Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Читайте также:
  1. SUMMARIZE SP BY (M#) ADD SUM (Количество) AS Общее количество
  2. А также общался с большим количеством арендодателей
  3. Алгоритм для расчета параметра s распределения метеорных тел по массам
  4. Апперцептивная масса
  5. АЮРВЕДИЧЕСКИЙ МАССАЖ
  6. Быстрота и количество
  7. В ПАРЛАМЕНТЕ ЛЕНОБЛАСТИ МОГУТ НА ТРЕТЬ СОКРАТИТЬ КОЛИЧЕСТВО ДЕПУТАТОВ

1.50.Рассчитайте количество вещества магния в образ­це этого металла массой 6 г.

1.51.Определите число молекул Вг2 в броме массой 3,2г.

1.52.Чему равна масса хлорида калия КС1, если коли­чество вещества равно 1,5 моль?

1.53.Определите количество вещества азота, которое заключается в 70 г этого газа. Сколько молекул содержится в этой массе азота?

1.54.Чему равна масса смеси, состоящей из 10 моль га­зообразного водорода и 5 моль кислорода?

1.55.Какую массу будут иметь 0,24 моль следующих ве­ществ: а) хлорида натрия; б) хлорида железа (II); в) оксида алюминия?

1.56.Вычислите количество вещества, которое заклю­чается в 100 г следующих веществ: а) фторида лития LiF; б) оксиаа кремния (IV) SKb; в) бромоводорода НВг.

1.57.Смешали 0,2 моль железа и 0,3 моль серы. Опреде­лите массу полученной смеси. Рассчитайте массу получен­ного сульфида железа (II), учитывая, что эти элементы со­единяются в массовом отношении 7:4.

1.58.Определите массу и количество вещества аммиака NH3 в образце эт. го газа, который содержит 2,5 • 1025 мо­лекул.

1.59.Образец некоторого вещества содержит
2,11• 1024 молекул. Масса этого образца составляет 154 г.
Рассчитайте молярную массу этого вещества.

1.60.Определите массу образца оксида серы (IV), кото­
рый содержит столько же молекул, сколько атомов содер­
жится в кусочке железа массой 1,4 г.


Расчеты по химическим уравнениям

1.61. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом Какая масса кислорода вступила ? о?акцию?

1.62. При взаимодействии водоги-д? и кислорода обра зовалось 450 г воды. Чему равна «*э с* газов, вступивших в реакцию?

1.63. Оксид ртути (II) массо* 43,41 подвергли разложе­нию. Вычислите количество ещества кислорода, образо­вавшегося в результате реакции.

1.64.Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора мас­сой 3,72 г.

1.65. Определите количество вещества углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г углерода.

1.66. В воде растворили 54 г хлорида меди (II). Какую массу меди можно получить при действии железа на полу­ченный раствор?

1.67.Магний количеством вещества 1,5 моль сожгли в кислороде. Определите массу полученного оксида магния.

1.68. При прокаливании известняка (карбоната кальция) СаСОз образуется оксид кальция и углекислый ^аз. Какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция?

1.69. При термическом разложении сероводорода H2S образовалась сера массой 12,8 г. Рассчитайте массу водо­рода, который выделился при этом.

1.70. Смесь, состоящую из 3 г магния и 3,9 г цинка, спла­вили с серой, которая находилась в избытке. Рассчитайте массу полученной смеси сульфидов металлов.

1.71. Технический оксид ртути (II) содержит примеси, массовая доля которых составляет 10%. Определите массу и количество вещества кислорода, который можно полу­чить при разложении 43,4 г технического оксида.

1.72. Вычислите массу оксида кальция и углекислого
газа, которые будут получены при прокаливании 50 г мела,
содержащего карбонат кальция СаСОз (массовая доля 95%)
■ неразлагающиеся примеси.


1.73.При взаимодействии 8,1 г некоторого металла с
кислородом был получен оксид массой 15,3 г. Определите,
какой металл был взят, если известно, что в оксиде он трех­
валентен.



1.74.Железо массой 6,72 г сожгли в хлоре. Рассчитайте массу образовавшегося при этом хлорида железа (1Ш и массу хлора, вступившего в реакцию.

1.75.Рассчитайте, хватит ли 8 г серы для реакции с 14 г цинка.

1.76.Для реакции взяли 4 г водорода и 4 г кислорода. Определите массу и количество вещества воды, которая будет получена.

1.77.В замкнутом сосуде находятся 2 моль водорода и 3 моль кислорода. Смесь взорвали. Какая масса воды обра­зовалась при этом?

1.78.Для реакции взяли 10 г металлического кальция и 20 г жидкого брома Вг> Какое вещество осталось в избыт­ке после окончания реакции? Рассчитайте массу этого из­бытка.

1.79.При взаимодействии 12 г магния с 12 г кислорода был получен оксид магния. Определите его массу. Какое из исходных веществ и в каком количестве останется в из­бытке?

1.80.Алюминий массой 10,8 г сплавили с серой массой 22,4 г. Вычислите количество вещества сульфида алюми­ния AI2S3, который образуется в результате реакции.

Загрузка...

1.81.Бром массой 4,0 г прореагировал с избытком во­дорода. При этом образовалось 2,62 г бромоводорода. Рас­считайте массовую долю выхода продукта реакции.

1.82.Водород количеством вешества 5 моль полностью прореагировал с кислородом. Из реакционной посуды вы­делили 86,4 г воды. Чему равна массовая доля выхода про­дукта реакции?

1.83.Железо массой 11,2 г сплавили с избытком серы, получив 13,2 г сульфида железа (II). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

1.84.При взаимодействии магния с кислородом был по­лучен оксид магния массой 18,4 г, причем массовая доля


выхода продукта реакции составила 42%. Определите, ка­кая масса магния была взята для реакции.

1.85.В раствор, содержащий хлорид меди (II) массой 2,7 г, внесли цинк массой 2,6 г. Рассчитайте массу меди, которая может быть получена при этом.

1.86.При сжигании в кислороде 5.6 г смеси серы и уг­лерода была получена смесь оксида серы (IV) и оксида уг­лерода (IV) массой 15,2 г. Вычислите массу серы и углеро­да в исходной смеси.

1.87.При взаимодействии 13,44 г железа с хлором обра­зовался один из хлоридов железа массой 39 г. Определите, чему равна валентность железа в полученном хлориде и на­пишите формулу соединения.

1.88.Какая масса хлорида цинка будет получена, если для реакции взяты 13,65 г цинка и 14,2 г хлора. При расче­те учтите, что массовая доля выхода продукта реакции со­ставляет 85%.

1.89.При взаимодействии 28,0 г неизвестного металла X с 47,4 г селена был получен селенид Хг5ез. Определите, ка­кой металл был взят для реакции.

1.90.Определите массу хлора, необходимого для хлори­рования смеси меди и железа массой 60 г. Массовая доля меди в смеси составляет 53,3%. В результате реакции обра­зуются хлорид меди (II) и хлорид железа (III).


Дата добавления: 2015-07-16; просмотров: 1278 | Нарушение авторских прав


Для средней школы | Получение и свойства водорода | Кислоты и соли | Растворы | ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ О КЛАССАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ | Основания | Связь между классами неорганических соединений | Строение атома. Изотопы. Ядерные реакции | Строение электронных оболочек атомов | ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Валентность| Получение и свойства кислорода

mybiblioteka.su - 2015-2017 год. (0.084 сек.)