Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

V. РАСТВОРЫ.

Читайте также:
  1. Жидкие растворы. Закон Рауля. Закон Генри.

I:

S: Раствором называется: -: гомогенная система переменного состава, состоящая из 2-х компонентов; -: гомогенная система, состоящая из одного компонента; -: гетерогенная система постоянного состава; -: гомогенная система переменного состава, состоящая из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия

 

I:

S: Объясните, что означает "определить массовую долю вещества в растворе":

-: найти массу растворенного вещества в растворе массой 100 г; -:определить массу вещества, растворенного в 100 г воды; -: найти массу вещества необходимого для растворения его в 100 г растворителя;

-: найти отношение массы растворенного вещества раствора ко всей массе раствора.

 

I:

S: Закончите определение "молярная концентрация показывает, сколько …" -: … граммов вещества содержится в 100 г раствора; -:… граммов вещества содержится в 1мл раствора; -: … моль вещества содержится в 1 литре раствора; -: … моль вещества содержится в 1 мл раствора.

 

I:

S: Для приготовления 10% раствора соли необходимо взять: -: 50г воды и 5г соли;

-:50г воды и 10гсоли;

-: 90г воды и 5г соли;

-: 90г воды и 10г соли.

 

I:

S: Нормальная концентрация показывает, сколько …: -: … граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора; -:… граммов вещества содержится в 1л раствора; -: … моль вещества содержится в 1 литре раствора; -: …моль эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

 

I:

S: Определите массовую долю соли в растворе, если для его приготовления взяли 80 г воды и 20 г соли. -: 0,1;

-:0,2;

-: 0,4;

-: 0,8.

 

I:

S: Определите массу хлорида натрия, которая потребуется для приготовления 5 % раствора массой 480 г. -:12 г;

-:24 г;

-:48 г;

-:98 г.

 

I:

S: В 190 г воды растворили 10 г сахара. Какова массовая доля (в %) сахара в растворе?

-: 10;

-: 50;

-: 40;

-: 5.

 

I:

S: Какую массу хлорида калия (г) необходимо растворить в 300 мл воды для получения 20% -ного раствора?

-: 75;

-: 175;

-: 375;

-: 275

 

I:

S: Определите массу сухого остатка сульфата магния, которую можно получить при выпаривании раствора объемом 300мл с концентрацией 0,2 моль/л. -: 6,2;

-: 10,2;

-: 7,2;

-: 8,2.

 

I:

S: Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для приготовления 200 мл 0,1М раствора. -: 1;

-:2;

-: 0,8;

-: 4.

 

I:

S: В 500г раствора гидроксида бария содержится 17,1г гидроксида бария. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора. -: 0,1;

-: 0,2;

-: 0,3;

-: 0,4.

 

I:

S: Зависимость растворимости газов от давления определяется законом: -: Вант-Гоффа;

-: Аррениуса;

-: Генри;

-: Ома.

 

I:

S: Укажите кристаллогидрат среди веществ: -:CuSO4·5H2O;

-:Mg(OH)2;

-:Fe(OH)2Cl;

-: Na2HPO4.

 

I:

S: Укажите самое правильное определение понятия “электролиты”. -: вещества, водные растворы которых проводят электрический ток; -: вещества, проводящие электрический ток; -: вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток; -: вещества, разлагающиеся под действием электрического тока.

 

I:

S: Электролитическая диссоциация есть процесс распада молекулы электролита на ионы под действием: -: электрического тока;

-: энергии ионов;

-: энергии молекул вещества;

-: полярных молекул растворителя.

 

I:

S: Степень диссоциации есть отношение: -: произведения концентрации ионов, образовавшихся при диссоциации, к концентрации непродиссоциировавших молекул;

-: числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу растворенных молекул;

-: концентрации ионов к общей концентрации растворенных молекул;

-: концентрации продиссоциированных молекул к концентрации непродиссоциировавших молекул.

 

I:

S: Константа диссоциации слабых электролитов характеризует их способность диссоциировать на ионы и не зависит от: -: температуры;

-: концентрации;

-:природы растворителя;

-: природы растворенного вещества

 

I:

S: Какие из перечисленных ионов OH-, Be2+, BeOH+, H+ могут образовываться при диссоциации гидроксида берилия: -: OH -, Be2+, BeOH+;

-: все перечисленнные;

-: OH -, BeОН+, H+;

-: OH-, BeOH+.

 

I:

S: Какие из перечисленных ионов Fe3+, SO32-, FeOH2+, OH-, (FeOH)2+, преобладают при диссоциации гидроксосульфита железа(II) (FeOH)2 SO3? -: FeOH2+,OH-;

-: SO32-, FeOH+;

-: (FeOH)2+, SO32-;

-: Fe2+, OH-, SO32-.

 

I:

S: Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой …+2Н+= Cu2+2О, является: -: нитрат меди (II);

-: карбонат меди (II);

-: гидроксид меди (II);

-: хлорид меди (II).

 

I:

S: Сокращенным ионным уравнением реакции между водными растворами хлорида кальция и карбоната натрия является: -: СаCl2+2Na+ = 2NaCl + Са2+; -: Cа2++Na2СО3 = CаСО3↓+2Na+; -: Cа2++ СО32- = CаСО3↓; -: Са2++2Cl-+2Na++СО32- = 2NaCl + СаСО3.

 

I:

S: Какой из ионов определяет реакцию среды в растворе карбоната натрия: -: Н+;

-: НСО3-

-: СО32-;

-: ОН-.

 

I:

S: Укажите, какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: -: хлорид калия;

-: цианид натрия; -: нитрат натрия;

-: нитрат кальция.

 

I:

S: Укажите, какие из перечисленных солей полностью гидролизуются: 1) карбонат железа (III); 2) сульфат алюминия; 3) хлорид железа (III); 4) сульфид алюминия.

-: 1, 2;

-: 2, 3;

-: 3, 4;

-: 1, 4.

 

I:

S: Укажите, растворы каких из перечисленных солей будут иметь значение рН >7? 1) сульфат аммония; 2) нитрат магния; 3) сульфид калия; 4) карбонат натрия.

-: 1, 2;

-: 2, 3;

-: 3, 4;

-: 1, 4.

 

I:

S: Укажите, растворы каких из перечисленных солей будут иметь значение рН < 7? 1) ортофосфат калия; 2) хлорид алюминия;3) хлорид бария; 4) нитрат меди.

-: 1, 2;

-: 3, 1;

-: 1, 4;

-: 2, 4.

 

I:

S: Что следует написать в правую часть сокращенного ионного уравнения гидролиза хлорида железа (III) по первой ступени?

-: Fe(OH)3+H+;

-: Fe(OH)2++H+; -: FeOH2++Cl-;

-: FeOH2++ H+.

 

I:

S: Укажите фактор, усиливающий степень гидролиза соли.

-: увеличение концентрации;

-: уменьшение концентрации;

-: влияние одноименного иона;

-: понижение температуры.

 

I:

S: Солью, гидролизующейся по катиону является:

-: карбонат натрия;

-: сульфат меди;

-: сульфид аммония;

-: хлорид натрия.

 

I:

S: Укажите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными?

1) 2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6Н2О;

2) 2Al+3S→Al2S3;

3) 2Н22 → 2Н2О;

4) 6NaOH+P2O5 → Na3PO4+3Н2О.

-: 1,2;

-: 2,4;

-: 1,4;

-: 2,3.

 

I:

S: Определите, в каком уравнении окислительно-восстановительной реакций допущены ошибки?

-: 2Na0OH+Cl20→Na+Cl+O+Na+Cl-2О

-: 2Fe0+3Cl20→2Fe+3Cl-3

-: Na+OH+HCl-→ Na+Cl-2О

-: 2Na0+Cl20→2Na+Cl-

I:

S: Чему равна степень окисления азота в соединении (NH4)2Cr2О7?

-: -3;

-: +1;

-: +3;

-: +5.

 

I:

S: Почему кислород и фтор в химических реакциях являются окислителями?

-: имеют близкую к октету внешнюю электронную оболочку, которую могут только завершать;

-: являются наиболее электроотрицательными элементами;

-: могут вступать в реакции с простыми и сложными веществами;

-: образуют соединения с ионной и ковалентной связью.

 

 

I:

S: В какой химической реакции сера является восстановителем: -: H2SO4(разб.)+ Zn → ZnSO4+ H2↑;

-: 2H2SO4(конц.)+ Cu→ CuSO4+ SO2+2H2O;

-: H2S+2NaOH→Na2S + 2H2O;

-: 2H2S +3O2→2SO2+2H2O.

 

I:

S: Азот является окислителем в реакции, протекающей по уравнению: -: HNO3+KOH→KNO3+H2O;

-: 4NH3 + 5O2→ 4NO+6H2O;

-: 4HNO3+ Cu→ Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;

-: NH3+HCl→ NH4Cl.

 

I:

S: По продуктам реакции определите среду, в которой протекала реакция: 5H2O2+2KMnO4+X→5O2+2MnSO4+K2SO4 +8 H2O-: щелочная;

-: кислая;

-: нейтральная;

-: среда не влияет на продукты реакции.

 

I:

S: Oкислительно - восстановительные реакции

2КClO3→2КCl+3O2; (NН4)Cr2O7 →N2+Cr2O3+4H2O относятся к:

-: реакциям диспропорционирования;

-: данные реакции не относятся к окислительно-восстановительным;

-: внутримолекулярным реакциям;

-: межмолекулярным реакциям;

 

I:

S: Укажите недостающий продукт реакции: 14HCl+K2Cr2O7→3Cl2+?+2KCl+7H2O; -: CrCl3;

-: CrCl2;

-: Cr2O7;

-: H2Cr2O7

 

I:

S: Укажите недостающий коэффициент в следующем уравнении реакции: KMnO4+5NaNO2 +3H2SO4→ MnSO4+5NaNO3+K2SO4 +3H2O-: 1;

-: 2;

-: 3;

-: 5.

 

I:

S: При пропускании газообразного хлора через холодный раствор гидроксида калия реакция протекает по уравнению: Cl2+2KOH→ KClO+KCl+H2O. Что образуется, если хлор пропустить через горячий раствор KOH?

-: гипохлорит калия;

-: бертолетова соль (хлорат калия);

-: хлорит калия;

-: перхлорат калия.

 

I:

S: Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались следующие вещества: СuSO4+SO2+H2O? -: Сu+H2SO4(конц.);

-: Сu + H2SO4(разб.);

-: СuO+ H2SO4;

-: реакция невозможна.

 

I:

S: Определите молярную массу эквивалента окислителя в окислительно-восстановительной реакции: Al+NaNO3+NaOH → Na3AlO3 + NН3+H2O

-: 10,63;

-: 9;

-: 18;

-: 85.

 

I:

S: Определите эквивалентную массу восстановителя в окислительно-восстановительной реакции:

Мn(NO3)2+ HNO3+РbO2 → Рb(NO3)2+НМnO4 +H2O -: 125;

-: 70;

-: 35,8;

-: 119,5.

 

I:

S: Количественным критерием возможности протекания конкретного ОВ процесса является… -: положительное значение стандартного ОВ потенциала восстановителя; -: положительное значение стандартного ОВ потенциала окислителя; -: отрицательное значение разности электроотрицательностей восстановителя и окислителя; -: положительное значение разности стандартных ОВ потенциалов полуреакций окисления и восстановления.

 

I:

S: В реакциях, уравнения которых даны ниже, укажите, какие элементы являются восстановителями: 1) 5H3PO3+2KMnO4+3H2SO4 =5H3PO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O;

2) 2FeCl3+H2S=2FeCl2 +S+2HCl -: Р, S;

-: Mn, Fe;

-: Cl, S;

-: Р, Fe.

 

I:

S: В кислой среде протекает реакция: K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4= … Укажите продукты восстановления K2Cr2O7:-: K2CrO4;

-: Cr;

-: Cr2O3;

-: Cr2(SO4)3.

 

I:

S: Какой процесс называется окислительно-восстановительным?

-: процесс отдачи электронов атомами или ионами;

-: процесс принятия электронов атомами или ионами;

-: процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью; -: процесс изменения степени окисления атомов элементов при химической реакции.

 

I:

S: Вместо знака "?" в уравнении реакции Ge +4H2SO4(конц.) → Ge(SO4)2+?

-: 4H2O следует вставить:

-: 2SO3;

-: 2SO2;

-: 2H2S;

-: 2H2SO3.

I:

S: Укажите, какая окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования:

-: 2H2S+ H2SO3→ 3S +3H2O;

-: 2NaNO3→ 2NaNO3+O2;

-: 5HCl+ HClO3→ 3Cl2+3H2O;

-: 3K2MnO4+2H2O→ 2KMnO4+MnO2+4KOH.

 

I:

S: Какой фактор способен влиять на состав продуктов в следующих реакциях: 2Nа2S2O3+H2O2→Nа2S4O6+2NаOH;

2S2O3+4H2O2→ Nа2SO4 +H2SO4+3H2O; -: характерсреды;

-: концентрация;

-: катализатор;

-: температура.

 

I:

S: Какова степень окисления элементов в соединении Na2S4O6 ?-: +1; +1,5; -2;

-: +1; +2; -2;

-: +1; +2,5; -2;

-: +1; +3; -2.

 

I:

S: Окисление аммиака в отсутствии катализатора описывается уравнением: 4NН3+3O2→2N2+6H2O. Что образуется при окислении аммиака в присутствии катализатора? -:N2O;

-: NO;

-:NO2;

-: HNO3.

 

I:

S: Азотная кислота является сильным окислителем, но при взаимодействии ее с металлами водород практически не выделяется. Укажите, какой оксид азота, соответствует уравнению реакции: Zn +4HNO3(конц.)→ Zn(NO3)2 +2?+ 2H2O-: NO2;

-: N2O;

-:NO;

-:N2O4.

 

I:

S: Определите направление протекания окислительно-восстановительной реакции 2Fe3++2I-↔ 2Fe2++I2, если Е0Fe3+/Fe2+= 0,771В, а Е0I2/2I- = 0,536В: -: справа налево;

-: слева направо.;

-: система находится в состоянии равновесия;

-: Е0не влияет на направления протекания реакции.

 

I:

S: Укажите, какой фактор влияет на ход следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) H2O2+2NaI+H2SO4= Na2SO4+I2+ H2O; 2) H2O2+2NaI= 2NaOH+I2

-: концентрация;

-: температура;

-: среда;

-: катализатор.

 

I:

S: Электролизом водного раствора сульфата железа(II) можно получить медь, потому что: -: железо находится в ряду активности левее водорода; -: в условиях электролиза железо не реагирует с водой; -: железо хорошо проводит электрический ток; -: электролиз применяется для рафинирования металлов.

 

I:

S: При электролизе смесей солей на катоде в первую очередь выделяется металл:

-:обладающий большей активностью;

-:стоящий левее в ряду напряжения металлов;

-:имеющий большее число электронов на внешнем энергетическом уровне; -: ионы, которого легче принимают электроны.

 

I:

S: Какое из приведенных ниже утверждений неверное?

-: на катоде источника постоянного тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод является восстановителем;

-: на аноде происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является окислителем;

-: на катоде происходит окисление катионов из раствора или расплава;

-: на аноде происходит окисление анионов из раствора или расплава.

I:

S: Укажите неправильное определение понятия "комплексные соединения":

-: комплексные соединения – это соединения характеризующиеся наличием хотя бы одной ковалентной связи, возникшей по донорно – акцепторному механизму; -: комплексные соединения – это молекулярные соединения образующие комплексные ионы способные к существованию как в растворе, так и в кристалле;

-: комплексные соединения – это соединения, которые в растворе диссоциируют с образованием комплексного иона;

-: комплексные соединения – это соединения, состоящие из комплексообразователя и лиганд.

 

I:

S: Строение и свойства комплексных соединений объясняет теория: -: Вернера;

-: Вагнера;

-:Вюрца;

-: Бутлерова.

 

I:

S: Укажите вид химической связи между внешней и внутренней сферой в комплексном соединении К[Ag(CN)2]:

-: ковалентная полярная;

-: ковалентная неполярная;

-: ионная;

-: металлическая.

 

I:

S: Укажите вид химической связи между комплексообразователем и лигандамив комплексном соединении К3[Fe(CN)6]: -: ковалентная образованная по донорно– акцепторному механизму; -: ионная;

-: ковалентная полярная;

-: металлическая.

 

I:

S: Согласно теории кристаллического поля хорошими комплексообразователями являются: -:S - элементы;

-:р - элементы;

-:d - элементы;

-:f - элементы.

 

I:

S: Изомерия, обусловленная различным положением лигандов относительно друг друга называется:

-: оптической;

-: гидратной;

-: ионизационной;

-: геометрической.

 

I:

S: Ионизационная изомерия комплексных соединений обусловлена… -: различным положением лигандов относительно друг друга; -: неодинаковым распределением молекул воды между внутренней и внешней сферами комплексных соединений;

-: неодинаковым распределением кислотных остатков (анионов) между внутренней и внешней сферами комплексного соединения.

-: различным положением ионов внешней и внутренней сферы.

 

 

I:

S: В комплексном соединении [Ag(NH3)2]CI укажите комплексообразователь:

-: серебро;

-: аммиак;

-: хлорид - ионы;

-: хлор.

 

I:

S: Укажите комплексное соединение с зарядом комплексного иона равного

-:[Ag(NH3)2]CI;

-: K[Ag(СN)2];

-: К3[Fe(СN)6];

-: [Cu(NH3)4]SO4.

 

I:

S: Назовите комплексное соединение NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]: -:диамминтетратиоциано хромат (III) аммония; -: аммоний – хромат (III) тетрацианодиаммин;

-: хром тетрацианодиамминаммония;

-: аммоний хром(III) тетрациано аммиак.

 

I:

S: Среди приведенных комплексных соединений укажите хлорид пентаамминхлороплатины (IV):

-: [PtCI4 (NH3)2];

-: [PtCI (NH3)5] CI3;

-: [Pt(NH3)5CI] CI3;

-: NH4 [PtCI4].

 

I:

S: Укажите схему электролитической диссоциации комплексного соединения [Ag(NH3)2]CI:

-: [Ag(NH3)2]++CI- ;

-: Ag++2NH3++CI-;

-: [Ag(NH3)2]2++CI- ;

-: [Ag++2NH30]++CI-.

 

 

I:

S: Константа нестойкости комплексного соединения [Ag(NH3)2]CI определяется следующим выражением: -: [Ag(NH3)2]+/CI-;

-: [Ag+][NH3]2/[Ag(NH3)2]+; -: [Ag+] 2[NH3]/ [Ag(NH3)2]+;

-: [CI-]/[Ag+]2[NH3].

 

I:

S: По значениям константы нестойкости ионов, определите какой из ионов более прочный.

-: u(NH3)4]2+=2 ·10-13;

-: n(NH3)4]2+=3,5 ·10-10;

-: Cd(NH3)4]2+=1,0 ·10-7;

-: Cd(CN)4]2+=1,4 ·10-17

 

I:

S: Водород можно получить при взаимодействии:

-: цинка с разбавленной азотной кислотой;

-: меди с хлороводородной кислотой;

-: кальция с водой;

-: при гидролизе гидрокарбоната натрия.

 

I:

S: В таблицах периодической системы элементов водород находится и в I, и в VII группах:-: потому что водород – газ, проявляющий неметаллические свойства; -: так как водород имеет на внешнем уровне один электрон и до завершения внешнего уровня ему не хватает одного электрона;

-: так как водород имеет амфотерные свойства;

-: так как водород неметалл.

 

I:

S: Водород не способен образовывать молекулы, состоящие более чем из двух атомов:

-: потому что атомы водорода имеют только один неспаренный электрон и способны образовывать только одну электронную пару;

-: потому что водород – газ, а молекулы всех газов состоят из двух атомов;

-: возможно существование молекул водорода, содержащих более двух атомов;

-: возможно существование молекул водорода, содержащих менее двух атомов.

 

I:

S: Какие свойства проявляет водород в следующей реакции: 2Na+H2=2NaH

-: окислителя;

-: восстановителя;

-: окислителя и восстановителя;

-: не проявляет окислительно - восстановительных свойств.

 

I:

S: Аномально высокие кипения для следующих соединений HF, H2O, NH3 объясняются:

-:высокойэлектроотрицательностью атомов F, O, N;

-: способностью атома водорода образовывать водородную связь

-: наличием в них ковалентной полярной связи;

-: данные соединения не могут иметь высокие температуры плавления.

 

I:

S: Гидриды – это соединения водорода с:

-: кислородом;

-: серой;

-: азотом;

-: металлами.

 

I:

S: Вода медленно остывает и медленно нагревается, потому что:

-: кипит при 100°С;

-: обладает малой теплоемкостью;

-: обладает большой теплоемкостью;

-: замерзает при 0°С.

 

I:

S: При взаимодействии 3,42 г щелочного металла с водой выделяется 448 мл водорода (н.у.). Какой это был металл?

-: калий;

-: натрий;

-: литий;

-: рубидий.

I:

S: При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются:

-: МеО2 и Н2;

-: МеОН и Н2;

-: МеОН и Н2О2;

-: МеОН и О2.

 

I:

S: При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образуется йодид массой 30 г. Какой щелочной металл был взят?

-: литий;

-: калий;

-: натрий;

-: цезий.

 

I:

S: В качестве калийных удобрений используют следующие соединения:

-: K2CO3и KH;

-: KOH иKCl;

-: KCl и KNO3;

-: KOH и KNO3.

 

I:

S: Свойства элементов IIА группы изменяются:

-: от неметаллических до металлических;

-: от амфотерных до металлических;

-: металлические свойства усиливаются сверху вниз;

-: свойства почти не изменяются.

 

I:

S: Установлено, что соль А массой 5 г содержит 0,6 г С и 2 г металла Б. Металл Б может реагировать с большим избытком воды, образуя известный реактив "известковую воду". С этим реактивом может реагировать газ, образующийся при прокаливании соли А. Металлом Б и солью А является:

-: Ba; BaCO3;

-: Ra; RaCO3;

-: Mg; MgCO3;

-: Ca; CaCO3.

 

I:

S: Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней:

-: гидрокарбонатов кальция и магния;

-: карбонатов кальция и магния;

-: хлоридов кальция и магния;

-: сульфатов кальция и магния.

 

I:

S: Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием:

-: хлоридов и сульфатов натрия и калия;

-: хлоридов и сульфатов кальция и магния;

-: хлоридов и карбонатов кальция и магния;

-: гидрокарбонатов и карбонатов кальция и магния.

 

I:

S: Постоянную жесткость воды нельзя устранить:

-: кипячением раствора;

-: добавлением соды;

-: пропусканием воды через ионообменную смолу;

-: ни одним из приведенных выше способов.

 

I:

S: Для известкования почв используют следующие соединения:

-: CaCO3, CaCO3 • MgCO3;

-: Ca(OH)2, MgCl2;

-: Ba(OH)2, Mg CO3;

-: CaCl2, MgCl2.

 

I:

S: Для растений бор является:

-: макроэлементом;

-: микроэлементом;

-: мегаэлементом;

-: в этом элементе растения не нуждаются.

 

I:

S: В качестве удобрений используют следующие соединения:

-: СОCl2 – хлористый карбонил;

-: CO(NH2) 2- карбамид;

-: H2CN– цианамид;

-: H2CO3

 

I:

S: Обычное (оконное) стекло имеет следующий состав:

-: Na2O · СаО · 6SiO2;

-: К2O · СаО · 6SiO2;

-:К2O · PbO · 6SiO2;

-: Li2O · СаО · 6SiO2

 

I:

S: При замене карбоната натрия в производстве стекла на карбонат калия получают:

-: хрусталь;

-: тугоплавкое богемское стекло;

-: пирекс;

-: фарфор.

 

I:

S: При содержании большого количества азота в атмосфере (80%) существует необходимость вносить в почву азотные удобрения, так как:

-: азот практически не растворим в воде;

-: азот не проникает в почву и не может усваиваться корнями растений;

-: прочная тройная химическая связь делает азот химически инертным.

 

I:

S: В каком соединении азот проявляет отрицательную степень окисления?

-:NН4Cl;

-:NО2;

-:NаNО2;

-:NаNО3.

 

I:

S: В каком из соединений массовая доля азота максимальна?

-: NaNO3;

-: NН4NO3;

-: N2O3

-: NаNО2.

 

I:

S: Раствор соли азотистой кислоты, например NaNO2:

-: являются окислителями;

-: не проявляют окислительно-восстановитель-ных свойств;

-: являются восстановителями;

-: проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.

 

I:

S: При взаимодействии нитрита натрия с перманганатом калия в присутствии серной кислоты нитрит натрия играет роль:

-: восстановителя;

-: среды;

-: окислителя;

-: и окислителя и восстановителя.

 

I:

S: Сумма коэффициентов в следующем уравнении химической реакции равна:

NaNO2+KMnO4+H2SO4=

-: 11;

-: 16;

-: 21;

-: 20.

 

 

I:

S: Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции С+НNO3=

равна:

-: 11;

-: 12;

-: 6;

-: 20.

 

I:

S: Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию следующего газа:

-: NO2;

-: N2O;

-: NO;

-: N2O3.

 

I:

S: Сумма коэффициентов в следующем уравнении химической реакции равна:

Сu+НNO3(конц.)=

-: 11;

-: 24;

-: 20;

-: 10.

 

I:

S: При взаимодействии активного металла магния с очень разбавленной азотной кислотой степень окисления азота понижается до:

-: +2;

-: –3;

-: +1;

-: +3.

 

I:

S: Сумма коэффициентов в следующем уравнении химической реакции равна:

Mg+НNO3(оч. разб.)=

-: 21;

-: 24;

-: 22;

-: 20.

 

I:

S: Двойной суперфосфат – фосфорное удобрение, оно имеет состав:

-: Са3(РО4)2;

-: Са(Н2РО4)2;

-: СаНРО4• 2Н2О;

-: NН4Н2РО4

 

I:

S: Селитрами называют следующие соединения:

-: нитраты металлов;

-: нитриты щелочных и щелочно-земельных металлов и аммония;

-: нитраты щелочных и щелочно-земельных металлов;

-: нитраты щелочных, щелочно-земельных металлов и аммония.

 

I:

S: Кислород не образуется при разложении:

-: серной кислоты;

-: нитрата натрия;

-: оксида ртути (II);

-: перманганата калия

 

I:

S: Валентность и степень окисления кислорода в молекуле пероксида водорода составляет соответственно:

-:I, -2,;

-: II, -2;

-: II, -1;

-: I, -1.

 

 

I:

S: Сумма коэффициентов в следующем уравнении химической реакции равна:

Cu+Н2SO4(конц.) = (при нагревании)

-: 10;

-: 4;

-: 7;

-: 12.

 


Дата добавления: 2015-10-21; просмотров: 167 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
International Organizations| И РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИХ УСТРАНЕНИЮ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.13 сек.)