Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Hexamethylentetramini

NATRII HYDROCARBONATIS āā 0.3

Органолептический контроль Внешний вид, цвет, запах, однородность смешивания.  
Методика определения Уравнения реакций Наблюдения и выводы
     
Физический контроль · Проверка массы отдельных доз (3-5% от общего количества порошков, но не менее 3 штук)   m1 = m2 = m3 = Абсолютная ошибка   Относительная ошибка     Допустимая ошибка (пр. 626 п. 5)    
Химический качественный контроль К небольшому количеству порошка в пробирке прибавляют 1-2 мл разведенной серной кислоты, выделяется, угольный ангидрид (гидрокарбонат-ион).   При кипячении этого раствора выделяется, формальдегид (гексаметилентетрамин).     Натрий-ион определяют по окрашиванию пламени в желтый цвет.      
Химический количественный контроль. Гексаметилентетрамин Методика определения. Около 0,05 г лекарственной формы растворяют в 10 мл воды в мерной колбе емкостью 100 мл, прибавляют двойной избыток 25-50 мл 0,1 моль/л раствора иодмонохлорида, доводят объем жидкости водой до метки и перемешивают. Через 2-3 минуты фильтруют, первую порцию фильтрата отбрасывают, в 50 мл фильтрата определяют избыток йодмонохлорида, для чего добавляют 10 мл 10% раствора калия иодида. Выделившийся йод титруют 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата (индикатор – крахмал). s=1/2 1 мл 0,1 моль/л раствора иодмонохлорида соответствует 0,0070 г (CH2)6N4   Определение суммы ингредиентов 0,05 г лекарственной формы растворяют в воде, прибавляют 2 капли раствора метилового оранжевого 1 каплю раствора метиленового синего и тируют сумму обоих компонентов смеси 0,1 М раствором кислоты хлористоводородной до фиолетового окрашивания. 1 мл 0,1 М раствора кислоты хлористоводородной соответствует 0,084 г натрия гидрокарбоната Содержание натрия гидрокарбоната рассчитывают по разности между количеством 0,1 М раствора кислоты хлористоводородной, израсходованной на титрование обоих ингредиентов, и количеством йодмонохлорида, связавшегося с гексаметилентетрамином после приведения к одному титру.       где: V – объем 0,1 моль/л р-ра кислоты хлористоводородной, израсходованной на титрование суммы ингредиентов, мл; V1 – объем раствора иодмонохлорида, связавшийся с гексаметилентетрамином, мл; Т – титр 0,1 моль/л раствора кислоты хлористоводородной по натрию гидрокарбонату    
Вывод  

 

Тема: лекарственные препараты, производные карбоновых кислот


Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 65 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: НАТРИЯ тиосульфат | AMMONIA SOLUTION, CONCENTRATED | НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТ | ACIDUM BORICUM BORIC ACID | SODIUM HYDROGEN CARBONATE | MAGNESIUM SULPHATE HEPTAHYDRATE | Zinc sulphate heptahydrate | FERROUS SULPHATE heptahydrate | COPPER SULPHATE PENTAHYDRATE | Анализ лекарственных веществ, производных альдегидов. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Chloralum hydrICum| POTASSIUM ACETATE

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)