Решение. 3 страница

1. Из 400г 20 %-ного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

2. Сколько миллилитров концентрированной соля­ной кислоты (р = 1,19 г/мл), содержащей 38 % (массе) НС1, нужно взять для приготовления 1 л 2 н. рас­твора?

3. Давление водяного пара при 70 °С равно 233,8мм рт. ст., давление пара раствора, содержащего в 270 г воды 12г раство­ренного вещества при той же температуре, равно 230,68 мм рт. ст. Определить молекулярную массу растворенного вещества.

Вариант 8

1. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20 %-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (p =1,14 г/мл), чтобы получить 5 %-ный раствор?

2. К 100 мл 96 %-ной (по массе) H₂SO₄ (плотность 1,84, г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/мл. Вычислить его экви­валентную концентрацию и массовую долю H₂SO₄.

3. Определить молекулярную массу анилина, если при 30 ⁰С давление пара раствора, содержащего 3,09 г анилина в 370 г эфи­ра С₄Н₁₀О, равно 643,6мм рт. ст., а давление пара чистого эфира при той же температуре равно 647,9 мм рт. ст.

Вариант 9

1. К 500 мл 32 %-ной (по массе) HNO₃ (р = 1,20 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNO₃ в полученном растворе?

2. Рассчитать нормальность концентрированной со­ляной кислоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей 36,5 % (масс.) НС1.

3. Вычислить, на сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 100 г его растворить 4 г нафталина C₁₀H₈.

Вариант 10

1. До какого объема надо разбавить 500 мл 20 %-ного (по массе) раствора NaCl (p =1,152 г/мл), что­бы получить 4,5 %-ный раствор (p =1,029 г/мл)?

2. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO₃, и раствор, содержащий в 1 л 3,2г NaOН В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?

3. На сколько градусов повысится температура кипения, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы C₆H₁₂0₆?

Вариант 11

1. Найти массовую долю азотной кислоты в paстворе, в 1 л которого содержится 224 г HNO₃ (p =1,12 г/мл).

2. Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)₃ всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCl₃?

3. При какой температуре будет кипеть 50 %-ный водный раствор С₁₂Н₂₂О₁₁?

Вариант 12

1. Плотность 26 %-ного (по массе) раствора КОН равна 1,24 г/мл. Сколько молей КОН находится в 5 л раствора?

2. Для нейтрализации 20 мл 0,1н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

3. Сколько граммов сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить ее точку замерзания на 1 ⁰С?

Вариант 13

1. Для приготовления 5 %-ного (по массе) pacтвора MgSO₄ взято 400 г MgSO₄∙ 7H₂O. Найти массу полученного раствора.

2. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5н. раствора H₂SO₄. Какова нор­мальность раствора щелочи? Какой объем 0,5н. рас­твора НС1 потребовался бы для той же цели?

3. В каком количестве воды следует растворить 23 г глице­рина С₃Н₈О₃, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 °С?

Вариант 14

1. Сколько молей MgSO₄-7H₂O надо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить 10 %-ный (по массе) раствор MgSO₄?

2. Для полного осаждения BaSO₄ из 100 г 15 %-ного (по массе) раствора ВаС1₂ потребовалось 14,4 мл H₂SO₄. Найти нормальность раствора H₂SO₄.

3. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ следует растворить в 260 г воды, чтобы температура кипения раствора повысилась на 0,05 °?

Вариант 15

1. Определить массовую долю CuSO₄ в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса CuSO₄-5H₂O в 450 г воды. Ответ: 6,4 %.

2. Найти массу воды, необходимую для приготов­ления раствора хлорида натрия, содержащего 1,50 моля NaCl на 1000 г Н₂О, если имеется 10 г NaCl?

3. Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,078 °С. Вычислить молекулярную массу растворен­ного вещества.

Вариант 16

1. В какой массе воды нужно растворить 25 г CuSO₄∙5H₂O, чтобы получить 8 %-ный (по массе) ра­створ CuSO₄?

2. Какой объем 2 н. раствора H₂SO₄ потребуется для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора?

3. Раствор, содержащий 2 г растворенного вещества в 200 г воды, замерзает при – 0,547 °С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

Вариант 17

1. Сколько граммов Na₂SO₄-10H₂O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10 %-ный (по мас­се) раствор Na₂SO₄?

2. Какой объем 0,05 н. раствора можно получить из 100 мл 1 н. раствора?

3. Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды, замерзает при t = 0,93 °С. Определить молекулярную мас­су растворенного вещества.

Вариант 18

1. Сколько граммов 2 %-ного (по массе) раствора AgNO₃ дадут при взаимодействии с избытком NaCl 14,35 г осадка AgCl?

2. Вычислить молярность и нормальность 40 %-ного раствора Н₃РО₄ (р = 1,29 г/мл).

3. При растворении 2,76 г глицерина С₃Н₈О₃ в 200г воды температура замерзания понизилась на 0,279 °С. Определить моле­кулярную массу глицерина.

Вариант 19

1. Сколько литров NH₃ (объем измерен при нор­мальных условиях) следует растворить в 200г 10 %-ного (по массе) раствора NH₄OH, чтобы получить 15 %-ный раствор NH₄OH?

2. Смешаны 800 мл 3 н. КОН и 1,2 л 12 %-ного раствора КОН (р = 1,10 г/мл).Чему равна нормальная концентрация получен­ного раствора?

3. Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта C₂H₅OH и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру замерзания раствора.

Вариант 20

1. Сколько граммов SO₃ надо растворить в 400 г Н₂О, чтобы получить 15 %-ный (по массе) раствор H₂SO₄?

2. Сколько миллилитров 20 %-ного раствора HCI (р = 1,10 г/мл) следует добавить к 4 л 0,6 н. НС1 для получения 1 н. раствора?

3. Раствор, содержащий 2,7 г фенола С₆Н₅ОН в 75 г бензола, замерзает при 3,5 °С, тогда как чистый бензол замерзает при 5,5 °С. Вычислить криоскопическую константу бензола.

Вариант 21

1. Найти процентную концентрацию глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

2. В 1 кг воды растворено 400 г КОН; плотность раствора равна 1,1 г/мл. Найти: а) массовую долю КОН; б) молярность; в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.

3. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении по­лучить раствор, кристаллизующийся при t = 20 ⁰С?

Вариант 22

1. Сколько граммов Na₂SO₃, потребуется для при­готовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора (p =1,075 г/мл)?

2. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора NaCl, израсходовано 25 мл 0,1 н. раствора AgNO₃. Сколько граммов NaCl содержит 1 л этого раствора?

3. В радиатор автомобиля налили 9 лводы и при­бавили 2 л метилового спирта (р = 0,8 г/мл). При ка­кой самой низкой температуре можно после этого остав­лять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

Вариант 23

1. 1 мл 25 %-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

2. Плотность раствора К₂СО₃ составляет 1,22. Из 1 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 44,5 л СО₂ при нормальных условиях. Вычислить процентное содержание К₂СО₃ в растворе и его нормальность.

3. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизую­щийся при t = 1,45 ⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества.

Вариант 24

1. Из 400 г 50 %-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массо­вая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

2. Сколько миллилитров 30 %-ного раствора HNO₃ (р = 1,205 г/мл) нужно взять для приготовления 0,5 л 1 н. раствора?

3. Сколько граммов сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ надо рас­творить в 100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на 1 градус; б) повысить температуру кипения на 1 градус?

Вариант 25

1. При 25 °С растворимость NaCl равна 36 г в 100 г воды. Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе.

2. К 300 мл 18 %-ного раствора Na₂CO₃ (р = l,19 г/мл) добави­ли 500 мл 6 %-ного раствора H₂SO₄ (р = l,04 г/мл). Сколько миллилит­ров 2,5 н. НС1 потребуется для разложения оставшейся соды?

3. При какой приблизительно температуре будет кипеть 50 %-ный (по массе) раствор сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁?

8. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Вариант 1

1. Какие из указанных ионов могут образовывать между собой малодиссоциирущие вещества: NH₄⁺, OH^-, CH₃COO^-, H⁺, SO₄^2-, Ca²⁺?

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na₂S, Al(NO₃)₃ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 2

1. В какую сторону сместится диссоциация слабого электролита раствора угольной кислоты (H₂CO₃), если добавить: а) NaCl; б) Na₂CO₃; в) HCl?

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей Cu(NO₃)₂, NH₄CH₃COO и укажите реакцию их водного раствора.

Вариант 3

1. Какие из указанных ионов, соединяясь между собой, образуют малодиссоцирующие вещества: K⁺, Na⁺, NH₄⁺, OH^-, SO₄^2-, CH₃COO^-, H⁺.

2. В какую сторону сместится диссоциация слабого электролита гидразина (NH₂OH), если к его раствору добавить: а) NaNO₃; б) HNO₃.

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей Na₃PO₄, (NH₄)₂S и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 4

1. Какие из ионов, соединяясь между собой, образуют малодиссоцирующие соединения: K⁺, Na⁺, Cu²⁺, NO₃^–, NH₄⁺, SO₄^2-, OH^-?

2. В какую сторону сместится равновесие любого электролита, если к раствору сероводородной кислоты добавить: а) Na₂SO₄; б) NaOH; в) H₂SO₄.

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей FeCl₃, CH₃COONа и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 5

1. Какие из написанных ионов, соединяясь между собой, образуют малодиссоцирующие вещества: H⁺, SO₄^2-, CH₃COO^-, Na⁺, K⁺, OH^-?

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu Cu²⁺ Cu(OH)₂ [Cu(NH₃)₄]⁺².

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей K₂CO₃, Fe(NO₃)₃ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 6

1. Реакции между какими ионами протекают практически до конца NO₃^-, PO₄^3-, SO₄^2-, S^2-, K⁺, Na⁺, NH₄⁺, H⁺.

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно будет осуществить следующие превращения:

MgSO₄ Mg(OH)₂ Mg(NO₃)₂ Mg₃(PO₄)₂.

3. При гидролизе какой соли, находящейся на воздухе, эта соль будет уменьшаться по массе: NaCl, Na₂SO₄, NH₄Cl, Na₂SO₃, (NH₄)₂CO₃.

Вариант 7

1. Реакции между какими ионами протекают практически до конца: Ca²⁺, Mg²⁺, Zn²⁺, Fe²⁺, Cl^-, NO₃^-, PO₄^3-, CH₃COO^-, OH^-.

2. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe Fe²⁺ Fe³⁺ Fe(OH)₃ .

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей (NH₄)₂HPO₄, BaS, KNO₂ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 8

1. Реакции между какими ионами протекают практически до конца CO₃^2-, NO₃^-, PO₄^3-, SO₄^2-, Na⁺, K⁺, NH₄⁺, H⁺.

2. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:

Cr Cr³⁺ Cr(OH)₃ Cr(OH)₆ CrO₄^2-.

3. При гидролизе каких солей pH среды будет меньше 7: NaCl, Na₂SO₄, Na₂CO₃, FeCl₃. Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Вариант 9

1. Реакции между какими ионами протекают практически до конца: SO₄^2-, Сl^-, OH^-, NO₃^-, K⁺, Na⁺, NH₄⁺, Ca²⁺.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO₃ SO₄^2- BaSO₄.

3. Напишите молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза солей: FeCl₃, Fe(CH₃COO)₃. Какая среда будет в каждом конкретном случае.

Вариант 10

1. Реакции между какими ионами протекают практически до конца: Na⁺, PO₄^3-, NH₄⁺, Cl^-, OH^-, H⁺.

2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na NaOH NaHCO₃ NaCl.

3. Напишите молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза солей (NH₄)₂SO₄, Na₂SO₄, Fe(NO₃)₃ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 11

1. Напишите диссоциацию в воде следующих электролитов: Ba(OH)₂, NH₄CH₃COO, H₃BO₃

2. Составьте по 3 молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Cu²⁺ + S^2-=CuS;

б) SiO₃^2- + 2H⁺=H₂SiO₃.

3. Напишите молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза солей: Ca(HS)₂, Al₂(SO₄)₃ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 12

1. Напишите ступенчатую диссоциацию в воде следующих солей: Na₃PO₄ и Al(NO₃)₃.

2. Вычислить pH 0,001М раствора угольной кислоты, K_{I H2CO3}=4,5∙10^-7.

3. Напишите молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза солей ZnBr₂, KCN и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 13

1. Составьте формулы средних и кислых солей, содержащих ионы NH₄⁺ и Fe³⁺, NO₃^- и (CrO₄)^2-.

2. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: Pb(CH₃COO)₂ и Na₂S; KHS и H₂SO₄. Для каждого случая укажите причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей Na₂HPO₄, K₂S и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 14

1. Составьте формулы средних и кислых солей, содержащих ионы Na⁺ и Zn²⁺ и анионы SO₄^2- и PO₄^3-.

2. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: Сa(OH)₂ и CO₂; Ca(OH)₂ и CO₂ (избыток). Для каждого случая укажите причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей Ba(NO₃)₃, Na₂SO₄ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 15

1. Составьте формулы средних и кислых солей магния и кальция и кислот угольной и серной.

2. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: HCl и NaHCO₃; FeCl₃ и KOH. Для каждого случая укажите причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

3. Напишите молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза солей (NH₄)₂CO₃, Na₂SO₄ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 16

1. Составьте формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных:

а) угольной кислотой;

б) мышьяковистой кислотой.

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) Na₂CO₃ и CaCl₂;

б) CuCl₂ и Na₃PO₄.

3. Cоставьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей BaCl₂, (NH₄)₂SO₃. Какое значение pH (> 7 <) имеют растворы этих солей.

Вариант 17

1. Составьте формулы средних и основных солей висмута (Bi³⁺) и анионов NO₃^- и Cl^-.

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) HCl и CaSO₄;

б) FeS и H₂SO₄.

3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl₃, Al(CH₃COO)₃ и укажите реакцию их водных растворов.

Вариант 18

1. Составьте формулы средних, основных и кислых солей, содержащих ионы железа(III) и ионы хлора, ионы Na⁺ и ионы фосфата PO₄^3-.

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO₄ и (NH₄)₂S; б) MgCl₂ и Na₂CO₃.

3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей (NH₄)₂SO₃, (NH₄)₂S. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей.

Вариант 19

1. Составьте формулы средних, основных и кислых солей магния и кальция и кислот угольной и серной, напишите реакции их электролитической диссоциации.

2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) Na HCO₃ и HCl;

б) Zn(NO₃)₂ и KOH (избыток).

3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Cr₂(SO₄)₃ и AlCl₃. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей.

Вариант 20

1. Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:

а) K⁺ и MnO₄^-; б) Al³⁺ и OH^-;

в) NH₄⁺ и Cr₂O₇^2-; г) Al³⁺ и CH₃COO^-.

2. Пользуясь схемой, составьте ионные уравнения:

FeS + 2HCl H₂S + FeCl₂;

CaCO₃ + 2HCl CO₂ + H₂O + CaCl₂.

3. Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей: NH₄CH₃COOH, KCl.

Вариант 21

1. Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:

а) Fe³⁺ и NO₃^-; б) Ca²⁺ и SO₄^2-;

в) Mn⁴⁺ и OH^-; г) NH₄⁺ и PO₄^3-.

2. Пользуясь схемой, составьте ионные и молекулярные уравнения: Al(OH)₃ + 3 NaОН = AlO₃^-3 + H₂O;

Al(OH)₃ + 3 NaOH Na₃[Al(OH)₆].

3. Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей Na₂SO₄ и Na₂CO₃.

Вариант 22

1. Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:

а) K⁺ и PO₄^3-; б) Al³⁺ и NO₃^-;

в) Сa²⁺ и CO₃^2-; г) B³⁺ и SO₄^2-.

2. Пользуясь схемой, составьте ионные уравнения:

Ba(NO₃)₂ + MgSO₄ Mg(NO₃)₂ + BaSO₄

BaCl₂ + CuSO₄ BaSO₄ + CuCl₂.

3. Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей: MgCO₃ и Fe(NO₃)_3.

Вариант 23

1. Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:

а) Al³⁺ и Cl^-; б) K⁺ и S^-2;

в) Ca²⁺ и SO₄^2-; г) Fe²⁺ и CO₃^2-.

2. Пользуясь схемой, составьте ионные уравнения:

K₂CO₃ +BaCl₂ BaCO₃ + 2 KCl;

Na₂CO₃ + KCl K₂CO₃ + 2 NaCl.

3. Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей: Na₃PO₄, FeCl₃.

Вариант 24

1. Составьте формулы солей, образованных следующими катионами и анионами:

а) Na⁺ и NO₃^-; б) Li⁺ и HSO^-;

в) Ca²⁺ и NO₃^-; г) Ca²⁺ и HSO₄^-.

2. Пользуясь схемой, составьте ионные уравнения:

Na₂S + FeSO₄ FeS + Na₂SO₄;

2FeCl₃ + 3CaCO₃ Fe₂(CO₃)₃ + 3 CaCl₂.

3. Укажите характер среды и напишите молекулярно-ионные формы гидролиза солей: CaS, CrCl₃.

Вариант 25

1. Реакция между какими ионами протекают практически до конца: NO₃^-, PO₄^3-, SO₄^2-, S^2-, K⁺, Na⁺, NH₄⁺, H⁺.

2. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn Zn²⁺ Zn(OH)₂ [Zn(NH₃)₄]²⁺.

3. При гидролизе какой соли, находящейся на воздухе, эта соль будет уменьшаться по массе: NaCl, Na₂SO₄, NH₄Cl, Na₂CO₃, (NH₄)₂CO₃. Напишите уравнения гидролиза этой соли.

9. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим. Существует несколько типов реакций окисления-восстановления: реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции межмолекулярного окисления-восстановления.

При составлении схем окислительно-восстановительных реакций можно использовать как метод электронного баланса, так и метод полуреакций – электронно-ионный.

Пример 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующем уравнении: NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O.

Решение. Определим вещество, являющееся окислителем и вещество, являющееся восстановителем, а также их степени окисления до и после реакции. Хром с окислительным числом +3: Cr⁺³, расположенный в левой части уравнения, является восстановителем – он отдает три электрона, превращаясь в хром с окислительным числом +6: Сr⁺⁶, расположенный в правой части уравнения. Молекула Br₂ является окислителем, она принимает два электрона, превращаясь в два иона брома (2Br^–).

1. Составим электронные уравнения, выражающие процессы отдачи и принятия электронов, и найдем коэффициенты при окислителе и восстановителе:

Дата добавления: 2015-07-16