Sр2-гібридизація

sр² -гібридизація відбувається за рахунок усереднення однієї s та двох p -орбіталей:

Вісі утворених трьох sр² -орбіталей розміщені в одній площині і утворюють кут 120^o. Негібридизована р- орбіталь атома карбону розміщена перпендикулярно до цієї площини.

sp² - орбіталь

p - орбіталь

Стан sр² -гібридизації називається другим валентним станом. В цьому гібридному стані атом карбону утворює 3 σ і 1 p- зв’язки. Це означає, що карбон в sp² – гібридному стані утворює структури типу ; ; тощо. Розглянемо будову молекули етену (Н₂С = СН₂)_. У цій молекулі кожен атом карбону витрачає по дві гібридизовані орбіталі на зв’язки з двома атомами гідрогену, а третю - на зв’язок із сусіднім атомом карбону (рис.1.2.). Всі атоми молекули, а також всі σ-зв’язки лежать в одній площині. Валентні кути складають 120 ^о. Негібридизовані р-орбіталі обох атомів карбону також перетинаються між собою, утворюючи p- зв’язок. Причому площина p- зв’язку перпендикулярна до площини, в якій розташовані всі атоми молекули. Таким чином, в молекулі етену між атомами карбону утворюється подвійний зв’язок,що складається з одного s - таодного p- зв ’ язків.

Рис. 1.2. Схема s -зв’язків та p -зв’язку в молекулі етену.

Дата добавления: 2015-10-21