Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические количества эквивалентов всех веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции, численно равны между собой.

При постоянной температуре произведение давления данной порции газа и его объема есть величина постоянная». | При постоянном давлении отношение объема данной порции газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная. | Произведение давления данной порции газа и его объема, отнесенное к абсолютной температуре газа, есть величина постоянная. | Общее давление смеси газов, не вступающих в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений каждого из указанных газов. | При различных сочетаниях знаков DrH и DrS 1 страница | При различных сочетаниях знаков DrH и DrS 2 страница | При различных сочетаниях знаков DrH и DrS 3 страница | При различных сочетаниях знаков DrH и DrS 4 страница | При различных сочетаниях знаков DrH и DrS 5 страница | При различных сочетаниях знаков DrH и DrS 6 страница |


Читайте также:
  1. D) все перечисленное.
  2. D) все перечисленное.
  3. D) все перечисленное.
  4. D) Между двумя теплоносителями через газ
  5. I. По отношениям поземельным между помещиками
  6. III МЕЖДУНАРОДНЫЙ ТУРИСТСКИЙ ФОРУМ
  7. III раздел. МЕЖДУНАРОДНЫЕ СОРЕВНОВАНИЯ, КОНФЕРЕНЦИИ, СУДЕЙСКИЕ СЕМИНАРЫ

Для реакции а А + в В = с С + d Dсправедливо соотношение:

При решении задач с использованием данного закона приравнивают количества эквивалентов двух соответствующих веществ. Если в условии задачи речь идет о веществах А и В, то математическое выражение закона эквивалентов в этом случае имеет вид:

.

Соответствующие химические количества эквивалентов веществ и выражаются через величины, указанные в условии задачи (масса или объем). Например, если в условии задачи приводятся значения массы вещества А и объема (н. у.) газа В, то выражение закона эквивалентов в этом случае будет иметь вид:

Если же в условии задачи указаны массы веществ А и В, то математическое выражение закона эквивалентов запишется так:

=

Последнее равенство, переписанное в виде

представляет собой математическое выражение другой формулировки закона эквивалентов: «Массы реагирующих веществ относятся друг к другу, как молярные массы их эквивалентов».

Пример 1.1.4. Определите число эквивалентности, фактор эквивалентности, эквивалент и молярную массу эквивалентов фосфорной кислоты в реакции

Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O.

Решение.

1) Определим эквивалент кислоты. В данной реакции от одной молекулы Н3PO4 отщепляются 2 иона Н+. Составляем пропорцию:

2-м ионам H+ соответствует 1 молекула Н3PO4,

1-му иону H+ соответствует х молекул Н3PO4,

откуда х = .

Это значит, что одному иону Н+ в данной реакции соответствует часть (половина) молекулы, которая и является химическим эквивалентом кислоты.

2) Найдем молярную массу эквивалентов кислоты:

Пример 1.1.5. Определите эквивалент и рассчитайте молярную массу эквивалентов гидроксида хрома(III) в реакции

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Решение.

1) Определим эквивалент Сr(ОН)3. В данной реакции с 2-мя формульными единицами Сr(ОН)3 реагируют 6 ионов Н+. Исходя из этого, составляем пропорцию

6 ионам Н+ соответствуют 2 ФЕ Сr(ОН)3,

1 иону Н+ соответствуют x ФЕ Сr(ОН)3,

откуда х = 1/3. Это значит, что в данной реакции эквивалентом гидроксида хрома(III) является условная частица – 1/3 часть его формульной единицы.

2) Рассчитаем молярную массу эквивалентов Сr(ОН)3:

M = = 34,33 г/моль.

Пример 1.1.6. Определите эквивалент и рассчитайте молярную массу эквивалентов гидроксида марганца(II) в реакции

2 (OH)2 + 12KOH + 5Cl2 → 2K O4 + 10KCl + 8H2O

Решение.

1) Определим эквивалент Мn(ОН)2. Поскольку в формульной единице этого гидроксида содержится атом марганца в степени окисления +2, а в формульной единице KMnO4 – в степени окисления +7, окисление марганца проходило по схеме

Поскольку в данной реакции одна ФЕ Мn(ОН)2 отдает 5 электронов, составляем пропорцию

соответствует 1 ФЕ Мn(ОН)2,

соответствует х ФЕ Мn(ОН)2,

откуда х = 1/5. Это значит, что в данной реакции эквивалентом гидроксида марганца(II) является условная частица – 1/5 часть его формульной единицы.

2) Рассчитаем молярную массу эквивалентов гидроксида:

M = = = 17,8 г/моль.

Пример 1.1.7. Определите эквивалент и рассчитайте молярную массу эквивалентов сульфата алюминия в реакции

Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3PbSO4

Решение.

1) Определим эквивалент Al2(SO4)3. Поскольку в данной реакции на одну ФЕ Al2(SO4)3 приходится 6 ионов NO3 с зарядом 1–, составляем пропорцию

6 ионам соответствует 1 ФЕ Al2(SO4)3,

1 иону соответствует х ФЕ Al2(SO4)3,

откуда х = 1/6. Это значит, что в данной реакции обмена химическим эквивалентом сульфата алюминия является условная частица – 1/6 часть его формульной единицы.

2) Рассчитаем молярную массу эквивалентов соли:

= = 57 г/моль.

Пример 1.1.8. Определите эквивалент и рассчитайте молярный объем эквивалентов сероводорода в реакции:

H2 + 8HNO3 → H2 + 8NO2 + 4H2O

Решение.

1) Определим эквивалент Н2S. Поскольку в молекуле сероводорода степень окисления серы равна –2, а в молекуле серной кислоты она равна +6, окисление атомов серы проходило по схеме.

,

откуда следует, что 1 молекула H2S отдает 8 электронов. В соответствии с этим составляем пропорцию

соответствует 1 молекула Н2S,

соответствует х молекул Н2S,

откуда х = 1/8. Это значит, что химическим эквивалентом сероводорода в данной реакции является условная частица – восьмая часть его молекулы.

2) Найдем значение молярного объема эквивалентов сероводорода:

= = = 2,8 дм3/моль.

Пример 1.1.9. Неизвестный металл (Ме) массой 10,0 г сожгли в кислороде и получили оксид металла массой 18,89 г. Определите металл.

Решение.

1) Запишем в общем виде схему реакции: .

В соответствии с законом эквивалентов химическое количество эквивалентов металла равно химическому количеству эквивалентов кислорода:

n = => ,

где m (Me) – масса металла, вступившего в реакцию;

m (O2) – масса кислорода, вступившего в реакцию;

– молярная масса эквивалентов металла;

– молярная масса эквивалентов кислорода.

2) Найдем массу кислорода, вступившего в реакцию:

m (O2) = m (оксида) – m (металла) = 18,89 г – 10,0 г = 8,89 г.

3) Найдем молярную массу эквивалентов молекулярного кислорода. При образовании оксида каждая молекула кислорода присоединяет 4 электрона и превращается в 2 оксид-иона: . Тогда:

4 электронам соответствует 1 молекула О2,

1 электрону соответствует x молекул О2,

откуда x = 1/4.

Это значит, что химическим эквивалентом кислорода в данной реакции является условная частица – четвертая часть молекулы. Найдем значение молярной массы эквивалентов кислорода:

= .

4) Подставим числовые значения величин в выражение закона эквивалентов: M = = 9 г/моль.

5) Для металла число эквивалентности z * равно валентности или степени окисления его атомов в соединении. Поскольку M (Me) = · z *, то при

z * = 1 М (Ме) = 9 г/моль;

z * = 2 М (Ме) = 18 г/моль;

z * = 3 М (Ме) = 27 г/моль.

Одновалентного металла с молярной массой 9 г/моль и двухвалентного металла с молярной массой 18 г/моль не существует. Трехвалентный металл с молярной массой 27 – алюминий (Al).

Пример 1.1.10. При растворении в кислоте металла массой 9,58 г выделился водород объемом 6,72 дм3 (н. у.). Определите металл.

Решение.

1) Запишем в общем виде схему реакции: .

В соответствии с законом эквивалентов количество эквивалентов металла равно количеству эквивалентов водорода:

где m (Me) – масса металла;

V (H2) – объем водорода;

– молярная масса эквивалентов металла;

– молярный объем эквивалентов водорода.

2) Определим эквивалент водорода и рассчитаем молярный объем его эквивалентов. Поскольку молекула водорода образуется по схеме

2H+ + 2ē = , составляем пропорцию:

2 электронам соответствует 1 молекула Н2,

1 электрону соответствует x молекул Н2,

откуда x = 1/2.

Это значит, что эквивалентом водорода в данной реакции является условная частица – половина молекулы, т. е. . Поэтому молярный объем эквивалентов водорода равен:

= .

3) Подставим значения величин в выражение закона эквивалентов, найдем молярную массу эквивалентов металла и определим металл:

M = = 15,97 г/моль.

Поскольку = , то молярная масса металла выражается: M (Me) = · z *, где z * = 1, 2 или 3 (см. пример 1.9).

При z * = 1 М (Ме) = 15,97 г/моль,

при z * = 2 М (Ме) = 31,94 г/моль,

при z * = 3 М (Ме) = 47,9 г/моль.

Одно- и двухвалентного металлов с найденными значениями молярных масс не существует, трехвалентный металл с молярной массой 47,9 г/моль – титан (Ti).

Пример 1.1.11. Из хлорида неизвестного металла массой 18,34 г получен нитрат этого же металла массой 23,64 г. Определите металл.

Решение.

1) Поскольку химическое количество эквивалентов хлорида металла равно химическому количеству эквивалентов его нитрата, то

.

Обратите внимание! Молярная масса эквивалентов сложного вещества равна сумме молярных масс эквивалентов его составных частей. Допустим, что молярная масса эквивалента неизвестного металла равна А г/моль. Учитывая, что молярная масса эквивалента хлорид-аниона Cl= 35,5 г/моль, а молярная масса эквивалента нитрат-аниона равна 62 г/моль, молярные массы эквивалентов указанных солей будут выражаться:

 

2) Подставив значения величин в выражение закона эквивалентов, получим:

, отсюда А = 56,2 г/моль.

3) Определим металл: M (Me) = · z *,

где z * – число, равное степени окисления атомов металла в соединении.

При z *= 1 М (Ме) = 56,2 г/моль · 1 = 56,2 г/моль – металл не существует;

при z * = 2 М (Ме) = 56,2 г/моль · 2 = 112,4 г/моль – металл кадмий (Cd).

Закон Авогадро

В равных объемах различных газов при одинаковых внешних условиях (давлении и температуре) содержится одинаковое число молекул.

При решении задач используются 4 следствия из этого закона:


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 161 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ с учетом изменения массы, соответствующего тепловому эффекту данной реакции.| Если числа молекул разных газов одинаковы, то при одних и тех же внешних условиях эти газы занимают одинаковые объемы.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.015 сек.)