Гидролиз солей.

Взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабых электролитов, называется гидролизом. В результате этой реакции изменяется рН среды.

Гидролизу подвергаются только растворимые в воде соли, образованные:

1) слабой кислотой и сильным основанием (рН>7), например

К₃PO₄ + H₂O «K₂HPO₄ + KOH

2) слабым основанием и сильной кислотой (рН< 7,) например

NH₄Cl +H₂O «NH₄OH + HCl

2FeSO₄ + 2H₂O «(FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄

3) cлабой кислотой и слабым основанием (рН@7), например

(NH₄)₂CO₃ + H₂O «NH₄OH + NH₄HCO₃

К сильным основаниям относятся основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами. К сильным кислотам относятся H₂SO₄, HNO₃, HCl, HI, HIO₃ и другие кислоты с К_д ³ 10^-2.

Гидролиз относится к реакциям ионного обмена между ионами, составляющими соль, и составляющими Н⁺– ОН^- полярного растворителя - воды.

Продуктами его реакции в зависимости от типа соли являются либо ионы Н⁺ или ОН^- и слабого электролита – в случаи обратимого гидролиза, либо малорастворимое вещество (осадок) и газ – в случаи необратимого гидролиза.

В реакциях обратимого гидролиза при 25⁰С с одной молекулой воды взаимодействует только один гидролизующийся ион.

Для большинства солей гидролиз является обратимым процессом.

Соли, подвергающиеся необратимому гидролизу, и продукты этой реакции приведены в таблице.

Дата добавления: 2015-07-25