Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Типы электронных переходов.

Введение. | Разделение электронных и колебательных движений. | Характеристики электронных спектров поглощения. | Положение спектра поглощения. Расчеты электронных уровней сложных молекул: одно- и много конфигурационное приближение. | Интенсивности переходов. Интенсивность перехода характеризуется силой осциллятора перехода | Электронные спектры поглощения биологически важных соединений. | Нуклеиновые кислоты. Гипохромный эффект. | Описание колебаний сложных молекул. Классификация нормальных колебаний. | Правила отбора в колебательных спектрах поглощения. | Спектры комбинационного рассеяния. |


Читайте также:
  1. III. Рассмотрение письменных и электронных обращений (запросов) граждан
  2. Виды электронных интерактивных досок
  3. Измерение массы тела на электронных весах.
  4. Интенсивности переходов. Интенсивность перехода характеризуется силой осциллятора перехода
  5. Использование электронных таблиц Microsoft Excel
  6. Классификация оптоэлектронных приборов и устройств
  7. Общие принципы выбора системы управления, основные требования к СУ и основные параметры управляющих импульсов силовых электронных аппаратов.

Классификация электронных переходов производится по типам одноэлектронных молекулярных орбиталей, участвующих в переходе (например, по орбиталей и в формуле(1.6)). Переходы могут быть следующих типов:

(вакуумный УФ)

(УФ, видимая область)

(УФ, видимая область)

 
 

Поясним последний тип перехода на примере молекулы пиридина.

Рассмотрим электронное строение атома азота, входящего в кольцо. Он будет иметь гибридизацию SP2 и 1p электрон с волновой функцией, перпендикулярной плоскости кольца. Схема электронной конфигурации имеет вид:

 
 

Пространственное расположение полярных диаграмм волновых функций можно представить следующим образом:

 
 

Пунктиром показана не поделенная пара (n) электронов, имеющих гибридизацию sp2, не участвующая в образовании валентных связей. Одноэлектронные молекулярные орбитали молекулы пиридина имеют следующий вид:

 
 

Незаполненные орбитали отмечены знаком «*». На схеме один из переходов отмечен сплошной стрелкой, а - пунктирной. Одноэлектронные молекулярные орбитали, участвующие в переходе, ортогональны между собой и поэтому эти переходы, как правило, имеют меньшую интенсивность, чем переходы. С помощью теории групп можно строго показать, что для переходов дипольный момент перехода лежит в плоскости кольца, а в случае переходов момент перехода перпендикулярен плоскости кольца, а в случае переходов момент переходов перпендикулярен плоскости кольца.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 285 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Запрещенные по симметрии переходы.| Основные хромофорные группы. Красители.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)