Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Билет №7

Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований (на примере гидроксида меди (II)).

Нерастворимые основания обладают следующими свойствами:

· они могут реагировать с сильными кислотами;

· и разлагаются при нагревании.

Рассмотрим эти свойства на примере гидроксида меди (II). Для этого получим гидроксид меди по реакции раствора сульфата меди с раствором гидроксида натрия (выпадает творожистый осадок ярко-голубого цвета):

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

Разделим образовавшийся осадок на две части (см. рисунок).

В первую пробирку добавим серную кислоту (осадок растворяется), вторую пробирку нагреем над пламенем спиртовки (образуется чёрный осадок оксида меди (II) и вода).

Уравнения реакций:

1. Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O

2. Cu(OH)2 → CuO + H2O

Для комиссии:

1. Написать все уравнения реакций, для первого и второго ионные уравнения.

2. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.

3. Объяснить наблюдаемые явления.


Билет №8

Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли (например, хлорида меди (II)).

Для подтверждения качественного состава соли необходимо провести качественные реакции, подтверждающие наличие искомых ионов в растворе. Подтвердим состав хлорида меди (II).

В растворе хлорид меди (II) диссоциирует согласно уравнению:

CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-

Таким образом, необходимо подтвердить наличие в растворе ионов меди и ионов хлора.

1. Качественной реакцией на ион меди является сама окраска раствора соли. Растворы солей меди имеют характерный голубой цвет.

CuCl2 → Cu2+(голубой раствор) + 2Cl-

2. Кроме того, к раствору соли можно добавить раствор гидроксида натрия (выпадет ярко-голубой творожистый осадок). Уравнение реакции:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

3. Также можно использовать окислительно-восстановительные свойства ионов меди. То есть, опустить в раствор соли железный гвоздь, который через некоторое время покроется слоем меди (металл красно-бурого цвета). При этом протекает окислительно-восстановительная реакция.

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

восстановитель Fe0 – 2e → Fe2+ процесс окисления
окислитель Cu2+ + 2e → Cu0 процесс восстановления

4. Для подтверждения наличия иона хлора проводят реакцию с раствором нитрата серебра. Происходит выпадение белого мелкокристаллического осадка. Уравнение реакции:

CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl↓

2Cl- + 2Ag+ → 2AgCl↓

Для комиссии:

1. Из второго и третьего уравнений выбрать способ качественного определения меди (остальные описать словами).

2. Написать уравнение реакции диссоциации, молекулярные и ионные уравнения, окислительно-восстановительные реакции.

3. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.

4. Объяснить наблюдаемые явления.


Билет №10

Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в приборе.

В лаборатории водород получают взаимодействием металлов средней активности (от магния до водорода) с кислотой (серной или соляной).

Получим водород взаимодействием цинка (обычно, для быстрой реакции, берут магний) с соляной кислотой. Для этого в пробирку поместим несколько гранул цинка (стружек магния), нальём кислоту. (Пробирка закрывается пальцем до получения необходимого количества водорода.)

Уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

восстановитель Zn0 – 2e → Zn2+ процесс окисления
окислитель 2H+ +2e → H20 процесс восстановления

Если реакция идет медленно, то реакционную смесь необходимо нагреть. Для этого пробирку укрепляют в лапке, устанавливают снизу спиртовку и недолго нагревают пробирку. (До бурного выделения пузырьков газа).

Для доказательства наличия водорода в пробирке, куда мы её собирали, необходимо к горлышку пробирки поднести горящую спичку (если послышится лающий хлопок, то это взрывается загрязнённый водород, а чистый водород горит синем пламенем).

Уравнение реакции:

2H2 + O2 → 2H2O

Для комиссии:

1. Написать все уравнения реакций, указать окислитель и восстановитель.

2. Провести реакции в соответствии с правилами техники безопасности.

3. Объяснить наблюдаемые явления.


Билет №13

Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси ее с речным песком.

Часто вещества нуждаются в очистке. Посмотрим пример очистки поваренной соли от речного песка.

Очистка поваренной соли от песка основывается на различных физических свойствах данных веществ. Во-первых, соль и песок обладают различной растворимостью в воде, во-вторых, раствор соли легко проникает через поры фильтровальной бумаги. Поэтому первая часть разделения данной смеси происходит следующим образом, в стакане в небольшом количестве воды растворяют максимальное количество смеси песка и соли, полученный раствор фильтруют через бумажный фильтр (раствор через поры проходит, а песок – нет).

После получения чистого раствора соли возникает необходимость разделения соли и воды. Для этого используют метод выпаривания. Раствор наливают в чашку для выпаривания (не более 1/3 чашки) и аккуратно нагревают над пламенем спиртовки (см. рисунок). Со временем вода испаряется, соль остаётся.

Для комиссии:

1. Провести опыт в соответствии с правилами техники безопасности.

2. Объяснить наблюдаемые явления.


Билет №14

Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 129 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Примечания.| растворимая соль → нерастворимое основание → оксид металла.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)