Физические свойства алкенов.

Название	Формула	Тпл, ºС	Ткип, ºС	Плотность, г/см^3
Этен	СН2=СН2	-169	-102,0	–
Пропен	CH2=CH–CH3	-188	-48,0	–
1-Бутен	СН2=СН–СH2–СН3	-185	-6,5	–
1-Пентен	СН2=СН–(СН2)2–СН3	-185	30,0	0,643
1-Гексен	СН2=СН–(СН2)3–СН3	-138	63,5	0,675
1-Гептен	СН2=СH–(СН2)4–СН3	-119	93,0	0,698
цис -2-Бутен		-139	4,0	–
транс -2-Бутен		-106	1,0	–
Метилпропен	CH2=C(CH3)2	-141	-7,0	–

цис -Изомер менее симметричен, чем транс -изомер, поэтому его упаковка в кристаллической решетке менее плотная, что обусловливает, как правило, более низкую температуру плавления цис -изомера.

Алкильная группа подает электроны к углероду с двойной связью. Это объясняется разной гибридизацией атомов углерода. Углерод в состоянии sp² -гибридизации сильнее притягивает электроны, чем углерод в состоянии sp³ -гибридизации. Поэтому связь поляризована по схеме:

Если дипольный момент связи C _sp3 – C _sp2 не компенсируется соответствующим дипольным моментом противоположного направления, то в результате возникает суммарный дипольный момент молекулы.

цис -2-Бутен с двумя метильными группами, расположенными по одну сторону от двойной связи, должен иметь небольшой дипольный момент. В транс -2-бутене с каждой стороны двойной связи находится метильная группа и моменты связей компенсируют друг друга.

Дипольные моменты полностью симметричных алкенов равны нулю. Несимметричные алкены имеют небольшие дипольные моменты:

Вследствие незначительно большей полярности температура кипения цис -изомера обычно на несколько градусов выше температуры кипения транс -изомера.

Частота валентных колебаний С=С связи n=1650 см^-1, углерод-водородных (Н–С=) связей n=3000 - 3100 см^-1. Аналогичная частота n(С–Н) в алканах меньше и составляет приблизительно 2800 см^-1. Сравнение частот показывает, что связь =С–Н в алкенах не только более короткая и прочная, но и более жесткая, чем связь С–Н в алканах.

Дата добавления: 2015-07-26