Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задача 858

Задача 697 | Задача 711 | Задача 722 | Задача 738 | Задача 754 | Задача 766 | Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами электролитов | Задача 789 | Произведение растворимости | Задача 824 |


Читайте также:
  1. Cитуационная задача.
  2. Cитуационная задача.
  3. Cитуационная задача.
  4. А. ЗАДАЧАЛА ЧЕЛОВЕКА.
  5. Анализ экономико-финансовых показателей предприятия. Общие сведения о задачах
  6. Введите перечень работ, установите длительность и связи между задачами
  7. Вторая позиционная задача (построение линии пересечения плоскостей общего положения)

Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NH4I, Na2S, Al(CH3COO)3, CaCl2?

Решение:

Иодид аммония - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз соли: гидролизу подвергается катион соли. Реакция раствора кислая: рН<7.

 

NH4I + HOH «NH4OH + HI.

Или в ионном виде:

NH4+ + HOH «NH4OH + H+.

 

Сульфид натрия – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

При растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато:

Na2S + H2O «NaHS + NaOH.

 

Или в ионной форме:

S2– + H2O «HS + OH.

Гидролизу подвергается анион соли. Процесс отражает гидролиз по первой стадии.

Чтобы гидролиз соли многоосновной кислоты прошел полностью, как правило, увеличивают температуру процесса:

,

или в ионной форме: .

Раствор такой соли проявляет щелочную реакцию рН>7.

Ацетат алюминия – соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой. Гидролизу подвергается как катион, так и анион соли:

Al(CH3COO)3 + H2O «AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH.

Параллельно идут два процесса:

Al3+ + H2O «AlOH2+ + H+,

CH3COO + H2O «CH3COOH + OH.

В этом случае реакция раствора зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Для гидролиза А1(СН3С00)3 реакция полученного раствора будет слабокислотной, поскольку константа диссоциации А1(OН)3 (К=1,38×10-9) меньше константы диссоциации уксусной кислоты (К=I,75×10-5).

Хлорид кальция - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Взаимодействие с водой можно представить таким образом:

CaCl2 + 2H2O «Ca(OH)2 + 2HCl,

H2O «H+ + OH.

Однако единственным малодиссоциирующим соединением в реакции остается сама вода, следовательно, равновесие реакции полностью смещено влево - гидролиз не идет. Раствор соли проявляет нейтральную среду.

Реакция гидролиза представляет собой эндотермический процесс. Поскольку гидролиз является обычным равновесным процессом, то он за­висит от всех тех факторов, которые влияют на равновесие реакций, и к нему применимо правило Ле-Шателье.

 


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 55 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Гидролиз солей| Задача 864

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)