Читайте также:
|
Основания – сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула оснований Ме(ОН)n. Основания (с точки зрения теории электролитической диссоциации) – это электролиты, диссоциирующие при растворении в воде с образованием катионов металла и гидроксид-ионов ОН–.
Физические свойства. Основания - твердые вещества различных цветов и различной растворимости в воде.
Химические свойства оснований
1) Диссоциация: КОН К+ + ОН–.
Многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). Например, двухкислотное основание Fe(OH)2 диссоциирует по двум ступеням
2) Взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый):
индикатор + ОН– (щелочь) окрашенное соединение.
3) Разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). Гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). Гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. Исключение составляет Ba(OH)2, у которого tразл достаточно высока (примерно 1000 °C).
4) Взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, Al и Zn)
5) Взаимодействие щелочей с неметаллами
6) Взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами
7) Взаимодействие оснований с кислотами
8) Взаимодействие щелочей с амфотерными гидроксидами
9) Взаимодействие щелочей с солями. В реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание:
Щелочи устойчивы к нагреванию. Например, гидроксид натрия можно расплавить и расплав довести до кипения, при этом он разлагаться не будет.
Щелочи легко вступанют в реакцию с кислотами, в результате которого образуется соль и вода. Эта реакция ещё носит название - реакция нейтрализации
KOH + HCl -> KCl + H2O
Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами, в результате которой образуетс соль и вода.
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Общая формула кислот НnА, где А - кислотный остаток. Кислоты (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка.
Физические свойства. Кислоты бывают газообразные, жидкие и твердые. Некоторые имеют запах и цвет. Кислоты отличаются различной растворимостью в воде.
Химические свойства кислот
1) Диссоциация: HCl + nH2OH+×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно: HCl H+ + Cl–).
2) Взаимодействие с индикаторами:
Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.
3) Разложение. При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.
4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:
5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по Н+ (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, H3PO4 и др.).
б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):
7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок
Билет 22
1. Важнейшие классы неорганических соединений:оксиды, гидроксиды
Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
Оксиды- это соединения двух элементов, один из один которых кислород.
Общая формула оксидов: Эm Оn (m- число атомов элемента, n- число атомов кислорода) Примеры оксидов: K2O, CaO, SO2 P2O5
Физические свойства
Жидкие (SO3, Mn2O7)
Твердые (K2O,Al2O3,P2O5)
Газообразные (CO2, NO2, SO2)
Несолеобразующие оксиды
Или индифферентные оксиды—это оксиды, которые не образуют солей при взаимодействии с кислотами и основаниями.
Всего четыре кислотных несолеобразующих оксидов: CO, SiO, N2O, NO. И девять амфотерных:BeO, ZnO, PbO, SnO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, PbO2, SnO2
Солеобразующие оксиды
Это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями. В зависимости от характера соответствующих гидратов оксидов все солеобразующие оксиды делятся па три типа: основные, кислотные, амфотерные.
Основные оксиды Это оксиды, гидраты которых являются основаниями. Все основные оксиды являются оксидами металлов.
Кислотные оксиды Это оксиды, гидраты которых являются кислотами. Большинство кислотных оксидов являются оксидами неметаллов. Так же кислотными оксидами являются оксиды металлов с высокой валентностью.
Амфотерные оксиды Это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Все амфотерные оксиды являются основными.
Растворимые (все кислотные, кроме SiO2, растворимы в воде; среди основных только оксиды щелочных металлов(Li2O. Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O) и щелочноземельных(CaO, SrO, BaO);амфотерные оксиды не растворяются в воде ·
Нерастворимые (CuO, FeO, SiO2, Al2O3)
Химические свойства основных оксидов
Взаимодействие
1.С кислотами: Основной оксид + Кислота = Соль + H2O
2.С кислотными оксидами: Основной оксид + Кислотный оксид = Соль
3.С водой: Оксид + H2O = Щелочь
Химические свойства кислотных оксидов
Взаимодействие
1.С основаниями: Кислотный оксид + Основание = Соль + H2O
2. С основными оксидами: Основной оксид + Кислота = Соль + H2O
3. С водой: Кислотный оксид + H2O = Кислота
Химические свойства амфотерных оксидов
Взаимодействие
1.С кислотами: Амфотерный оксид + Кислота = Соль + H2O
2.С щелочами: Амфотерный оксид + Щелочь = Соль + H2O
3.С кислотными оксидами: Амфотерный оксид + Кислотный оксид = Соль
4. С основными оксидами: Амфотерный оксид + Основной оксид = Соль
ГИДРОКСИДЫ, неорганическое соединение металлов общей формулы М(ОН)n, где и-степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными соединениями. ГИДРОКСИДЫ щелочных, щел.-зем. металлов и Тl(I) называют щелочами,
Г. щелочных металлов хорошо растворим в воде, ГИДРОКСИДЫ остальных металлов мало растворимы и часто выделяются из водного раствора в виде гелей переменного состава, содержащих молекулы воды.
К амфотерным ГИДРОКСИДЫ относят Ве(ОН)2, Zn(OH)2, A1(OH)3, Ga(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, СrO(ОН) и некоторые др. При взаимодействие с кислотами они образуют соли, с сильными основаниями -гидроксокомплексы, Например, Г цинка может реагировать как с кислотой, так и с основанием
Многие ГИДРОКСИДЫ и их водные растворы поглощают СО2 из воздуха с образованием карбонатов, с кислотами дают соли. При нагревании ГИДРОКСИДЫ щелочных металлов, кроме LiOH, плавятся, а остальные, в т.ч. и LiOH, разлагаются на оксид металла и воду, например: Сu(ОН)2 -> СuО + Н2О. Гидроксиды Cu(I), Ag(I), Au(I) разлагаются на воду и оксид в процессе их образования. ГИДРОКСИДЫ щелочных металлов получают: электролизом водных растворов солей, чаще всего хлоридов; методом ионного обмена с использованием анионитов в ОН-форме; иногда по обменным реакциям, например: Li2SO4 + Ва(ОН)2 -> 2L1OH + BaSO4. ГИДРОКСИДЫ остальных металлов получают в основные по обменным реакциям. В отдельных случаях ГИДРОКСИДЫ щел.-зем. металлов синтезируют взаимодействие их оксидов с водой, например: СаО + Н2О -> Са(ОН)2. ГИДРОКСИДЫ встречаются в природе в в.иде минералов, например ги-драргиллита Al(ОН)3, брусита Mg(OH)2. Среди органическое веществ также известны ГИДРОКСИДЫ, например тетраалкиламмо-нийгидроксиды (NR4)OH, где R = CH3, C2H5; они хорошо растворим в воде относ. к классу оснований.
Дата добавления: 2015-11-30; просмотров: 79 | Нарушение авторских прав