Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Теория активных соударений Аррениуса. Энергия активации. Уравнение Аррениуса в экспоненциальном и дифференциальном виде. Связь величины энергии активации со скоростью реакции.

Энергия Гиббса как функция состояния системы и критерий направленности процесса. | Закон действующих масс для химического равновесия. Константа химического равновесия, способы ее выражения. Прогнозирование смещения химического равновесия. | Понятие о стационарном состоянии живого организма, его характеристики. Сходство и отличие стационарного состояния от химического равновесия. Гомеостаз и адаптация организма. | Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр. | Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови. | Повышение температуры кипения растворов. | Буферная емкость. Влияние добавления или щелочи на pH среды буферных систем. Буферная емкость по кислоте(Ва) и по щелочи(Вв). Факторы, определяющие буферную емкость. | Буферные системы крови. Бикарбонатная, фосфатная, белковая и гемоглобиновая буферные системы. Их состав, механизм действия в присутствии кислот и щелочей. | Нарушение кислотно-щелочного равновесия. Ацидоз, алкалоз. Способы их устранения. | Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс. |


Читайте также:
  1. I. О двух видах энергии: энергия кинетическая и потенциальная
  2. II. О трех модификациях космической энергии
  3. III. Об электричестве как активной модификации космической энергии
  4. IV. О магнетизме как пассивной модификации космической энергии
  5. JOURNAL OF COMPUTER AND SYSTEMS SCIENCES INTERNATIONAL (ИЗВЕСТИЯ РАН. ТЕОРИЯ И СИСТЕМЫ УПРАВЛЕНИЯ)
  6. Quot;ТЕОРИЯ СИМВОЛОВ" (ИЛИ ИЕРОГЛИФОВ) И КРИТИКА ГЕЛЬМГОЛЬЦА
  7. V. О флюидическом состоянии энергии, о силах магнитных и силах безличных, об элементере и элементале

Точную зависимость скорости химической реакции от температуры устанавливает уравнение Аррениуса.

1899г. – Аррениус выдвинул теорию активации: во взаимодействие вступают только те молекулы, которые обладают определенным запасом энергии, необходимым для осуществления той или иной реакции.

Энергия активации(Еа) – избыточная энергия которую необходимо передать 1молю вещества чтобы перевести все молекулы в активное состояние.

Нормальное температурное поведение скорости различных реакций определяется следующей зависимостью константы скорости от температуры: К =

Еа и А – постоянные не зависящие от температуры величины

Т – абсолютная температура

Для биохимических процессов, когда трудно определить константу, уравнение Аррениуса можно представить:

V = Ас = А САna САnв

Уравнение Аррениуса в дифференциальной форме: = =

Решая уравнение Аррениуса совместно с уравнением изобары получим: Еа = ∆Н + RT

При незначительных значениях RT: Еа = ∆Н

Расчет Еа по уравнению Аррениуса: lg =

Ea = * lg

 

Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 274 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.| Понятие о теории переходного состояния. Катализ и катализаторы. Механизм действия гомогенного катализа.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)