Факторы, определяющие ход процесса

(помним, что +Q = - ∆H)

Пример:

Изменение энергии Гиббса (при Т и Р const) равно Δ G= ΔН-ТΔ S. Условие самопроизвольного протекания процесса при любых условиях:

1) ΔН < 0; Δ S < 0;

2) ΔН > 0; Δ S > 0

3) ΔН < 0; Δ S > 0 - только при таких знаках энтальпии и энтропии Δ G всегда меньше ноля

4) ΔН > 0; Δ S < 0;

5) ΔН < 0; Δ S = 0

Пример:

Энтальпия образования CdO равна -260 кДж/моль, тогда количество теплоты выделяемой при окислении 56 г кадмия (М=112г/моль), равно:

1) 260 кДж

2) 26 кДж

3) 518 кДж

4) 130 кДж – поскольку в реакции Cd + ½ О₂ → CdO 1 моль Cd (112 г) выделяет 260 кДж теплоты, то 56г выделят в 2 раза меньше, т.е. 130 кДж!

5) 13 кДж

Дата добавления: 2015-07-20