Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Комплексы

Читайте также:
  1. P-комплексы
  2. Аквакомплексы
  3. Ацидокомплексы
  4. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексы
  5. Гидридные комплексы
  6. Гидроксокомплексы
  7. Города-Герои. Мемориальные комплексы

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

 

Методические указания к лабораторным работам по курсу «ХИМИЯ»

 

 

СОСТАВИТЕЛИ: БЕЛОВА С.Б

ГРИШИНА Н.Д.

БЕЛОВ С.П.

 

МОСКВА 2011

 


Комплексные соединения. Методические указания к лабораторным работам по курсу «Химия»/ сост. С.Б.Белова, Н.Д.Гришина, С. П. Белов ─ М.: МАТИ, 2011 ─ 20 с.

 

© Белова С.Б.,

Гришина Н.Д.,

Белов С.П.,

составление, 2011

© МАТИ, 2011


ВВЕДЕНИЕ

Комплексные соединения широко распространены в природе. Они играют большую роль в жизнедеятельности организмов; например, гемоглобин, хлорофилл являются комплексными соединениями.

Комплексные соединения применяются в химическом анализе, в технологии при получении ряда металлов (золота, серебра, металлов платиновой группы и др.), для разделения смесей элементов, например, лантаноидов.

Огромная область применения комплексов переходных металлов — каталитические процессы.

Целью данной работы является изучение строения комплексных соединений и их химических свойств.

 

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Комплексы

Комплексные (или координационные) соединения – сложные соединения, у которых имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.

Эти соединения имеют в своем составе устойчивые группы, называемые комплексами, которые переходят без изменений из одного соединения в другое и сохраняются при растворении соединений.

Согласно координационной теории швейцарского ученого А. Вернера комплексные соединения состоят из 2-х сфер:

внешней и

внутренней.

Внутренняя сфера, называемая также комплексом, включает:

– центральный ион (Cd2+, Fe3+) или

атом – комплексообразователь

– вокруг центрального иона или атома координируются отрицательно заряженные ионы (CN) или нейтральные молекулы (NH3).

Ионы или молекулы, координируемые комплексообразовате-лем, называют лигандами.

При записи комплексного соединения внутреннюю сферу или комплекс заключают в квадратные скобки.

Координационное число – число лигандов, координируемых комплексообразователем (4 и 6 соответственно).

В зависимости от заряда различают комплексы:

- анионные ([Pb F6] 2-)

-катионные ([Cd(NH3)4] 2+)

-нейтральные ([Ni(CO)4]). Нейтральные комплексы не имеют внешней сферы.

Заряд комплекса равен алгебраической сумме заряда центрального иона и зарядов лигандов.


Дата добавления: 2015-08-09; просмотров: 58 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИХ И ИХ СТРОЕНИЕ | ДИССОЦИАЦИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ | ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Свойства комплексных соединений| НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)