Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические свойства. H2SO4 - сильная двухосновная кислота

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ | Электролиты и неэлектролиты | Правила составления ионных уравнений реакций | Величина pH используется для характеристики раствора. | Гидролиз по катиону и аниону | ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА | Химические свойства | Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода) | Горение в кислороде | Химические свойства |


Читайте также:
  1. I. Оксиды их получение и свойства
  2. А. Физико-химические свойства белков
  3. Арифметические свойства пределов последовательностей
  4. Бесконечно большие последовательности и их свойства
  5. Бесконечно малые и бесконечно большие последовательности и их свойства.
  6. Бесконечно малые последовательности и их свойства
  7. Биогумус и его свойства

H2SO4 - сильная двухосновная кислота

1) Взаимодействие с металлами:

a) разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) ® Zn+2SO4 + H2

 

b) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются): 2Ag0 + 2H2+6SO4 ® Ag2+1SO4 + S+4O2­ + 2H2O

8Na0 + 5H2+6SO4 ® 4Na2+1SO4 + H2S-2­ + 4H2O

2) концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2): S0 + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2­ + 2H2O

2P0 + 5H2SO4(конц) ® 5S+4O2­ + 2H3P+5O4 + 2H2O

3) с основными оксидами:

CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O

4) с гидроксидами:

H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O

 

5) обменные реакции с солями:

BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl

Задачи:

1. В растворе серной кислоты объемом 2 л с массовой долей 90% и плотностью 1,8 растворили цинк. Какой образовался га и какой объем он занимает?

2. Определите массовую долю серы в ее природных соединениях: FeS2 и ZnS

3. Какая соль образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 24,5г, массовая доля

серной кислоты в котором 20%, и гидроксидом натрия массой 2г.

4. Составьте электронные схемы и расставьте коэффициенты в ОВР

SO2 + Br2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HBr

S + HNO3(конц) ® H2SO4 + NO2 + H2O

 

5. Осуществите превращения

H2S ® SO2 ® H2SO3® NaНSO4® Na2SO3

H2S ®SO2®SO3®H2SO 4 ® Na2SO4

 

 

1.14 ПОДГРУППА УГЛЕРОДА


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 112 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Физические свойства| Аллотропия

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)