Применение первого закона термодинамики к изопроцессам

При изотермическом процессе изменения внутренней энергии в идеальном газе не происходит и все подводимое к газу количество теплоты идет на совершение им работы.

T = const, U = const, Δ U = 0, Q = A.

При изохорном процессе объем газа остается постоянным. Соответственно, не совершается работа и внутренняя энергия газа изменяется исключительно за счет теплообмена с окружающей средой.

V = const, Δ V = 0, A = 0, Δ U = Q_V.

p = const, A = p Δ V, Q_p = Δ U + p Δ V.

При изобарном процессе изменение внутренней энергии газа происходит как за счет теплообмена, так и за счет совершения механической работы. Если к газу подводится некоторое количество теплоты, то оно частично расходуется на увеличение внутренней энергии газа, частично на совершение газом работы при его расширении.

Из первого начала термодинамики следует, что работа газа при адиабатном процессе совершается за счет его внутренней энергии:

39.ТЕПЛОЁМКОСТЬ И ЕЕ ЗАВИСИМОСТЬ ОТ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА. ОСНОВЫ КЛАССИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ТЕПЛОЁМКОСТИ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА.

C_V – молярная теплоемкость в изохорном процессе (V = const)

В процессе при постоянном объеме газ работы не совершает: A = 0. Из первого закона термодинамики для 1 молягаза следует. Изменение Δ U внутренней энергии газа прямо пропорционально изменению Δ T его температуры. Q_V = C_V Δ T = Δ U.

C_p – молярная теплоемкость в изобарном процессе (p = const).

Q_p = Δ U + p (V ₂ – V ₁) = C_V Δ T + p Δ V,

Отношение теплоемкостей в процессах с постоянным давлением и постоянным объемом играет важную роль в термодинамике. Оно обозначается греческой буквой γ.

Термодинамические процессы, в которых теплоемкость газа остается неизменной, называются политропическими.

ОСНОВЫ КЛАССИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ТЕПЛОЁМКОСТИ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

теплоемкость идеальных газов согласно классической теории не зависит от температуры.

Дата добавления: 2015-08-03