Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

I. Лабораторная работа



Читайте также:
  1. I.ПОЛИТИЧЕСКАЯ РАБОТА
  2. II. Основная часть аттестационная отчёта — личная работа врача за последние три года
  3. II. Работа в бумажном виде
  4. II. Работа с раздаточным материалом
  5. II. Работа со сносками
  6. III. Коррекционная работа при дисграфиях «анализа синтеза».

Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет»

Институт транспорта

 

 

Кафедра «Общей

и специальной химии»

 

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

по дисциплине «Химия»

 

к лабораторным занятиям по теме

«Металлы. Коррозия металлов.

Раздел Электрохимическая коррозия металлов»

для студентов специальностей

130503 «Проектирование, сооружение и эксплуатация нефтегазопроводов и нефтегазохранилищ» (НТХ/ СТХ),

150202 «Оборудование и технология сварочного производства»

дневной формы обучения

 

 

Тюмень 2006

Утверждено редакционно-издательским советом Тюменского государственного нефтегазового университета.

 

 

Составитель: канд. хим. наук, доцент Обухов В.М.

 

© Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет» 2006г.

I. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

 

Лабораторная работа выполняется для закрепления теоретических знаний. Поэтому к лабораторным занятиям допускаются студенты, получившие допуск от преподавателя.

При выполнении работы студент приобретает навыки проведения исследовательской работы.

Порядок выполнения работы.

1. Ознакомиться с методикой выполнения опыта.

2. Записать формулы реактивов, используемых в опыте.

3. Записать изменения, наблюдаемые в ходе эксперимента.

4. Составить химические уравнения протекающих реакций, используя таблицу растворимости веществ в воде.

5. Записать вывод. Вывод должен включать обоснованный ответ на цель работы.

Результаты работы оформляются в отчете. Отчет представляет собой отдельный двойной лист из тетради. На первой странице (титульной) указывается: группа, Ф.И. студента, название темы работы.

Форма отчета: на 2 и 3 страницах

 

Реактивы Наблюдения Химические уравнения наблюдаемых процессов   Выводы
       

Тема: Электрохимическая коррозия металлов

 

Цель работы: Изучение коррозии металлов в кислой среде.

 

Опыт № 1. Внести в пробирку 5 капель серной кислоты и кусочек цинка. Затем погрузить в кислоту медную проволочку, не касаясь цинка. В наблюдениях записать выделяется ли водород и с поверхности какого металла. При наблюдениях пробирку лучше наклонить под углом. Коснутся медной проволочкой цинка в пробирке. Записать наблюдения о скорости выделения водорода с поверхности металлов. Отнимите медную проволочку от цинка и снова наблюдайте изменение интенсивности выделения водорода.

Составить электрохимическую схему образовавшегося гальванического элемента. Какой металл будет анодом, а какой катодом? Указать на электрохимической схеме направление перехода электронов между металлами. Составить уравнение окислительно – восстановительного процесса в кислой среде.

Цель работы: Изучение коррозии металлов в нейтральной среде. Анодное и катодное защитное металлическое покрытие.

Опыт № 2. В пробирку микрошпателем внести несколько кристалликов соли Мора, добавить 5 капель воды и размешать стеклянной палочкой. К полученному раствору прибавить 3 капли красной кровяной соли (K3[Fe(CN)6]). Записать наблюдения. Составить молекулярное и ионно – молекулярное уравнения, используя схему реакции

 

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] → K2SO4 + Fe3[Fe(CN)6]2

Как следует из качественного опыта, красная кровяная соль даёт возможность определить присутствие в растворе ионов железа (II).

Для изучения электрохимической коррозии в водной среде в две пробирки добавляют по 6 капель водного раствора сульфата натрия и по 2 капли красной кровяной соли. В первую – опустить кусочек цинка, а во вторую – кусочек меди. В обе пробирки ввести железную проволочку, чтобы она коснулась металла в пробирке. Записать наблюдения.

Составить электрохимическую схему образовавшихся гальванических элементов. Составить уравнения окислительно – восстановительного процесса коррозии в воде. Если принять железную проволочку за конструкцию, указать в каком случае имеет место анодное и катодное защитное металлическое покрытие

 

II. ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ.

 

1. Химическая коррозия металлов.

2. Электрохимическая коррозия металлов.

3. Коррозия в кислой среде.

4. Коррозия в нейтральной среде в отсутствии и присутствии растворенного кислорода.

5. Коррозия в щелочной среде.

6. Методы защиты металлов от коррозии.

7. Анодное и катодное защитные металлические покрытия.

8. Электрохимические методы защиты металлов от коррозии.

9. Протекторная защита металлов от коррозии.

10. Электрозащита (катодная защита).

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 362 | Нарушение авторских прав






mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)