Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Электролитическая диссоциация солей, кислот и гидроксидов



Читайте также:
  1. Автомобильная углекислотно-зарядная станция АУЗС-2М-131
  2. Активная кислотность (pH) молока
  3. АМИНОКИСЛОТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ
  4. Аминокислоты».
  5. б) соли кислородсодержащих кислот (средние)
  6. Б. Концентрированная серная кислота окисляет железо на холоде.
  7. Б. Сернистая кислота проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

 

Основания и кислородсодержащие кислоты содержат связь R–ОН, где R – атом элемента или атом, к которому присоединены другие группы (например, NH4-, CH3COO-).

. Различают основной и кислотный тип диссоциации:

ROH «R++ OH-(основной тип диссоциации);

НОR«H+ + RO- (кислотный тип диссоциации).

При электролитической диссоциации происходит разрыв связей с наибольшей степенью ионности. Чем больше разность относительных электроотрицательностей (ОЭО) элементов, образующих связь, тем сильнее связь поляризована, т.е. тем большую степень ионности она имеет и тем легче диссоциирует на ионы. Например, в соединении NaOH разность ОЭО кислорода и натрия (DОЭОO-Na) равна:

3,5 - 0,9 = 2,6.

Разность ОЭО кислорода и водорода (DОЭОО-Н) равна:

3,5 - 2,1 = 1,4.

Степень ионности связи Na-О больше, чем у связи О-Н. Поэтому едкий натр диссоциирует по основному типу и является типичным основанием: NaOH = Na++ OH-.

В соединении HClO4: DОЭОО-Сl = 3,5 - 3,0 = 0,5;

DОЭОО-Н = 3,5 - 2,1 = 1,4.

Степень ионности связи Cl - O меньше, чем связи О - Н.

Соединение HClO диссоциирует по кислотному типу и является типичной кислотой:

HClO4 = H++ ClO4-.

Если степени ионности связей О-R и О-Н сравнимы по величине, электролиты проявляют свойства и кислоты, и основания, т.е. имеют двойственный характер диссоциации. В нейтральной среде у таких электролитов устанавливается сложное равновесие:

H++ RO- «R - O - H «R++ OH-

кислотный тип основной тип

диссоциации диссоциации

 

Основаниями (гидроксидами) с точки зрения электролитической диссоциации называются электролиты, которые в качестве анионов образуют только анионы гидроксила (гидроксоанионы) ОН-:

NaOH = Na+ + OH-.

NH4 ОН «NH4++ OH-.

Основания многовалентных металлов диссоциируют ступенчато, а значит, такие гидроксиды будут иметь несколько констант диссоциации – для каждой ступени (стадии) свою.

Например: Ba(OH)2 «BaOH++ OH-(1 ступень),

ВаОН+ «Ва2++ ОН- (2 ступень).

 

Кислотами, с точки зрения электролитической диссоциации, называются электролиты, которые в качестве катионов образуют только катионы водорода Н+:

HNO3 = H++ NO3-,

CH3COOH «H++ CH3COO-.

 

Многоосновные слабые кислоты диссоциируют ступенчато, а значит, такие кислоты будут иметь несколько констант диссоциации – для каждой ступени (стадии) свою.

Например: H3РO4 «H++ H2РO4- (1 ступень)

К1 = = 7,5.10-3,

H2РO4- «H++ HРO42- (2 ступень),

К2 = = 6,2.10-3,

HРO42- «H++ РO43- (3 ступень),

К3 = = 2,2.10-3.

Всегда К1 > К2 > К3, т.е. многоосновная кислота при диссоциации по первой ступени ведет себя как более сильная кислота, чем по второй и третьей.

Амфотерные электролиты с точки зрения электролитической диссоциации участвуют в сложных ионных равновесиях, в которых образуются и катионы водорода, и анионы гидроксила, т.е. амфотерные электролиты в водных растворах в зависимости от характера среды могут диссоциировать и по типу основания, и по типу кислоты. Например, гидроксид цинка диссоциирует в кислой среде по типу основания:

Zn(OH)2 «ZnOH++ OH- «Zn2+ + 2OH-,

а в щелочной среде - по типу кислоты:

H2ZnO2 «H++ HZnO2- «2H++ ZnO22-.

К амфотерным электролитам относятся: гидроксид цинка Zn(OH)2; гидроксид свинца Pb(OH)2; гидроксид олова Sn(OH)2; гидроксид аллюминия Al(OH)3; гидроксид хрома Cr(OH)3 и др.

 

Солями с точки зрения электролитической диссоциации, называются электролиты, которые диссоциируют с образованием катионов металла (или аммония NH4+) и анионов кислотного остатка:

NaNO3 = Na+ + NO3-.

CaCl2 = Ca2++ 2Cl-,

K3PO4 =+ + РО43-,

NH4Cl= NH4++ Cl-.

Кислые соли (продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на металл) диссоциируют по ступеням. Например:

NaHCO3 = Na++ HCO3- (1 ступень),

HCO3- «H+ + CO32- (2 ступень).

Основные соли (продукты неполного замещения гидроксильной группы основания на кислотный остаток) также диссоциируют по ступеням:

Mg(OH)Cl = Mg(OH)++ Cl- (1 ступень),

Mg(OH)+ «Mg2+ + OH- (2 ступень).

 


Дата добавления: 2015-07-10; просмотров: 214 | Нарушение авторских прав






mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)