Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Потенциометрическое титрование раствора соли CdSO4 ∙ 8/3H2O

РЕФЕРАТ | Этический аспект. | Кобальт | Потенциометрическое титрование | ПРИЛОЖЕНИЕ А | Определение концентрации раствора сульфида натрия для титрования водного раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O |


Читайте также:
  1. Из почвенного раствора.
  2. Кладка на растворах без противоморозных добавок с последующим упрочнением конструкций прогревом
  3. Количество противоморозных химических добавок к кладочным растворам, % от массы цемента в растворе
  4. Марка раствора в зависимости от марки цемента и количества заполнителя
  5. Набор раствора из ампулы
  6. Окнслвтедьно-восстановительные реакции в растворах
  7. Определение концентрации раствора сульфида натрия для титрования водного раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O

Прямое титрование

1 опыт – к 10 мл 0,1 молярного раствора сульфата кадмия добавляем 40 мл воды (концентрация титруемого раствора сульфата кадмия составила 0,02 ). На титрование данного раствора сульфата кадмия потребовалось 13,2 мл 0,079 ± 0,001 молярного раствора сульфида натрия (приложение А, таблица 1, рисунки 1, 2). Результаты титрования приведены на рисунках 4.1, 4.2, а также в приложении А, таблица 2.

Количество Na2S пошедшего на титрование:

n (Na2S) = = 0,00104 моль

Количество CdSO4 пошедшего на титрование:

n (CdSO4) = = 0,001 моль

Рассчитаем отношение : = = 1,040

 

2 опыт – к 15 мл 0,1 молярного раствора сульфата кадмия добавляем 35 мл воды (концентрация титруемого раствора сульфата кадмия составила 0,03 ). На титрование данного раствора сульфата кадмия потребовалось 20,0 мл 0,079 ± 0,001 молярного раствора сульфида натрия.

Количество Na2S пошедшего на титрование:

n (Na2S) = = 0,00158 моль

Количество CdSO4 пошедшего на титрование:

n (CdSO4) = = 0,0015 моль

Рассчитаем отношение :

= = 1,053

 

3 опыт – к 25 мл 0,1 молярного раствора сульфата кадмия добавляем 25,0 мл воды (концентрация титруемого раствора сульфата кадмия составила 0,05 ). На титрование данного раствора сульфата кадмия потребовалось 34,0 мл 0,079 ± 0,001 молярного раствора сульфида натрия.

Количество Na2S пошедшего на титрование:

n (Na2S) = = 0,00269 моль

Количество CdSO4 пошедшего на титрование:

n (CdSO4) = = 0,0025 моль

Рассчитаем отношение : = = 1,076

Таким образом, среднее значение отношения составило:

= = 1,05 ± 0,01


           
   
 
 
   
 

 


Рисунок 4.1 – Кривые потенциометрического титрования растворов сульфата кадмия раствором сульфида натрия. Объем титруемого раствора 50 мл. Концентрация исходных растворов сульфата кадмия, моль/л: 1 – 0,02; 2 – 0,03; 3 – 0,05. Молярность раствора сульфида натрия 0,079 ± 0,001.

 

 


 

 

 


Рисунок 4.2 – Зависимость = f(V) при потенциометрическом титровании растворов сульфата кадмия раствором сульфида натрия. Объем титруемого раствора 50 мл. Концентрация исходных растворов сульфата кадмия, моль/л: 1 – 0,02; 2 – 0,03; 3 – 0,05. Молярность раствора сульфида натрия......................0,079±0,001.


 

Обратное титрование

1 опыт – к 10 мл 0,079 ± 0,001 молярного раствора сульфида натрия добавляем 40 мл воды (концентрация титруемого раствора сульфида натрия составила 0,015 ± 0,001 ). На титрование данного раствора сульфида натрия потребовалось 6,2 мл 0,1 молярного раствора сульфата кадмия. Результаты титрования приведены на рисунках 4.3, 4.4, а также в приложении А, таблица 3.

Количество раствора Na2S пошедшего на титрование:

n (Na2S) = = 0,00079 моль

Количество раствора CdSO4 пошедшего на титрование:

n (CdSO4) = = 0,00062 моль

Рассчитаем отношение :

= = 1,274

2 опыт – к 15 мл 0,079 ± 0,001 молярного раствора сульфида натрия добавляем 35 мл воды (концентрация титруемого раствора сульфида натрия составила 0,023 ± 0,001 ). На титрование данного раствора сульфида натрия потребовалось 10,5 мл 0,1 молярного раствора сульфата кадмия.

Количество Na2S пошедшего на титрование:

n (Na2S) = = 0,00119 моль

Количество CdSO4 пошедшего на титрование:

n (CdSO4) = = 0,00105 моль

 

 

Рассчитаем отношение :

= = 1,133

3 опыт – к 25 мл 0,079 ± 0,001 молярного раствора сульфида натрия добавляем 25 мл воды (концентрация титруемого раствора сульфида натрия составила 0,039 ± 0,001 ). На титрование данного раствора сульфида натрия потребовалось 17,0 мл 0,1 молярного раствора сульфата кадмия.

Количество раствора Na2S пошедшего на титрование:

n (Na2S) = = 0,00198 моль

Количество раствора CdSO4 пошедшего на титрование:

n (CdSO4) = = 0,0017 моль

Рассчитаем отношение :

= = 1,165

 

Рассчитаем среднее значение отношения :

= 1,19 ± 0,06

 

 


 
 

 

 

       
 
 
   

 

 


Рисунок 4.3 – Кривые потенциометрического титрования растворов сульфида натрия раствором сульфата кадмия. Объем титруемого раствора 50 мл. Концентрация исходных растворов сульфида натрия, моль/л: 1 – 0,015; 2 – 0,023; 3 – 0,039. Молярность раствора сульфата кадмия 0,1.

 
 

 


 

 


Рисунок 4.4 – Зависимость = f(V) при потенциометрическом титровании растворов сульфида натрия раствором сульфата кадмия. Объем титруемого раствора 50 мл. Концентрация исходных растворов сульфида натрия, моль/л: 1 – 0,015; 2 – 0,023; 3 – 0,039. Молярность раствора сульфата кадмия 0,1.

 


Дата добавления: 2015-07-19; просмотров: 55 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Определение молярности раствора сульфида натрия| Потенциометрическое титрование раствора соли СuCI2 ∙ 2H2O

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.01 сек.)