Читайте также:
|
Основная литература:
1. Глинка, Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Под ред. А.И. Ермакова. – изд. 30-е, исправленное / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2010. – 728 с.
2. Вольхин, В.В. Общая химия. Основной курс: Учебное пособие. 2-е изд., перераб. и доп. /В.В. Вольхин. – СПб: Издательство «Лань», 2008. – 464с., ил.
3. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Высшая школа, 2007. – 557с.
Дополнительная литература:
1. Практикум по общей и неорганической химии: Пособие для студентов вузов / В.И. Фролов, Т.М. Курохтина, З.Н. Дымова и др.; Под ред. Н.Н. Павлова, В.И. Фролова. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002. – 304 с.: ил.
2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 240 с.
3. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия / Я.А. Угай. – М.: Высшая школа, 2004. – 527с.
ПРИЛОЖЕНИЕ А
Важнейшие восстановители и окислители
| Восстановители | Окислители |
| Металлы Водород Уголь Окись углерода (II) (CO) Сероводород (H2S) Оксид серы (IV) (SO2) Сернистая кислота (H2SO3) и ее соли Галогеноводородные кислоты и их соли Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Азотистая кислота (HNO2) Аммиак (NH3) Гидразин (NH2NH2) Оксид азота(II) (NO) Катод при электролизе | Галогены Перманганат калия (KMnO4) Манганат калия (K2MnO4) Оксид марганца (IV) (MnO2) Дихромат калия (K2Cr2O7) Хромат калия (K2CrO4) Азотная кислота (HNO3) Серная кислота (H2SO4), конц. Оксид меди (II) (CuO) Оксид свинца (IV) (PbO2) Оксид серебра (Ag2O) Пероксид водорода (H2O2) Хлорид железа (III) (FeCl3) Бертоллетова соль (KClO3) Анод при электролизе |
ПРИЛОЖЕНИЕ Б
ОКИСЛЕННЫЕ И ВОССТАНОВЛЕННЫЕ ФОРМЫ МАРГАНЦА И ХРОМА В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СРЕДЫ
| Окисленная форма | Среда | Восстановленная форма |
| MnO4– Фиолетовый раствор | H+ | Mn2+ Бесцветный раствор |
| H2O | MnO2 Бурый осадок | |
| OH– | MnO42– Раствор зеленого цвета | |
| Cr+6 (CrO42 – – желтый раствор или Cr2O72 – – оранжевый раствор) | H+ | Cr3+ Сине-зеленый раствор |
| H2O | Cr(OH)3 Серо-зеленый осадок | |
| OH– | [Cr(OH)6]3– Светло-зеленый раствор |
ПРИЛОЖЕНИЕ B
Стандартные потенциалы металлИЧЕСКИХ
И ГАЗОВЫХ ЭЛЕКТРОДОВ
| Электрод | Электродный процесс | Ео, В |
| Li+/ Li | Li+ + ē = Li | -3,02 |
| Rb+/ Rb | Rb+ + ē = Rb | -2,99 |
| K+/ K | K+ + ē = K | 2,92 |
| Ba2+/ Ba | Ba2+ + 2ē = Ba | -2,90 |
| Sr2+/ Sr | Sr2+ + 2ē = Sr | -2,89 |
| Ca2+/ Ca | Ca2+ + 2ē = Ca | -2,87 |
| Na+/ Na | Na+ + ē = Na | -2,71 |
| Mg2+/ Mg | Mg2+ + 2ē = Mg | -2,34 |
| Ве2+ / Ве | Ве2+ + 2ē = Ве | -1,85 |
| Al3+/ Al | Al3+ + 3ē = Al | -1,67 |
| Ti2+/ Ti | Ti2+ + 2ē = Ti | -1,63 |
| Mn2+/ Mn | Mn2+ + 2ē = Mn | -1,05 |
| Zn2+/ Zn | Zn2+ + 2ē = Zn | -0,76 |
| Cr3+/ Cr | Cr3+ + 3ē = Cr | -0,71 |
| Fe2+/ Fe | Fe2+ + 2ē = Fe | -0,44 |
| Cd2+/ Cd | Cd2+ + 2ē = Cd | -0,40 |
| Co2+/ Co | Co2+ + 2ē = Co | -0,28 |
| Ni2+/ Ni | Ni2+ + 2ē = Ni | -0,25 |
| Sn2+/ Sn | Sn2+ + 2ē = Sn | -0,14 |
| Pb2+/ Pb | Pb2+ + 2ē = Pb | -0,13 |
| Fe3+/ Fe | Fe3+ + 3ē = Fe | -0,04 |
| 2H+/ H2 | 2H+ + 2ē = H2 | 0,00 |
| Sb3+/ Sb | Sb3+ + 3ē = Sb | +0,20 |
| Bi3+/ Bi | Bi3+ + 3ē = Bi | +0,23 |
| Cu2+/ Cu | Cu2+ + 2ē = Cu | +0,34 |
| О2/ОН- | ½О2 + Н2О + 2ē = 2ОН- | +0,40 |
| Cu+/ Cu | Cu+ + ē = Cu | +0,52 |
| Ag+/ Ag | Ag+ + ē = Ag | +0,80 |
| Hg2+/ Hg | Hg2+ + 2ē = Hg | +0,86 |
| Pt2+/ Pt | Pt2+ + 2ē = Pt | +1,20 |
| О2/Н2О | О2 + 4Н+ + 4ē = 2Н2О | +1,23 |
| Au3+/ Au | Au3++ 3ē = Au | +1,42 |
| Au+/ Au | Au+ + ē = Au | +1,69 |
ПРИЛОЖЕНИЕ Г
Стандартные ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ потенциалы НЕКОТОРЫХ СИСТЕМ
| Электродный процесс | Ео, В |
| Cu2+ + ē = Cu+ | +0,15 |
| Fe3+ + ē = Fe2+ | +0,77 |
| NО3- + 2Н+ + 2ē = NО2- + 2Н2О | +0,94 |
| Cr2О72- + 14Н+ + 6ē = 2Cr3+ + 7Н2О | +1,33 |
| MnО4- + 8Н+ + 5ē = Mn2+ + 4Н2О | +1,51 |
ПРИЛОЖЕНИЕ Д
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ
Дата добавления: 2015-12-01; просмотров: 48 | Нарушение авторских прав