Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задача 2. Какие орбитали атома заполняют электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

Читайте также:
  1. Problem1.проблема, задача; problem getting printer information from the system
  2. VII. E. Составьте предложении, используя слова в скобках
  3. а) * Потік ядер атома гелію
  4. Альтернативна задача захисту інформації від НСД.
  5. Альтернативная задача защиты информации от НСД на прикладном уровне.
  6. Анализ себестоимости продукции (работ, услуг) по экономическим элементам и статьям калькуляции.
  7. Атомарные операции

Задача 1. Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а) кислорода; б) брома; в) хлора; г) метана; д) аммиака.

Количество молей любого вещества при нормальных условиях есть отношение массы этого вещества к его молярной массе:

где n – количество вещества, моль;

m – масса вещества, г

M – молярная масса вещества, г.

 

а) кислород (О2)

Молярная масса:

M = 2*16=32г/моль

Количество вещества:

 

б) бром (Br2)

Молярная масса:

M = 2*80=160г/моль

Количество вещества:

 

 

в) хлор (Cl2)

Молярная масса:

M = 2*35,5=71г/моль

Количество вещества:

 

 

г) метан (CH4)

Молярная масса:

M = 12+4*1=16г/моль

Количество вещества:

 

д) аммиак (NH3)

Молярная масса:

M = 14+3*1=17г/моль

Количество вещества:

Задача 2. Какие орбитали атома заполняют электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит по правилу Клечковского: орбитали в атоме заполняются в порядке возрастания суммы (n+l), а при одинаковом значении этой суммы в порядке возрастния n (n –главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число).
Для орбитали 4d: n = 4, l = 2; n + l = 6
Для орбитали 5s: n = 5, l = 0; n + l = 5
Значит 5s заполнится раньше, чем 4d.

Для орбитали 6s: n = 6, l = 0; n + l = 6
Для орбитали 5p: n = 5, l = 1; n + l = 6
Значит 5p заполнится раньше, чем 6s.

Элемент № 43 – технеций. Электронная формула: 43Tc 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2.

 

Задача 3. При взаимодействии газообразных сероводорода и метана образуются сероуглерод СS2(Г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект

Термохимическое уравнение реакции имеет вид:

CH4(г) + 2H2S(г) → CS2(г) + 4H2(г), ∆H0 = 230,5 кДж

По закону Гесса тепловой эффект реакции равен сумме энтальпий (теплот) образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий (теплот) образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.

∆H0 (CH4) = -74,9кДж/моль

∆H0 (H2S) = -20,15кДж/моль

∆H0 (CS2) = 115,3кДж/моль

∆H0 (H2) = 0 кДж/моль

∆H0 реакции = 115,3 + 74,9 + 2*20,15 = 230,5 кДж/моль

Ответ: ∆H0 реакции= 230,5 кДж/моль

 

Задача 4. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г)+O2(г)2NO2(г) Ответ мотивируйте, вычислив прямой реакции.

По закону Гиббса для протекания реакции: ΔG0= ΔH0 – T⋅ΔS0<0

Используя стандартные значения ΔH и ΔS найдем энергию Гиббса для прямой реакции: 2NO(г)+O2(г)→2NO2(г)

Вещество NO O2 NO2
ΔH0, кДж/моль 90,37   33,89
ΔS0, Дж/моль∙К 210,62 205,03 240,45

Тогда:

ΔH0(298) = 2ΔH0(NO2) – (2ΔH0(NO) +ΔH0(O2)) = 2*33,89 – (2*90,37+0) = -112,96 кДж/моль

Изменение энтропии реакции:

ΔS0 (298)=2ΔS0 (NO2)–(2ΔS0(NO)+ΔS0(O2))=2*240,45–(2*210,62+205,03)=-145,37Дж/моль∙К

Тогда энергия Гиббса равна:

ΔG0= ΔH0 – T⋅ΔS0 = -112,96-298*(-145,37/1000)=-156,28 кДж/моль < 0

ΔG0 < 0, значит при стандартных условиях будет протекать прямая реакция.

Ответ: при стандартных условиях будет протекать прямая реакция

Задача 5. Реакция идет по уравнению H2+I2= 2HI. Константа скорости этой реакции при 5080С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ [Н2]=0,04 моль/л, [I2]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н2]=0,03 моль/л.

Скорость реакцииH2+I2→ 2HI будет определятся по формуле:

где υ – скорость реакции

k – константа скорости.

 

Скорость реакции в начальный момент: υ1 = 0,16*0,04*0,05=0,00032моль/(л*с)

Для определения концентрации йода в тот момент, когда концентрация водорода станет 0,03 моль/л составим таблицу (изменение концентрации происходит пропорционально количеству молей вещества в уравнении реакции):

 

Вещества H2 I2 HI
Исх. концентрация 0,04 0,05  
Изменение концентрации 0,01 0,01 0,01
Конечная концентрация 0,03 0,04 0,01

Тогда искомая скорость: υ2 = 0,16*0,03*0,04=0,000192моль/(л*с)

Ответ: υ1 = 0,00032моль/(л*с)

υ2 = 0,000192моль/(л*с)


Дата добавления: 2015-11-16; просмотров: 75 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Тестовые задания к работе №21.| Задача 6. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16% раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)