Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Температуры кипения и отвердевания растворов

PAСТВОРЫ | Концентрация растворов | Растворы сильных электролитов |


Читайте также:
  1. асчет значений сопротивлений резисторов и емкостей конденсаторов в зависимости от изменения температуры
  2. асчет по определению температуры электродвигателя.
  3. В каких случаях обращаться к врачу по поводу высокой температуры
  4. В период зимних понижений температуры
  5. Влияние влажности, температуры на прочность древесины.
  6. Влияние температуры на селективность
  7. Влияние температуры на химическое равновесие

Из первого закона Рауля вытекает, что растворы нелетучих веществ должны кипеть при более высокой температуре и отвердевать при более низкой по сравнению с чистым растворителем.

 
 
Второй закон Рауля: повышение температуры кипения или понижения температуры отвердевания разбавленных растворов неэлектролитов пропорци­ональны числу частиц растворенного вещества и не зависят от его природы: DTкип=Е b DTотв=К b

 

 


где Е и К – коэффициенты пропорциональности, соответ­ственно эбулиоскопическая и криоскопическая констан­ты, зависящие только от природы растворителя, для воды К=1,86, Е= 0,516,

b– моляльность раствора.

Рис. 1. Зависимость повышения температуры кипения Δ T кип и понижения температуры замерзания Δ T зам раствора от концентрации растворенного вещества.

Осмос

window.top.document.title = "6.3.3. Осмос";

Если система, разделенная мембраной, представляет собой растворы, в которых через мембрану способны проходить только молекулы растворителя, то свойства ее будут определяться разностью мольных долей (концентраций) растворителя по обе стороны мембраны.

Явление, связанное со способностью проходить через мембрану, в частности, только молекул растворителя, называется осмосом, а вызываемое им изменение давления по обе стороны мембраны – осмотическим давлением. Явление осмоса чрезвычайно разнообразно и во многом определяется природой мембраны и компонентов раствора.

Представим, что сосуд с двумя горлами для залива раствора разделен мембраной M (рис. 2). В каждую часть сосуда зальем растворы, отличающиеся только концентрацией. Поскольку мольные доли растворителя по обе стороны мембраны не совпадают, то стремление их к выравниванию приведет к переходу части растворителя в ту часть сосуда, где концентрация растворенного вещества больше. Увеличение количества растворителя эквивалентно возрастанию давления, и если мембрана способна к деформации, она изогнется в сторону с меньшей концентрацией растворенного вещества (рис. 2а).

Если мембрана жесткая, то в отсеке с большей концентрацией количество растворителя будет возрастать до тех пор, пока гидростатическое давление h (рис. 2б) не станет равным осмотическому давлению и не прекратит осмос.

 

Рис. 2. Схема разности осмотических давлений при χ1 < χ2 при эластичной (а) и жесткой (б) мембранах

 
 
Осмотическое давление Р – внутреннее давление растворенного вещества, численно равное тому внешнему давлению, которое нужно приложить, чтобы прекратить осмос; оно зависит от температуры и концентрации.


По Вант-Гофф осмотическое давление раствора численно равно тому газовому давлению, которое имело бы растворенное вещество, будучи переведенным в газообразное состояние в том же объеме и при той же температуре. Поскольку объем (разбавление) обратно пропорционален концентрации, то закон Вант-Гоффа можно записать в виде

Р = С R T

 

Так как объем одного моля газообразного вещества при нормальных условиях равен 22,4 литра, то осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль вещества, равно 22,4 атм.

Измерение осмотического давления раствора используется для определения молекулярных масс даже разбавленных растворов, что позволяет оценивать молекулярные массы растворимых высокомолекулярных соединений, в частности, биополимеров. Заменив C(B) в формуле Вант-Гоффа соотношением (m(B) ∙ 1000 / μ(B) ∙ V), получим уравнение, позволяющее вычислять молекулярные массы растворенных веществ:

m(B) – масса растворенного вещества, V – объем раствора.

 

Если растворы характеризуются одинаковыми осмотическими давлениями, то по Вант-Гоффу такие растворы называются изотоническими. Независимо от природы растворенного вещества, изотоничность является следствием одинакового числа частиц в растворе.

Поскольку при растворении реальное число частиц может отличаться от числа растворенных молекул, Вант-Гофф ввел понятие изотонического коэффициента i. По определению это отношение числа всех частиц к числу растворенных молекул:

В бензольном растворе уксусной кислоты i < 1, ибо в этом растворе число частиц меньше числа молекул, в результате реакции ассоциации в соответствие с уравнением

2CH3COOH «(CH3COOH)2

Если же в растворе преобладает не ассоциативный, а диссоциативный или ионизационный механизмы взаимодействия, то i > 1. Так, в водном растворе уксусная кислота диссоциирует CH3COOH ® CH3COO + H+, и число частиц становится больше числа молекул.

 


Дата добавления: 2015-08-02; просмотров: 222 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Давление пара над растворами| Растворы слабых электролитов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)