н₂↔С₇Н₁₆

	С6Н5СН3	Н2	С7Н16
	−17,00		−21,802
Р кр, атм	41,6	12,8	27,0
Ткр, К
zкр	0,27	0,29	0,27

В исходной смеси мольное отношение толуола и водорода 1:4.

13. Вычислить выход н-гептана, который возможен в случае деароматизации толуола при 700 К и 100атм

С₆Н₅СН₃ + 4Н₂↔С₇Н₁₆

	С6Н5СН3	Н2	С7Н16
	−17,00		−21,802
Р кр, атм	41,6	12,8	27,0
Ткр, К
zкр	0,27	0,29	0,27

В исходной смеси мольное отношение толуола и водорода 1:2.

14. Вычислить выход н-гептана, который возможен в случае деароматизации толуола при 900 К и 100атм

С₆Н₅СН₃ + 4Н₂↔С₇Н₁₆

	С6Н5СН3	Н2	С7Н16
	−17,00		−21,802
Р кр, атм	41,6	12,8	27,0
Ткр, К
zкр	0,27	0,29	0,27

В исходной смеси мольное отношение толуола и водорода 1:1.

15. Рассчитать состав равновесной смеси для реакции

С₂Н₄ + С₄Н₁₀↔С₆Н₁₄

	С2Н4	С4Н10	С6Н14
ккал/моль	20,92	24,48	43,78
Р кр, атм	50,8	36,0	30,7
Ткр, К
zкр	0,27	0,27	0,27

Реакцию проводят при 900 К и 80атм. В исходной смеси со­держится по молю бутана и этилена.

16. Каков теоретический выход этана при 1000 К и 70атм, если при этой же температуре и 1атм он составляет 17,6 мольн. %

С₂Н₄ + Н₂↔С₂Н₆

	С2Н4	Н2	С2Н6
Ркр,атм	50,7	12,6	48,8
Ткр, К
zкр	0,27	0,23	0,25

17. Каков теоретический выход этана при 900 К и 50атм,если при этой же температуре и 1атм он составляет 13,6 мольн. %

С₂Н₄ + Н₂↔С₂Н₆

	С2Н4	Н2	С2Н6
Ркр,атм	50,7	12,6	48,8
Ткр, К
zкр	0,27	0,23	0,25

18. Каков теоретический выход этана при 700 К и 80атм,если при этой же температуре и 1атм он составляет 15,6 мольн. %

С₂Н₄ + Н₂↔С₂Н₆

	С2Н4	Н2	С2Н6
Ркр,атм	50,7	12,6	48,8
Ткр, К
zкр	0,27	0,23	0,25

19. Вычислить состав равновесной смеси, образующийся в результате крекинга н -нонана при 700 К и 50 атм, если протекают следующие реакции:

1) С₉Н₂₀↔ н -С₅Н₁₀+С₃Н₆+СН₄

2) С₉Н₂₀↔ н -С₄Н₈+С₃Н₈+С₂Н₄

3) С₉Н₂₀ ↔ н -С₄Н₈+С₃Н₆+С₂Н₆

Константы равновесия при данной температуре: K_1,f = 3,77; K_2,f = 1,76; K_3,f = 3,05. Для реакции взят 1моль н -нонана.

20. Вычислить состав равновесной смеси, образующийся в результате крекинга н -нонана при 800 К и 70 атм, если протекают следующие реакции:

1) С₉Н₂₀↔ н -С₅Н₁₀+С₃Н₆+СН₄

2) С₉Н₂₀↔ н -С₄Н₈+С₃Н₈+С₂Н₄

3) С₉Н₂₀ ↔ н -С₄Н₈+С₃Н₆+С₂Н₆

Константы равновесия при данной температуре: K_1,f = 4,78; K_2,f = 2,76; K_3,f = 4,05. Для реакции взят 2моль н -нонана.

Дата добавления: 2015-08-17