Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Экспериментальная часть II

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | Диссоциация воды | Водородный показатель - рН | Гидролиз солей |


Читайте также:
  1. I I. Практическая часть - задача
  2. I ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
  3. I. ОБЩАЯ ЧАСТЬ
  4. I. Общая часть
  5. I. Организационная часть (0,5 мин).
  6. I. ПАСПОРТНАЯ ЧАСТЬ
  7. II ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

ОПЫТ 1. Реакция среды растворов различных средних солей.

В шесть пробирок добавляем по одному микрошпателю солей, в следующей последовательности: ацетат натрия CH3COONa, хлорид алюминия AlCl3, силикат натрия Na2SiO3, карбонат аммония (NH4)2CO3, хлорид калия KCl. В шестую пробирку соль не насыпаем, а оставляем ее в качестве контрольной. Во все пробирки наливаем дистиллированную воду – треть объема пробирки. Размешать раствор в каждой пробирке стеклянной палочкой, для того чтобы соль растворилась. Добавляем во все пробирки индикатор универсальный или лакмус. Фиксируем окраску индикатора и определяем значение водородного показателя рН. Записываем результаты наблюдений в табл. 3.

Таблица 3

№ пробирки Формула соли Окраска индикатора Реакция среды раствора Значение рН
         

После таблицы напишите уравнения реакций гидролиза всех использованных солей в молекулярном и сокращенном ионном виде.

 

ОПЫТ 2. Влияние температуры на степень гидролиза солей

Налейте в пробирку до половины ее объема дистиллированной воды и внесите в нее два микрошпателя ацетата натрия CH3COONa. Напишите ионное уравнение гидролиза этой соли. Кислая или щелочная среда должна быть в растворе этой соли?

Добавьте к раствору каплю фенолфталеина. Наблюдайте очень слабое порозовение раствора. Половину полученного раствора отлейте в другую пробирку и оставьте как эталон, а пробирку с оставшимся раствором опустите в стаканчик с горячей водой. Как изменится окраска раствора при этом?

Какой вывод об изменении концентрации ионов ОН- в растворе можно сделать на основании изменения окраски фенолфталеина? В каком направлении сместилось равновесие гидролиза? Как изменяется значение степени гидролиза с повышением температуры и почему?

ОПЫТ 3. Особые случаи полного гидролиза.

В две пробирки налейте по 1 мл трихлорида алюминия AlCl3. В одну из пробирок добавьте такой же объем раствора сульфида аммония (NH4)2S, в другую – раствора карбоната натрия Na2CO3. Наблюдайте в обеих пробирках выпадение осадка, которое сопровождается в первом случае неприятным запахом, во втором – пузырьками газа.

Сделайте вывод на основе наблюдений и исходных веществ о продуктах реакций. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Объясните полученные продукты реакций.

 

ЗАДАЧИ

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора этих солей:

NH4NO3, К2S, Na3PO4, Cr2S3, CuSO4, Fe2(SO4)3.

2. Подберите уравнения в молекулярном виде:

а) Al3+ + HOH ↔ (AlOH)2+ + H+

б) S2- + HOH ↔ HS- + OH-

г) CN- + HOH ↔ HCN + OH-.

 


Дата добавления: 2015-07-19; просмотров: 56 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Количественные характеристики гидролиза| Все самое ЛУЧшее сЛУЧается по воле Бога.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)