Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Что такое тепловой эффект химической реакции, экзо- и эндотермический процессы.

Сформулируйте закон эквивалентов. | Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) | Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. | Коллоидная химия | Технологическая классификация химических процессов | Первый закон термодинамики | Дайте определение и физическую сущность энтальпии. | Что такое энергия Гиббса и ее значение в термодинамике. | Определение | Связь с термодинамической устойчивостью системы |


Читайте также:
  1. D Smiley, спецэффект
  2. DIVE SYSTEM: SOLO MG МАКСИМАЛЬНЫЙ КОМФОРТ И ЭФФЕКТИВНОСТЬ
  3. I ЧТО ТАКОЕ КАПИТАЛИЗМ?
  4. III. Воспроизводство и эффективность использования ОФ
  5. III.Расчет теплового расходного и мощностного баланса тепловой схемы.
  6. Quot;Кайф" - это не эффект, а истолкование
  7. Quot;Папин эффект" длиною в жизнь

Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции — отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция и продукты реакции приняли температуру реагентов.

Чтобы тепловой эффект являлся величиной, зависящей только от характера протекающей химической реакции, необходимо соблюдение следующих условий:

Если реакцию проводят при стандартных условиях при Т = 298,15 К = 25 ˚С и Р = 1 атм = 101325 Па, тепловой эффект называют стандартным тепловым эффектом реакции или стандартной энтальпией реакции Δ H rO. В термохимии стандартный тепловой эффект реакции рассчитывают с помощью стандартных энтальпий образования.

Эндотерми́ческие реа́кции (от др.-греч. ἔνδον — внутри и θέρμη — тепло) — химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты. Для эндотермических реакций изменение энтальпии и внутренней энергии имеют положительные значения (, )

Экзотермическая реакция — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Противоположна эндотермической реакции.

Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом:

ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей (Энергия разрыва химической связи)— энергия, выделенная при образовании связей продуктов реакции.

Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большее значение вычитается из меньшего значения. При сгорании водорода, например:

2H2 + O2 → 2 H2O

изменение энтальпии равно ΔH = −483.6 кДж на один моль O2.

, продукты реакции содержат больше энергии, чем исходные компоненты.

 


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 389 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Как эксперементально определяется стандартная энтальпия образования соединений.| Дайте определение и физическую сущность энтропии системы.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)