Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Способы выражения концентрации растворов.

Растворы. | Растворимость. | Факторы, влияющие на образование и растворение осадков. | Влияние количества осадителя. |


Читайте также:
  1. I. ПЕРЕПИШИТЕ СЛОВА И ВЫРАЖЕНИЯ В СВОЙ СПОРТИВНЫЙ СЛОВАРЬ, НАПИШИТЕ ИХ ТРАНСКРИПЦИЮ, ПОЛЬЗУЯСЬ АНГЛО-РУССКИМ СЛОВАРЕМ, И ВЫУЧИТЕ ИХ.
  2. III. Пути и способы самосовершенствования компетентной и конкурентоспособной личности
  3. IV. Способы подачи блюд, их характеристика
  4. VII. Способы включения в ход действия новых лиц
  5. А. Способы сочетания рассказов
  6. Альтернативные способы разрешения экономических споров
  7. Аморальные и нерациональные способы удовлетворения сексуальных потребностей.

Под концентрацией раствора понимают содержание растворённого вещества (в г или моль) в единице массы или объёма раствора или растворителя.

Различают приближённые и точные способы выражения концентраций. К приближённым относятся: К точным способам выражения концентрации относятся:

1) Массовая доля растворённого вещества ω(Х)

представляет собой отношение массы растворённого вещества (m(X)) к массе

раствора (m(p-p)); это безразмерная величина, выражаемая в долях единицы, в сотых долях или процентах (%), в тысячных долях или промилле (%о), в миллионных долях или в млн−1. Например, ω(Х) = 0,005 = 0,5% = 5 %о = 5000 млн−1.

В медицинской литературе массовую долю принято выражать в грамм-процентах (г%) (равнозначно процентам), миллиграмм-процентах (мг% или 10−3 г%) и в микрограмм-процентах (мкг% или 10−6 г%).

Таким образом, ω(Х) = 0,005 = 0,5% = 0,5 г% = 500 мг% = 500000 мкг%.

Например, 5%-ный раствор − это пятипроцентный раствор или раствор с массовой долей растворённого вещества, равной 5% или 0,05. Это обозначает, что в 100 г растворителя растворено 5 г вещества.

2) Объёмная доля ϕ(X) представляет собой отношение объёма компонента раствора (жидкости) V(X) к общему объёму раствора (смеси жидкостей) V(р-р). И эта безразмерная величина может выражаться как в долях единицы, так и в процентах.

3) Молярная концентрация С(Х) представляет собой отношение количества вещества компонента раствора n(X) к объёму раствора V(р-р); размерность − моль/л. Например,

0,1 М раствор означает децимолярный раствор или раствор с молярной концентрацией растворённого вещества, равной 0,1 моль/л.

4) Молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация) количества вещества эквивалента в растворе n/f) к объёму раствора; размерность − моль/л.

Понятие «эквивалент вещества» связано с конкретной реакцией, в которой вещество участвует.

Молярная концентрация вещества эквивалента (нормальная концентрация) Сн выражается моль/дм3, моль/л, н. Например, раствор с молярной концентрацией вещества эквивалента Сн = 1 моль/дм3 может быть обозначен как 1 н, то есть 1 эквивалент растворенного вещества растворен в 1 дм3 объема растворителя.

0,1 н раствор – децинормальный, часто используемый в аналитических исследованиях; 0,01 н – сантинормальный; 0,001 н – милинормальный.

Эквивалент − это условная или реальная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону − в данной окислительно-восстановительной реакции.

А) Эквивалентная масса кислоты равна его молярной массе, деленной на основность кислоты или на число водородных ионов в формуле данной кислоты.

Пример, эквивалентная масса серной кислоты равна Э (H2SO4) = М (H2SO4)

Б) Эквивалентная масса основания равна его молярной массе, деленной на валентность металла или на число гидроксильных ионов в формуле основания.

Пример, эквивалентная масса гидроксида натрия равна: Э (NaOH) = М (NaOH)

В) Эквивалентная масса соли равна молярной массе, деленной на произведение валентности металла и числа его ионов.

Пример, эквивалентная масса сульфата натрия равна Э (Na2SO4) = М (Na2SO4)

1•2

5) Моляльность (моляльная концентрация) раствора представляет собой отношение количества растворённого вещества n(X) к массе растворителя m(р-тель); размерность

− моль/кг.

6) Титр (или массовая концентрация) Т(X) представляет собой отношение массы растворённого вещества к объёму раствора; размерность − г/мл.


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 83 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы.| Произведение растворимости.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)