Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Газовые законы

Читайте также:
  1. Базовые законы формирования языка с позиций классического языкознания.
  2. Борьба за нормальный рабочий день. Принудительные законы об удлинении рабочего дня с середины XIV до конца XVII столетия
  3. Виды трения. Законы трения скольжения
  4. Воскресные законы - почтение Рима
  5. Газовые котлы
  6. Газовые холодильные машины

Парциальное давление газа - давление, оказываемое химически индивидуальным газом, содержащимся в газо­вой смеси, равное давлению, какое бы оказывал этот газ, если бы он был без других примесей при тех же условиях.

Если в объеме находится смесь из К химически не взаимо­действующих газов, то для определения давления смеси Рсм необходи­мо подсчитать сумму

(1.4)

 

Сравнивая (1.3) и (1.4), можно записать

(1.5.)

Последнее выражение - закон Дальтона: общее давление смеси химически не взаимодействующих газов равно сумме парциальных дав­лений смеси.

Учитывая, что температура пропорциональна средней кинети­ческой энергии молекул газа, можно записать mVкв/2=сТ, где с - по­стоянная. Тогда уравнение (1.3) для расчета давления газа можно представить в виде P=2ncT/3. Если обозначить k=2c/3, то

Р = nkT, (1.6)

а средняя кинетическая энергия молекул

mVкв/2 = 3kT/2.

Уравнение (1.6) - уравнение газового состояния, связывающее между собой три основных параметра состояния газа: давление, моле­кулярную концентрацию и температуру. Постоянная k - постоянная Больцмана, ее экспериментальное значение 1,38·10-23 Дж/К.

Уравнение (1.6) можно записать

(1.7)

 

где М - молекулярная масса газа; V - объем газа; R - универсальная

газовая постоянная: R=kN =8,31·103 Дж/(К·моль); N - число Авогад­ро: N =М/m=6,02·1026 кмоль-1.

Следствия из (1.7):

1. Закон Гей-Люссака - при постоянной массе и неизменном давлении объем газа пропорционален его абсолютной температуре.

2. Закон Шарля - при постоянной массе газа и его объеме давление газа пропорционально его абсолютной температуре.

3. Закон Бойля-Мариотта - при постоянных массе и температуре газа произведение его давления на объем неизменно.

4. Закон Авогадро - при постоянном давлении и температуре газа мо­лекулярная концентрация не зависит от рода газа.


Дата добавления: 2015-07-20; просмотров: 132 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Понятие о степенях вакуума | Сорбционные явления в вакууме | Конденсация и испарение | Растворимость газов в твердых телах | Вязкость газов | Перенос теплоты в вакууме | Электрические явления в вакууме | Диффузия в газах | Режимы течения газов | Общая характеристика вакуумных насосов |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Понятие о вакууме и давлении| Средняя длина свободного пути

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)