Галогены

Хлор

9.1. Почему водный раствор хлора со временем теряет зеленоватую окраску? На чем основана способность хлора отбеливать ткань и бумагу?

9.2. Определите число протонов и нейтронов в ядре ато­ма изотопа хлора ³⁷С1.

9.3. Составьте электронные формулы хлора в степенях окисления 0, —1, +5 и +7. Изобразите распределение элек­тронов внешнего энергетического уровня по орбиталям.

9.4. Чему равна относительная плотность хлора по воз­духу и водороду?

9.5. Определите степень окисления хлора в следующих соединениях: a) NaCl; б) КС10; в) С1₂; г) ВаС1₂; д) КС10₃; е) Са(СЮ₄)₂.

9.6. Напишите уравнения реакций между хлором и сле­дующими веществами: а) водородом; б) литием; в) алю­минием; г) водой; д) гидроксидом натрия (без нагрева­ния); е) гидроксидом натрия (при нагревании). Во всех реакциях укажите окислитель и восстановитель.

9.7. Какой объем хлора надо взять для реакции с 10 л водорода? Газы находятся при одинаковых условиях.

9.8. Смесь, состоящую из 2 л водорода и 3 л хлора взор­вали в закрытом сосуде. Какие газы и в каком количестве будут находиться в сосуде после взрыва?

9.9. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций с участием хлора;

a) Fe + CI₂ -* FeCl₃

б) Р + С1₂ -*■ PC1_S

в) С1₂ + НгО -* НС1 + 0₂

г) С1₂ + NaOH -* NaCIO + NaCl + Н₂0

д) С1₂ + NaOH -* NaClOj + NaCl + Н₂0

Укажите окислитель и восстановитель.

9.10. Рассчитайте, какой объем будет занимать при нор- _.
мальных условиях хлор, если его масса в сжиженном со­
стоянии равна 14,2 г.

Дата добавления: 2015-07-16