Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Общая характеристика. Ко II группе анионов относятся ионы Cl–, Br–, I– и S2–, образующие в разбавленных

Органические аналитические реагенты и их применение в качественном анализе | Аналитические классификации катионов | Аналитические классификации анионов | Аналитические группы ионов и Периодический закон Д. И. Менделеева | Техника эксперимента в качественном анализе | Общая характеристика | Общая характеристика | Оптимальные условия осаждения катионов II группы | Общая характеристика | Теоретические основы осаждения сульфидов |


Читайте также:
  1. I. КРАТКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПРОЕКТИРУЕМОГО ОБЪЕКТА
  2. I. Общая характеристика диссертационного исследования
  3. I. Общая характеристика образовательного учреждения.
  4. I. Общая характеристика учреждения.
  5. II. Общая схема приема, временного размещения, предоставления правового статуса и направления соотечественников к месту вселения.
  6. II. Характеристика заданий
  7. II. ХАРАКТЕРИСТИКА НАЧАЛА ХХ СТОЛЕТИЯ

Ко II группе анионов относятся ионы Cl, Br, I и S2–, образующие в разбавленных растворах азотной кислоты малорастворимые соединения с ионами Ag+. Групповой реагент – раствор AgNO3 в присутствии 2 н. HNO3.

Большинство хлоридов и бромидов хорошо растворимо в воде. Малорастворимы хлориды и бромиды серебра, ртути, свинца и меди (I). Иодид-ионы обладают восстановительными свойствами.

Характерные реакции ионов Cl

1) Реакция с нитратом серебра.

Нитрат серебра с хлорид-ионами образует белый творожистый осадок AgCl:

Cl + Ag+ → AgCl↓.

Осадок не растворяется в HNO3, но растворяется в NH3:

AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O.

2) Реакция с катионами Pb2+.

Растворимые соли Pb2+ реагируют с хлорид-ионами с образованием белого осадка:

Pb2+ + 2Cl → PbCl2↓.

В горячем растворе осадок растворяется полностью, а при охлаждении вновь выпадает.

Характерные реакции ионов Br

1) Реакция с нитратом серебра.

Нитрат серебра образует с бромид-ионами бледно-жёлтый осадок AgBr:

Br + Ag+ → AgBr↓.

В отличие от AgCl осадок AgBr не растворяется в гидроксиде аммония.

2) Реакция с сильными окислителями (KMnO4, KBrO3, CrO3 и др.).

Сильные окислители в кислой среде окисляют бромид-ионы до молекулярного брома:

10Br + 2MnO4 +16H+ → 5Br2 + 2Mn2+ + 8H2O.

Молекулярный бром окрашивает раствор в бурый цвет, а над раствором появляются бурые пары брома, особенно при нагревании (реакцию надо проводить под тягой!). Образующийся бром можно экстрагировать из водной фазы органическими растворителями, слой которых окрашивается после экстракции в жёлто-бурый цвет.

Характерные реакции ионов I

1) Реакция с нитратом серебра.

Иодид-ионы осаждаются катионами серебра из водных растворов в виде светло-жёлтого осадка AgI:

I + Ag+ → AgI↓.

Осадок AgI практически не растворим в HNO3 и NH3.

2) Реакция с хлорной водой.

Хлорная вода окисляет ионы I до молекулярного иода I2:

2I + Cl2 → I2 + 2Cl.

Выделяющийся иод окрашивает раствор в жёлто-коричневый цвет. Органические растворители хорошо экстрагируют I2 из водной фазы, в результате чего органический слой окрашивается в фиолетово-розовый цвет.


Дата добавления: 2015-08-10; просмотров: 120 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Общая характеристика| Общая характеристика

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)