sр-гібридизація.

З однієї 2s і однієї 2р орбіталей утворюються дві sр -гібридні.

Утворенi sр -гібридні орбiталi розташовані вздовж однієї прямої і напрямлені різні боки (пiд кутом 180^о), а двi негiбридизованi р -орбiталi перпендикулярнi одна до одної і до цієї прямої.

Такий тип гiбридизацiї називається третім валентним станом i характерний для сполук з потрiйним зв`язком -С º С-, -С º N- або для сполук з кумульованими подвійними зв’язками типу алену .

Розглянумо будову молекули етину (НС º СН). Схеми s - та p -зв’язків в цій молекулі наведені на рис.1.3. Кожен з двох атомів карбону витрачає одну sр -гібридну орбіталь на утворення ковалентного зв’язку з атомом гідрогену, а другу – з сусіднім атомом карбону (рис.1.3 а).

а б

Рис.1.3. Схема s -зв’язків (а) та p -зв’язків (б) в молекулі етину

Оскільки обидві гібридні орбіталі розташовані вздовж однієї прямої, але напрямлені в різні боки, валентний кут складає 180^о. Крім гібридних sр -орбiталей кожен атом карбону має дві негібридизованих р -орбіталі. Ці орбіталі попарно перетинаються, утворюючи два p -зв’язки, що лежать у двох взаємно перпентикулярних площинах (рис.1.3 б). Таким чином у цій сполуці між атомами карбону утворюється потрійний зв’язок, що складається з одного s - та двох p- зв’язків.

У таблицi 1.5 наведені основнi характеристики ординарного, подвійного та потрійного зв`язкiв між атомами карбону.

Таблиця 1.5.

Характеристики основних типів ковалентних зв’язків між атомами карбону

Ковалентний зв`язок	Сполука	Характеристика зв`язку
Довжина зв`язку, нм	Валентні кути	Енергiя зв`язку, кДж/моль
sp^3	CH3 – CH3	0,154	109^о28’
>C = C< sp^2 sp^2	CH2 = CH2	0,134	120^о
-С º С- sp sp	СH º СH	0,120	180^о

З табл. 1.5 видно, що зі збільшенням кратності зв’язків зростає їх енергія і зменшується довжина. Різниця між енергією зв’язків в етені та етані дозволяє оцінити енергію p- зв’язку. Ця оцінка дає результат в 260 кДж/мольі свідчить про те, що p- зв’язок значно слабший від s -зв’язку.

Дата добавления: 2015-10-21