Зависимость скорости реакции от температуры.

Скорость большинства химических реакций с повышением температуры резко возрастает. Эта зависимость для гомогенной реакции приближённо опи­сывается элементарным правилом Вант-Гоффа: при нагревании на 10 граду­сов константа скорости увеличивается в 2-4 раза, т.е.

,(39)

где - константа скорости при температуре ;

- константа скорости при температуре .

Соотношение называется температурным коэффициентом и обозначается . Определив , можно приближённо рассчитать константу скорости при любой температуре по уравнению:

(40)

(в небольшом интервале относительно невысоких температур).

Более точно зависимость скорости реакции от температуры описывается уравнением Аррениуса:

,(41)

где - константа скорости реакции;

- температура, К;

- универсальная газовая постоянная;

- эмпирическая постоянная, имеющая размерность энергии (энергия активации). После интегрирования уравнения принимает вид:

,(42)

а в экспоненциальной форме:

,(43)

где - эмпирическая постоянная, называемая предэкспоненциальным м жителем и численно равная константе скорости при .

Энергией активации реакции согласно теории соударений называется минимальная энергия (в расчёте на 1 моль), которой должны обладать реагирующие частицы, чтобы столкновение между ними привело к взаимодействию. Частицы, энергия которых больше или равна , называются активными.

Дата добавления: 2015-08-10