Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Классификация электродов.

Читайте также:
  1. II. Классификация антисептических и дезинфицирующих средств.
  2. II. Классификация издержек обращения.
  3. II. Классификация, этиология, патогенез и гемодинамика
  4. II. Товарные запасы. Характеристика, классификация, факторы, влияющие на размер товарных запасов
  5. АРМАТУРА КОТЕЛЬНЫХ УСТАНОВОК. НАЗНАЧЕНИЕ. КЛАССИФИКАЦИЯ.
  6. Аудиторские стандарты понятие и классификация
  7. Банковские операции их виды и классификация

1) Электрод I рода. Это металл или неметалл, помещенный в раствор, содержащий его ионы. Уравнение равновесия: МеZ+ + Ze = Ме. ЕМе/Ме+ = ЕМе/Ме+0 + 0,059* lg(aМе+Ме)/Z. (аМе = 1). 2) Электрод II рода. Состоит из металла, покрытого слоем его нерастворимого (малорастворимого) соединения (соли или оксиды), и помещенного в раствор растворенной соли, содержащей тот же анион, что и у малорастворимого соединения. МеАnТВ + Ze = MeТВ + AnZ-. ЕМе/Ме+ = ЕМе/Ме+0 + 0,059* lg(1/аAnZ-)/Z. Такие электроды используются в качестве электродов сравнения, т.к. их потенциалы устойчивы во времени и хорошо воспроизводятся. а) Каломельный электрод: CL- | Hg2CL2 (каломель), Hg. б) Хлорсеребряный. CL- |AgCL,Ag. 3) Газовый электрод. Состоит из инертного металла (обычно Pt), контактирующего одновременно с газом и с раствором, содержащим ионы этого газа. а) Водородный электрод: Н+|H2, Pt. ЕН+/Н2 = 0,059* lg(аН+Н21/2). б)Хлорный электрод: CL- | CL2, Pt. Е = Е0 + 0,059 Lg(PCL21/2 / aCL-). 4) Амальгамный электрод. Состоит из амальгамы металла, в контакте с раствором, содержащим ионы этого металла. МеZ+ + Ze = Me (Hg). 5) Редокси электрод. Состоит из инертного металла, помещенного в раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму вещества. А)Ферропиритный электрод. Fe3+, Fe2+ | Pt. Е = Е0 + 0,059 Lg(aОХ/ aRED).

2. Формальная кинетика параллельных реакций. . Скорость: (1) dx1/dt = k1*(a – x). (2) dx2/dt = k2(a – x). Где х = х1+ х2 – общее число моль А, прореагировавшего к моменту времени t. Скорость превращения А под двум направлениям: dx1/dt + dx2/dt = dx/dt. Тогда основное кинетическое уравнение параллельных реакций первого порядка имеет вид: dx/dt = k1*(a – x) + k2*(a – x) = (k1 + k2)*(a- x). Интегрируем и получаем уравнение для расчета суммы констант скоростей двух параллельных реакций первого порядка: (k1 + k2) = 1/t * ln(a/(a – x)). Для двух параллельных необратимых реакций второго порядка основное кинетическое уравнение скорости имеет вид: dx/dt = (k1 + k2)*(a – x)*(b – x). После интегрирования получается уравнение для расчета суммы констант скоростей двух параллельных реакций второго порядка: k1+ k2 = 1/t * (a – b)*ln(b*(a – x) / a*(b – x)). Для нахождения каждой константы в отдельности, например, для реакции первого порядка разделив (1) на (2) получим dx1/dx2 = k1/k2. После интегрирования от 0 до х1 и от 0 до х2 получим: x1/x2 = k1/k2. Отсюда можно найти эти константы.

1. Определите изменение объема при образовании 1 моль 10 % мас водного раствора нитрата натрия, если плотность раствора равна 1,1 г/мл, плотность воды составляет 1,01 г/мл, а плотность соли равна 1,43 г/мл.

Дано: ω=10 % масс; ρ(р-ра)=1,1 г/мл; ρ(H2O)=1,01 г/мл; ρ(соли)=1,043 г/мл; Найти ΔV-? Решение: ΔVмол.= V мол. р-ра-V мол. V мол. р-ра=Nводы∙ V мол воды + Nсоли∙ V мол соли; Ncоли=nc/Mc / mc/Mc+ mв/Mв =10/85 / 10/85 + 90/18 =0,023; Nводы=1-0,023=0,977; V мол соли = Mc/ρc=85/1,43=59,5 мл/моль; V мол. р-ра=0,023∙59,5+0,977∙17,8=18,75 мл/моль; Vмол р-ра=Мср/ρ(р-ра)=(0,023∙85+0,977∙18)/1,1=17,7 мл/моль; ΔV мол=18,75-17,7=1,05 мл/моль.

2. Определить порядок реакции, если начальное давление исходных веществ в одном опыте составляло 26660 Па период полупревращения равен 318 с, а в другом опыте при начальном давлении 53320 Па период полупревращения составил 222 с.

Дано: P1=26660 Па; Р2=53320 Па; τ1=318 с; τ2=222 с; Найти n-? Решение: n=lnτ2-lnτ1 / lnP1-lnP2 +1 =ln222-ln318 / ln26660-ln53320 + 1=-0,36/-0,7 + 1=1,5;

 

БИЛЕТ 18.


Дата добавления: 2015-07-20; просмотров: 86 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ВНЕШНЯЯ МАССОПЕРЕДАЧА. КОЭФФИЦИЕНТ МАССОПЕРЕДАЧИ. | ЭЛЕКТРОПРОВОДИМОСТЬ. ПОДВИЖНОСТЬ ИОНОВ. ЧИСЛА ПЕРЕНОСА. | АДСОРБЦИЯ НА НЕОДНОРОДНОЙ ПОВЕРХНОСТИ. ИЗОТЕРМА ТЕМКИНА. | МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ АКТИВНОСТИ. | ЗАКОНОМЕРНОСТИ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА(З-НЫ ГЕНРИ И СИВЕРТСА). ЗАКОНОМЕРНОСТИ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА РАСТВОРИТЕЛЯ. | АДСОРБЦИЯ НА ПОВЕРХНОСТИ ЖИДКОСТИ. | ТЕОРИЯ АКТИВНЫХ СОУДАРЕНИЙ АРРЕНИУСА. (ТАС). | ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА ПРОСТЫХ РЕАКЦИЙ ВТОРОГО ПОРЯДКА. | ОСМОС.ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ. | ТИПЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПОРЯДКА РЕАКЦИИ.| КИНЕТИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ РЕАКЦИЙ. МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ И ПОРЯДОК РЕАКЦИИ.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)