Титан и ванадий

17.46. Изобразите электронные и графические элект ронные формулы атомов титана и ванадия и следующих ионов: титана (II), титана (III), титана (IV), ванадия (II), ванадия (IV), ванадия (V).

17.47. Напишите формулы всех возможных оксидов ти­тана и ванадия. Покажите, как изменяются кислотно-ос­новные свойства этих оксидов с ростом степени окисления атомов титана и ванадия.

17.48. Рассчитайте массу титана, полученного термичес­ким разложением иодида титана (IV) Til₄, на образование которого затрачен иод массой 10,16 г.

17.49. Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций методом элект­ронного баланса:

a) Ti + HF — H₂TiF₆ + Н₂

б) TiOS0₄ + Zn + H₂S0₄ -► Ti₂(S0₄)₃ + ZnS0₄ + H₂0

в) V + HN0₃ -* V₂O_s + N0₂ + H₂0 r) V₂O_s + HCI ■— V0C1₂ + Cl₂ + H₂0

17.50. Оксид ванадия (IV) по некоторым свойствам схо­ден с оксидом титана (IV). Напишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер оксида ванадия (IV).

17.51 Титан растворяется во фтороводородной кислоте с образованием соединения H₂TiFe и водорода. Рассчитай­те объем водорода (условия нормальные), который выде­лится при растворении технического титана массой 50 г. Массовая доля титана в техническом металле равна 98,4% (остальное — нерастворимые примеси)

17.52. Восстановлением смеси оксидов железа (III) и ва­надия (V) (массовые доли оксидов в смеси равны) массой 100 г получен сплав железа и ванадия Рассчитайте массу полученного сплава и массовую долю ванадия в нем

17.53. Вычислите количество теплоты, выделяющейся при восстановлении хлорида титана (IV* массой 47.5 г маг­нием. Термохимическое уравнение реакции имеет следую­щий вид:

Т1СЦ + 2Mg = Ti + 2MgCl₂ + 477 кДж

17.54. Назовите вещества А. Б и В и напишите уравне­
ния реакций, с помощью которых можно осуществить сле­
дующие превращения:

_._. Ms, / 0₂, / H₂S0₄(конц.)
TiCL»--------------- ► А--------------»■ Б------------------- * В

17.55. Хлорид титана (IV) массой 28,5 г подвергли пая­
ному гидролизу. Продукт гидролиза прокалили. Вычисли­
те массу полученного оксида титана (IV). Напишите ура»^
нения осуществленных реакций.

Хром

17.56. Напишите уравнения реакций, с помошыо кото­
рых можно осуществить следующие превращения:

а) Сг -* CrCIj — Cr(OH)₃ -* Cr₂(S0₄)₃

6) Cr0₃ -* Na₂Cr0₄ -> Na₂Cr₂0₇ -* Cr₂(S0₄)₃

Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобра­зите в молекулярной и сокращенной ионной формах.

17.57. Подберите коэффициенты в схемах окислитель­
но-восстановительных реакций методом электронного ба­
ланса:

а) СгОз + NH₃ -+ Сг₂0₃ + N₂ + Н₂0

б) FeS0₄ + К₂Сг₂0₇ + H₂S0₄ -* -» Fe2(S0₄)3 + Cr₂(S0₄)₃ + K₂S0₄ + Н₂0

в) Cr₂(S0₄)3 + Вг₂ + КОН -*
-* К₂СЮ₄ + КВг + K₂S0₄ + Н₂0

г) Nal + К₂Сг₂0₇ + H₂S0₄ ->
-*h + Cr₂(S0₄>3 + K₂S0₄ + Na₂S0₄ + H₂0

д) Snci₂+к₂сг₂о₇ +. на -*

-*• SnCL, + CrCl₃ + KC1 + H₂0

Уравнения реакций б — д изобразите в сокращенной ионной форме.

17.58.Напишите в молекулярной, ионной и сокращен­ной ионной формах уравнения реакций между оксидом хрома (III) и следующими веществами: а) серной кисло­той; б) соляной кислотой; в) гидроксидом калия.

17.59.Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить следующие превращения:

a) (NH₄)₂Cr₂0₇ -* Сг₂0₃ -*■ Сг -* CrS0₄

б) Cr₂(S0₄)₃ -> К₂Сг₂0₇ -* К₂СЮ₄ -* ВаСг0₄

17.60. К водному раствору хлорида хрома (III) прилили раствор сульфида калия. При этом образовался малораство­римый гидроксид хрома (III). Объясните наблюдаемое яв­ление, изобразив уравнения реакций гидролиза солей.

17.61. Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кисло­ты Н₂СЮ₄ в полученном растворе.

17.62. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить следующие превращения:

I2SO4 Na₂S0₃, H2SO4 NaOH (избыток)
Na₂Cr0₄--------- *• A--------------- ► Б--------------- ► В

$> Назовите вещества А, Б и В.

|| 17.63. Вычислите массу хрома, который может быть по-

§

лучен при алюмотермическом восстановлении оксидного концентрата массой 25 кг. Основной компонент оксидно-|? го концентрата — оксид хрома (III), массовая доля приме- "§> сей составляет 8,8%.

V 17.64. К водному раствору хромата натрия массой 50 г,1,1 прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался оса­док массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата на­трия в исходном растворе.

17.65. На реакцию с сульфидом натрия в присутствии серной кислоты затрачен раствор дихромата калия массой 98 г (массовая доля К₂Сг₂07 равна 5%). Вычислите массу серы, образующуюся в результате этой реакции.

17.66. К раствору дихромата натрия массой 250 г при­лили серную кислоту и избыток раствора иодида натрия. При этом образовался иод массой 15,24 г. Вычислите мас­совую долю дихромата натрия в исходном растворе.

17.67. Кусочек железа растворили в разбавленной сер­ной кислоте. К полученному раствору добавили раствор дихромата калия (массовая доля К₂Сг₂07 10%) до полного окисления сульфата железа (II). Масса затраченного рас­твора К2СГ2О7 составила 73,5 г. Определите массу раство­ренного в кислоте железа.

Дата добавления: 2015-07-16