Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Работа идеального газа при различных процессах.

Читайте также:
  1. I РАЗДЕЛ. РАБОТА ШКОЛЬНОГО ПСИХОЛОГА С УЧАЩИМИСЯ НАЧАЛЬНОЙ ШКОЛЫ
  2. I. Работа над текстом проекта
  3. II. Работа в отделении
  4. Ii. Работа над выводами и предложениями производству
  5. II. Работа с акварелью, гуашью, восковыми мелками, школьным мелом
  6. II.7. Свойства усилительных элементов при различных способах
  7. III РАЗДЕЛ. РАБОТА ПСИХОЛОГА СО СТАРШЕКЛАССНИКАМИ

Если для термодинамического процесса известна функция P=f(V), то работа A1-2=intPdV – работа по расширению газа.

1) V=const, A=0.

2) P=const, A=p(V2-V1)

3) T=const, выразим давление из ур. М-К: P=m/M*RT/V, отсюда A=m/M*RT*ln [V2/V1].

4) dQ=0, dA= - dU= -(m/M*CvdT), отсюда A=m/M*Cv(T2-T1).

Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Менделеева - Клапейрона.

Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определенный объем. Состояние реального газа часто на практике описывается обобщенным уравнением Менделеева - Клапейрона:

где p — давление; T — температура; Zr = Zr (p,T) — коэффициент сжимаемости газа; М — масса; R — газовая постоянная.

Уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса — уравнение, связывающее основные термодинамические величины в модели газа Ван-дер-Ваальса.

Термическим уравненим состояния (или, часто, просто уравнением состояния) называется связь между давлением, объёмом и температурой.

Для одного моля газа Ван-дер-Ваальса оно имеет вид:

где:

P — давление,

V — объём,

T — абсолютная температура,

R — универсальная газовая постоянная,

Видно, что это уравнение фактически является уравнением состояния идеального газа с двумя поправками. Поправка a учитывает притяжение молекул, поправка b — объём занимаемый молекулами.

Для ν молей газа Ван-дер-Ваальса уравнение состояния выглядит так:

Внутренняя энергия одного моля газа Ван-дер-Ваальса может быть вычислена так:

где CV — молярная теплоёмкость при постоянном объёме, которая предполагается не зависящей от температуры. Таким образом, внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса есть функция и температуры, и объёма, в следствие чего с ростом последнего (а значит и расстояния между молекулами), при T = const, внутренняя энергия газа уменьшается.


Дата добавления: 2015-07-18; просмотров: 152 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Строение твердого тела. | Фазы и диаграммы состояний вещества | Условия плавания тел. | Законы и соотношения электростатики в диэлектрике. | Контактная разность потенциалов. | Ток в электролитах. Законы электролиза. | Ток в газах. | Магнитное поле в веществе. | Законы геометрической оптики. | Глаз как оптическая система. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Уравнение состояния идеального газа.| Строение жидкости.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)