Опыт 3. Окислительные свойства азотной кислоты

Азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость. Азотная к-та — сильный окислител ь. Все соли азотной кислоты — окислители, легко растворяются в воде.

К четырём каплям р-ра йодида калия прилито четыре капли 2 Н р-ра азотной к-ты. В результате реакции изменилась окраска реакции, выделился характерный запах. Изменение окраски можно объяснить образовавшимся йодом, запах обусловлен выделением оксид азота (III), которые нерастворим воде и соединяется с кислородом воздуха с образованием оксида азота (IV). Нитрат калия окислитель, из-за способностей нитратов отщеплять кислород, однако в водных растворах (в большинстве случаев) не обладают способностью окислительными свойствами:

NO₃^2- + 2J^- + 6H⁺ ® N²⁺ + J₂ + 3H₂O

Нитрат калия при нагревании разлагается, отщепляя кислород, но теряют только часть кислорода. Так как калий тяжелый металл — его нитрат при высокой температуре неустойчив, поэтому он может претерпевать дальнейшее разложение: отщеплением двуокиси азота и кислорода:

KNO₃ = KNO₂ + O₂

Однако, растворы нитратов могут не обладать окислительными свойствами. Нитраты в них восстанавливаются при действии сильных восстанавливающих средств (водород). Таким образом, разложение нитрата калия может происходит следующим образом:

2 KNO₃ = K₂O + N₂ + O₂

Все перечисленные реакции эндотермичны. Если нагревание производить в присутствии металла с большой теплотой горения, то могут происходить экзотермические реакции, сопровождающиеся взрывом.

Дата добавления: 2015-07-18