Основные положения атомно-молекулярной теории

Тема 1. Общая и неорганическая химия

Введение

Курс общей химии необходим специалисту со средним профессиональным образованием, т.к. в современной жизни, особенно в производственной деятельности человека, химия играет исключительно важную роль. Химия относится к числу наук, изучающих окружающий мир со всем богатством и многообразием происходящих в нем явлений. Нет почти ни одной отрасли производства, не связанной с химией. Развитие химической промышленности – одно из важнейших условий технического прогресса страны.

Основные понятия химии

Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращения.

Все вещества имеют определенные физические и химические свойства.

Физические свойства вещества - агрегатное состояние, плотность, растворимость, температура плавления, температура кипения, цвет, вкус, запах и др.

Химические свойства вещества – это способность данного вещества превращаться в другие вещества.

Превращения одних веществ в другие называются химическими реакциями.

Признаками протекания химических реакций являются: изменение цвета раствора, выпадение осадка, выделение газа, выделение теплоты и т.д

Основные понятия химии: атом, молекула, химический элемент, вещество, атомная масса, молекулярная масса, моль, валентность, химическая реакция.

Основные положения атомно-молекулярной теории

1. Все вещества состоят из атомов и молекул. Между молекулами имеются промежутки: у газов - самые большие, у твердых веществ- самые маленькие.
2. Молекулы двигаются беспорядочно и непрерывно.
3. Простые вещества состоят из одинаковых атомов (H2, O2), сложные - из разных (H2SO4, NaCI).

Молекула - это наименьшая частица вещества, сохраняющая свойства этого вещества

Атом -это электронейтральная частица вещества, состоящая из положительного заряженного ядра и электронов.

Химический элемент - вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

Многие химические элементы образуют несколько простых веществ, различных по строению и свойствам. Это явление называется аллотропией. Например: кислород и озон, графит и алмаз. Это явление объясняется числом атомов в молекуле и различной кристаллической решеткой.

Валентность – это число связей, которое образует данный атом с другими атомами в соединении.

Элементы с постоянной валентностью I – H водород, F фтор, щелочные металлы.

Элементы с постоянной валентностью II – О кислород, щелочноземельные металлы.

Элементы с постоянной валентностью III – АI Алюминий

Дата добавления: 2015-07-25