Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Свойства водных растворов электролитов

Массовая доля (процентная концентрация) | Задачи повышенной сложности | Свойства растворов неэлектролитов | Гетерогенное равновесие | Обменные реакции в растворах электролитов | Гидролиз солей |


Читайте также:
  1. I. Оксиды их получение и свойства
  2. II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.
  3. А. Физико-химические свойства белков
  4. Арифметические свойства пределов последовательностей
  5. Бесконечно большие последовательности и их свойства
  6. Бесконечно малые и бесконечно большие последовательности и их свойства.
  7. Бесконечно малые последовательности и их свойства

9.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:

01 – хлороводородной кислоты; 02 – гидроксида рубидия;
03 – бромида бария; 04 – иодоводородной кислоты;
05 – гидроксида бария; 06 – сульфита цезия;
07 – хлорной кислоты; 08 – гидроксида стронция;
09 – сульфида натрия; 10 – азотистой кислоты;
11 – гидроксида железа (II); 12 – иодида натрия;
13 – бромоводородной кислоты; 14 – гидроксида кобальта (II);
15 – сульфита калия; 16 – марганцовой кислоты;
17 – гидроксида таллия (III); 18 – фосфата натрия;
19 – уксусной кислоты; 20 – гидроксида кальция;
21 – сульфата марганца (II); 22 – селеноводородной кислоты;
23 – гидроксида бериллия; 24 – сульфата хрома (III);
25 – ортофосфорной кислоты; 26 – гидроксида цезия;
27 – ортофосфата рубидия; 28 – фтороводородной кислоты;
29 – гидроксида меди (II); 30 – нитрата меди (II).

9.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих соединений:

01 – 0,10 М гидроксида натрия; 02 – 0,02 М гидроксида лития;
03 – 0,03 М гидроксида калия; 04 – 0,05 М гидроксида рубидия;
05 – 0,06 М гидроксида цезия; 06 – 0,07 М нитрата кальция;
07 – 0,08 М гидроксида стронция; 08 – 0,03 М хлорида бария;
09 – 0,10 М хлорной кислоты; 10 – 0,15 М азотной кислоты;
11 – 0,20 М бромоводородной кислоты; 12 – 0,25 М иодоводородной кислоты;
13 – 0,30 М азотной кислоты; 14 – 0,50 М сульфата натрия;
15 – 0,45М бромоводородной кислоты; 16 – 0,40 М иодоводородной кислоты;
17 – 0,35 М азотной кислоты; 18 – 0,03 М хлорида натрия;
19 – 0,04 М нитрата калия; 20 – 0,05 М нитрата кальция;
21 – 0,01м хлорида хрома (III); 22 – 0,05М хлорида кальция;
23 – 0,02 М сульфата калия; 24 – 0,03 М карбоната натрия;
25 – 0,04 М сульфата цинка; 26 – 0,05 М фосфата натрия;
27 – 0,03 М дихлорида олова; 28 – 0,05 М сульфата марганца (II);
29 – 0,01 М хлорида алюминия; 30 – 0,02 М нитрата цинка.

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 269 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Свойства разбавленных растворов электролитов| Вычисление степени диссоциации (a) и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)