Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Экспериментальная часть. Опыт 1. Окислительные и восстановительные свойства р- и d-элементов в промежуточных

Читайте также:
  1. I этап работы проводится как часть занятия
  2. I. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
  3. I. Теоретическая часть
  4. II Основная часть
  5. II ЧАСТЬ – Аналитическая
  6. II часть.
  7. II. Основная часть.

ОПЫТ 1. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА Р- И D-ЭЛЕМЕНТОВ В ПРОМЕЖУТОЧНЫХ СТЕПЕНЯХ ОКИСЛЕНИЯ. СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ (+IV) В ОКИСЛИТЕЛЬННО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЯХ.

В первую пробирку с раствором дихромата калия K2Cr2O7 и во вторую с раствором сульфида натрия Na2S внести по нескольку капель 2н серной кислоты и по 2-3 микрошпателя сульфита натрия Na23. Как изменилась окраска в первой пробирке? Почему помутнел раствор во второй пробирке? Окислителем или восстановителем может являться в химических реакциях K2Cr2O7 Na2S? Окислительные или восстановительные свойства проявляет Na23? Написать уравнения проведенных реакций.

 

ОПЫТ 2. ВЛИЯНИЕ рН СРЕДЫ НА ХАРАКТЕР ВОССТАНОВЛЕНИЯ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ.

 

В три пробирки внести по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2-3 капли 2н раствора серной кислоты, во вторую добавить столько же воды, в третью – столько же раствора щелочи. Во все три пробирки внести по два микрошпателя кристаллического сульфита натрия и перемешать растворы до полного растворения кристаллов. Через 3-4 минуты отметить изменение окраски раствора во всех трех случаях.

Написать уравнения реакций восстановления перманганата калия сульфитом натрия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Учесть, что соединения марганца в различных степенях его окисления имеют характерные окраски, ион MnO-4 имеет фиолетовую окраску, ион MnO-24 - зеленую, ион Mn+2 – слабо-розовую, а при малой концентрации практически бесцветную. Диоксид марганца и его гидроксид трудно растворимыми веществами бурого цвета.

+ SO2-3 + OH- MnO2-4 - зеленый

 

MnO-4 + SO2-3 + H2O MnO2↓ - бурый

фиолетовый

+ SO2-3 + H+ Mn2+ - бесцветный

 

До какой степени окисления восстанавливается перманганат калия в растворах, имеющих рН > 7, pH < 7, pH = 7?

 

ОПЫТ 3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА С ИОДИДОМ КАЛИЯ.

 

К раствору иодида калия, подкисленному серной кислотой, прибавить 1-2 капли раствора пероксида водорода. Для какого вещества характерна появившаяся окраска?

Написать уравнения реакции. Окислителем или восстановителем являлся в ней пероксид водорода?

 

ОПЫТ 4. ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА В ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЯХ.

 

В пробирку с раствором дихромата калия K2Cr2O7 (5-6 капель) внести 2-3 капли концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г\м3 и 4-5 капель этилового спирта C2H5OH. Отметить изменение цвета раствора и появление специфического “яблочного” запаха, присущего уксусному альдегиду (ацетальдегид) CH3CHO. Написать уравнения реакции, учитывая, что хром (VI) перешел в хром (III).

 


Дата добавления: 2015-07-18; просмотров: 65 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Степень окисления элементов и сущность окислительно-восстановительных явлений | Метод электронного баланса | Особые случаи составления уравнений окислительно-восстановительных реакций | Классификация окислительно-восстановительных реакций | ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ | КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Далее составляем электронные уравнения| Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)