Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

D-элементы VIII групы

СТРОЕНИЕ АТОМА. | Химическая связь | Комплексные соединения. | Кинетика и механизм химических реакций. | S-ЭЛЕМЕНТЫ I И II ГРУПП | Р-ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ | Р-ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ | Р-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ | Р-ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ | D-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ |


Читайте также:
  1. D-ЭЛЕМЕНТЫ I ГРУППЫ
  2. D-ЭЛЕМЕНТЫ II ГРУППЫ
  3. D-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ
  4. D-ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ

1. Какие степени окисления характерны для железа, кобальта и никеля? Приведите по два примера соединений этих элементов в характерных степенях окисления и назовите их.

2. Как взаимодействуют железо, кобальт и никель с азотной, серной и соляной кислотами? Как эти металлы взаимодействуют с водой, с водными растворами солей?

3. Рассмотрите процессы коррозии оцинкованного и луженого желе­за. Влияет ли на коррозию присутствие O2 и СO2 в окружающей среде?

4. Объясните значительное уменьшение стандартного электродного потенциала системы Со3+ + е = Со2+ в щелочных средах и растворах, содержащих CN-.

5. Используя значения констант нестойкости ионов [Co(NH3)6]3+ и [Co(CN)6]3+, определите возможность протекания процесса:

[Co(NH3)6]3+ + 6CN- ↔ [Co(CN)6]3- + 6NH3

6. Рассмотрите состояние ионов Fe в водных растворах при различных рН.

7. Проанализируйте гидролизуемость FeS и FeSO4. Для FeSO4 напишите уравнения первой ступени гидролиза.

8. Что больше гидролизуется:

а) FeCl3 или FeCl2;

б) FeCl3 или K3[Fe(CN)6];

в) FeCl3 или K3[Fe(OH)6];

г) FeCl3 или K2FeO4.

9. Проанализируйте с точки зрения термодинамики алюмотермический способ получения железа. Где находит применение этот способ? Можно ли использовать цинк и магний для восстановления
железа?

10. Как изменяется устойчивость к окислению в ряду Fe(II) - Со(II) -Ni(II)? Как изменяется окислительная способность в ряду Fe(III) - Со(III) - Ni(III)? Охарактеризуйте условия получения гидроксидов Ме(ОН)2 и Ме(ОН)3.

11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осу­ществить превращения:

а) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Na2FeO4;

б) Na2Fe04 → Fe(OH)3 → NaFeO2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeO;

в) Fe304 → Fe → FeCl3 → FeS → Fe(NO3)3.


12. Закончите уравнения реакций:

а) Fe + O2 + Н2O →

б) Fe(OH)2 + O2 + Н2O →

в) FeSO4 + O2 + Н2O →

г) FeSO4 + КВrOз + H2SO4

д) Fe(OH)3 + HC1 →

е) Со(ОН)3 + НС1 →

ж)Ni(OH)3 + HC1 →

з) FeCl3 + KI →

и) Fe(OH)3 + С12 + КОН →

к) FeS2 + HNO3 (конц.)

л) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + Н20 →

м) K2FeO4 + Н2O →

н) K2FeO4 + HC1 (конц.)

о) K2FeO4 + HNO3

13. Приведите характерные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

14. Какие реакции лежат в основе демонстрационного опыта «порез руки», «исцеление»?

15. Рассмотрите структуру гемоглобина. Каков принцип действия ге­моглобина в живом организме?


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 159 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА D-ЭЛЕМЕНТОВ| D-ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)