Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Классификация солей

Физические свойства средних солей | Растворимость средних солей | Химические свойства средних солей. | Кислые соли | Способы получения кислых солей | Физические свойства кислых солей | Химические свойства кислых солей | Способы получения основных солей. | Химические свойства основных солей | Двойные соли |


Читайте также:
  1. A.1. Классификация интерфейсов
  2. CASE-средства. Общая характеристика и классификация
  3. II. Классификация видов нарушений при привлечении кредитов и займов
  4. II. Классификация по функциональному назначению
  5. II.3. Прозвище. Классификация прозвищ.
  6. III.1. Классификация антропонимов по морфемному составу.
  7. III.2. Классификация антропонимов по происхождению.

Соли

Солями называются сложные вещества состоящие из катионов металлов или катионов аммония, или катионов алкиламмониев, или других сложных катионов, или комплексных катионов и анионов кислотных остатков, которые могут быть, как простыми, так и комплексными:

Например:

1) NaCl, K2SO4, LiNO3, Ba3(PO4)2;

2) NH4Br, (NH4)2Cr2O7;

 

3) СH3 – NH3 I - йодид метиламмония; (CH3 − NH2 − CH2−CH3)2SO4- сульфат метилэтиламмония

4) UO2+(NO3)2 - нитрат уранила;

5) СuSO4 - сульфат меди(II); K2[PbCl6] - гексахлороплюмбат (IV) калия;

NH4[BF4] - тетрафтороборат аммония; [Pt(NH3)4] [PtCl4] - тетрахлороплатинат II тетрамминплатины II - соль Магнуса,

 

Классификация солей

Соли бывают: средними, кислыми, основными, двойными и комплексными.

Средние соли – сложные вещества, молекулы которых состоят из катионов металлов или катионов аммония или алкиламмониев, или других сложных катионов и анионов кислотных остатков.

Примечание 1: в составе этих солей не может быть ни протонов, ни гидроксид-ионов.

Примечание 2: в их составе не может быть два разных катиона или два разных аниона. И катион, и анион могут быть комплексными.

Примеры средних солей:

NaCl, Ba(NO3)2, (NH4)2SO4, Na[BF4], [Ni(NH3)6]SO4 – сульфат гексаамминникеля,

 


Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 61 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
СТОИТ СОЛДАТ НА ПОСТАМЕНТЕ| Способы получения средних солей.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)