Буферные растворы.

Буферные растворы предназначены для поддержания постоянного значения рH и представляют собой смесь слабой кислоты и ее соли.

Соль - сильный электролит - полностью диссоциирует:

KA è K⁺ + A^- (1)

а кислота лишь в небольшой степени:

HA çè H⁺ + A^- (2)

Концентрации связаны уравнением:

[H⁺]*[A^-]

K = ------------- (3)

[HA]

При добавлении к буферному раствору вещества, увеличивающего, например, концентрацию водородных ионов, рН, вообще говоря, изменяется, но в значительно меньшей степени, чем казалось бы. Это вызвано тем, что образующиеся ионы приводят к нарушению равенства (1) и происходит обратная реакция (2), в результате чего более или менее значительная часть образовавшихся ионов водорода переходит в недиссоциированную кислоту НА. Противоположная картина наблюдается при добавлении веществ основного характера. Способность буфера поддерживать рН постоянным характеризуется буферными емкостями, равными числу моль-экв кислоты или щелочи, которое надо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить рН на единицу. Буферные емкости по кислоте и щелочи не равны. В практической работе необходимо учитывать, что буфер не абсолютно сохраняет данное значение рН. рН буфера можно найти из уравнения (3). Логарифмируя и пренебрегая диссоциацией кислоты, получаем значение рН

(4)

т.к. при этом будут равны концентрации соли KA и концентрации кислоты HA: рК_a = - lgК_a. Из уравнения (4) видно, что в условиях пренебрежения диссоциацией кислоты рН буфера не зависит от разбавления.

Дата добавления: 2015-07-25