Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Нарушение кислотно-щелочного равновесия. Ацидоз, алкалоз. Способы их устранения.

Применение второго начала ТД к живым организмам. Математическое выражение 2 начала ТД для открытых систем. | Энергия Гиббса как функция состояния системы и критерий направленности процесса. | Закон действующих масс для химического равновесия. Константа химического равновесия, способы ее выражения. Прогнозирование смещения химического равновесия. | Понятие о стационарном состоянии живого организма, его характеристики. Сходство и отличие стационарного состояния от химического равновесия. Гомеостаз и адаптация организма. | Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр. | Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови. | Повышение температуры кипения растворов. | Буферная емкость. Влияние добавления или щелочи на pH среды буферных систем. Буферная емкость по кислоте(Ва) и по щелочи(Вв). Факторы, определяющие буферную емкость. | Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. | Теория активных соударений Аррениуса. Энергия активации. Уравнение Аррениуса в экспоненциальном и дифференциальном виде. Связь величины энергии активации со скоростью реакции. |


Читайте также:
  1. IV. Ответственность посетителей судов за нарушение настоящих Правил
  2. V3: Основные способы получения психологической информации в психодиагностике
  3. Автоматика включения синхронных генераторов на параллельную работу. Способы автоматического включения, микропроцессорные автоматические синхронизаторы
  4. Аграфия, нарушение и восстановление письма
  5. Алгоритм. Способы описания алгоритмов
  6. Алексия: нарушение и восстановление чтения
  7. Аудиовизуальные документы. Средства и способы записи аудиовизуальной информации

При различных заболеваниях наблюдается смещение pH. При смещении pH крови в кислую область от нормы – ацидоз. В щелочную – алкалоз.

Ряд патологических состояний характеризуется ацидозом, наблюдается при ИБР, сахарном диабете, заболеваниях желудка. Алкалоз при заболеваниях печени.

Длительное смещение pH крови на 0,2, 0,3 приводит к смерти больного.

При ацидозе в организм вводят стерильный раствор NaHCO3 4%, а при алкалозе вводят внутривенно раствор аскорбиновой кислоты.

 

37. Понятие о кислотно-основном состоянии организм. Гидролиз солей разного типа: образованных сильной кислотой и слабым основанием, сильным основанием и слабой кислотой и солей, образованных слабыми кислотами и основаниями. Примеры. Константа гидролиза. Степень гидролиза. Роль реакций гидролиза в биохимических процессах. Гидролиз АТФ.

Кислотно-основное состояние определяется соотношением кислот и оснований во внутренней среде организма.

Гидролиз соли – взаимодействие соли с молекулами воды, приводящее к образованию малодиссоциированных соединений.

1. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием:

NH4Cl + HOH = NH3*H2O + HCl

NH3+ + HOH = NH3 + H3O+ (pH<7)

2. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием:

CH3COONa + HOH = CH3COOH + NaOH

CH3COO- + HOH = CH3COOH + OH- (pH>7)

3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием:

NH4CN + HOH = NH3*H2O + HCN

NH4+ + CN- + HOH = NH3*H2O + HCN

Количественно гидролиз как КО-равновесие характеризуется степенью гидролиза αг и константой гидролиза Кг.

Степень гидролиза измеряется отношением количества гидролизованного вещества к общему количеству растворенного вещества: αг = (доли или %)

nг – количество гидролизованной соли

nо – общее количество растворенной соли

Константа гидролиза – концентрация недиссоциированных молекул воды в разбавленных расворах практически постоянна при Т= const, произведение Кс2О] поэтому также будет величиной постоянной.

Кс2О] = = Kг

Ферментативный гидролиз, благодаря ему три основных компонента пищи – жиры, белки и углеводы – в желудочно-кишечном тракте расщепляются водой на более мелкие фрагменты.

Гидролиз АТФ: АТФ4- + Н2О = АДФ3- + НРО42- + Н+

АТФ функционирует в клетке как промежуточный продукт, переносящий энергию и сопрягающий реакции, сопровождающиеся выделением и потреблением энергии. Промежуточное значение свободной энергии гидролиза АТФ очень важно для его биологической функции и делает это соединение незаменимым переносчиком энергии, обеспечивающим круговорот энергии в клетке.

 

Предмет и основные понятия химической кинетики. Роль кинетики в решении медико-биологических проблем. Скорость химической реакции. Средняя и истинная скорость. Единицы измерения. Способы определения скорости реакции.

 

Химическая кинетика – учение о скоростях химических реакций их механизме и закономерностях протекания во времени.

В биологических процессах важным является замедление процесса – ингибирование.

Простые реакции – продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия молекул реагентов.

Сложные реакции – конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций.

Скорость химической реакции – показывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени в единице реакционного пространства.

В химической кинетике пользуются понятием средней скорости: Vср = ± = ±

С₂, С₁ - конечная и начальная концентрации

t₂, t₁ - разность времени

[моль/л*мин], [моль/л*с], [моль/л*сут]

В ходе реакции её скорость меняется непрерывно, поэтому поэтому лучше пользоваться истинной скоростью: Vср = ±

- изменение концентрации за бесконечно малый промежуток времени.

Способы определения скорости реакции:

- производят наблюдения за изменением концентрации исходных веществ или накоплением их продуктов взаимодействия.

Химические, физические и биохимические методы.

Измерить скорость реакции можно найдя концентрации реагирующих веществ в разные моменты времени с помощью химического анализа. Очень трудоемкая работа, поэтому чаще определяют какую-либо физико-химическую величину в зависимости от концентрации, затем строят график:


Калибровочный график

 

В современной кинетике широко применяются физические методы, относящиеся к спектральным (поглощение световой энергии пропорциональной количеству вещества в системе).

Метод электронного парамагнитного резонанса(ЭПР) и ядерного магнитного резонанса(ЯМР)


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 211 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Буферные системы крови. Бикарбонатная, фосфатная, белковая и гемоглобиновая буферные системы. Их состав, механизм действия в присутствии кислот и щелочей.| Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)