Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Практическая часть. а) Название эксперимента.

Читайте также:
  1. II часть.
  2. II. Основная часть.
  3. III часть.
  4. III. Аналитическая часть.
  5. Вариативная часть.
  6. Вводная часть.
  7. Вторая часть.

 

Опыт 1.

а) Название эксперимента.

Получение и свойства гидроксида хрома (III).

б) Ход эксперимента.

В две ячейки капельного планшета поместим по капле темно – синего сульфата хрома Cr2(SO4)3. К каждой капле добавим по капле раствора NaOH.

в) Наблюдения.

Окраска раствора меняется от темно – синей до зеленой.

г) Уравнения реакции.

Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Сr(OH)3 + 3Na2SO4

                   
     
       
 
 
 

д) Иллюстрационный материал

           
     
 

е) Вывод.

При взаимодействии солей хрома с щелочами получается гидроксид хрома.

ж) Ход эксперимента.

В одну ячейку добавим 2 капли NaOH, а в другую 2 капли раствора серной кислоты H2SO4.

ж) Наблюдения.

В ячейке с кислотой цвет раствора стал сине – серый, осадок растворился. В ячейке с избытком щелочи осадок растворился, цвет сине - зеленый.

з) Уравнения реакции.

Сr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

2Сr(OH)3 + 2H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

                   
     
       
 
 
 

и) Иллюстрационный материал.

       
   
 
 

к) Вывод.

Так как осадок гидроксида хрома растворился и в щелочи NaOH, и в кислоте H2SO4, то он амфотерный.

 

Опыт 2.

а)Название эксперимента.

Восстановление Cr+6 до Cr+3.

б) Ход эксперимента.

В ячейку капельного планшета мы поместили 1 каплю оранжевого раствора дихромата калия K2Cr2O7 и добавили к ней 1 каплю раствора серной кислоты H2SO4 и 2 капли хлорида олова SnCl2.

в) Наблюдения.

Сначала раствор был оранжевым, а при добавлении к нему хлорида олова и серной кислоты, цвет сменился на цвет морской волны.

г) Уравнение реакции.

K2Cr2O7 + 5H2SO4 + SnCl2 = Cr2(SO4)3 + 5H2O + K2SO4 + SnSO4 + Cl2

д) Иллюстрационный материал.

                           
       
           
 
 
 

           
     

ж) Вывод

При воздействии на дихромат калия в кислой среде солью олова SnCl2, хром окисляется до +3.

 

Опыт 3.

а) Название эксперимента.

Взаимный переход хромата в дихромат.

б) Ход эксперимента.

К одной капле оранжевого раствора дихромата калия K2Cr2O7 в ячейку капельного планшета добавим 1 каплю раствора гидроксида натрия NaOH.

в) Наблюдения.

Цвет раствора меняется с оранжевого на желтый.

г) Уравнения реакций.

K2Cr2O7 + 2NaOH = K2CrO4 + H2O + Na2CrO4

               
     
   
 
 

д) Иллюстрационный материал.

           
     
 

е) Вывод.

Дихромат калия K2Cr2O7 не устойчив в щелочных средах и поэтому, превращается в них в хромат калия K2CrO4.

ж) Ход эксперимента.

К одной капле желтого раствора хромата калия K2CrO4 добавим 1 каплю раствора серной кислоты H2SO4.

з) Наблюдения.

Цвет раствора из желтого становится оранжевым.

и) Уравнения реакции.

2K2CrO4 + H2SO4 = K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O

               
   
     
 

к) Иллюстрационный материал.

               
   
       
 

к) Вывод.

Хромат калия K2CrO4 не устойчив в кислых средах и поэтому, превращается в них в дихромат K2Cr2O7.

 

Опыт 4.

а) Название эксперимента.

Получение гидроксида марганца и изучение его свойств.

б) Ход эксперимента.

В 3 ячейки капельного планшета капнем по одной капле сульфата марганца MnSO4. К каждой добавим по капле раствор гидроксида натрия NaOH.

в) Наблюдения.

Образуется кремовый осадок.

г) Уравнения реакции.

MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓+ 2NaSO4

д) Иллюстрационный материал.

 

 

е) Вывод.

При взаимодействии солей марганца с щелочами выпадает осадок гидроксида марганца Mn(OH)2.

ж) Ход эксперимента.

К одной капле гидроксида марганца Mn(OH)2 добавим 2 капли раствора серной кислоты H2SO4, к другой 2 капли раствора гидроксида натрия NaOH, а третью оставим на воздухе, для окисления гидроксида марганца.

з) Наблюдения.

В той ячейке, где к гидроксиду марганца мы добавили кислоту, осадок растворился, и цвет раствора стал бесцветным. А в двух других ячейках осадок не растворился, цвет не изменился.

и) Уравнения реакции.

2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2

Mn(OH)2 + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O

Mn(OH)2 + NaOH = осадок не растворяется, реакция не идет.

                   
     
       
 
 

к) Иллюстрационный материал.

               
     
   
 
 

                   
     
       
 
 
 
 

           
   
   
 
 

л) Вывод.

Так как гидроксид магния не растворяется в щелочи и растворяется в кислоте, то он основный.

 

 

Опыт 5.

а) Название эксперимента.

Получение гидроксида меди и изучение его свойств.

б) Ход эксперимента.

В ячейки капельного планшета поместим по 1 капле голубого сульфата меди CuSO4. К каждой капле добавим гидроксид натрия NaOH.

в) Наблюдения.

Выпадает голубой осадок.

г) Уравнения реакции.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

г) Иллюстрационный материал.

 

                   
     
       
 
 

д) Вывод.

При взаимодействии солей меди с щелочами образуется осадок гидроксида меди.

е) Ход эксперимента.

Добавим еще в одну ячейку 2 капли раствора гидроксида натрия, а в другую 2 капле раствора серной кислоты.

ж) Наблюдения.

В ячейке с кислотой осадок растворился, а в ячейке с щелочью – нет.

з) Уравнения реакции.

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + NaOH = осадок не растворяется, реакция не идет.

и) Иллюстрационный материал.

                   
     
       
 
 

                   
   
       
   
 
 
 
 

 

к) Вывод.

Так как гидроксид меди растворяется в кислоте и не растворяется в щелочи, то он является основным.

 

Опыт 6.

а) Название эксперимента.

Характерная реакция на ионы Cu+2.

б) ход эксперимента.

В ячейку капельного планшета поместим 1 каплю раствора сульфата меди CuSO4. Добавим одну каплю аммиака NH4OH.

в) Наблюдения.

Выпадает синий осадок.

г) Уравнения реакции.

2CuSO4 + 2NH4OH = Cu2(OH)2SO4 ↓+ (NH4)2SO4

д) Иллюстрационный материал.

 

                   
     
       
 
 
 

е) Вывод.

При взаимодействии сульфата меди CuSO4 с щелочами получается основная соль Cu2(OH)2SO4 меди.

ж) Ход эксперимента.

Добавим еще 2 капли раствора аммиака NH4OH.

з) Наблюдения.

Осадок растворяется, цвет раствора стал темно – синим.

и) Уравнения реакции.

Cu2(OH)2SO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O

               
     
   
 
 

к) Иллюстрационный материал.

       
   

л) Вывод.

В результате взаимодействия гидроксосульфата меди Cu2(OH)2SO4 и аммиака NH4OH образуется комплексное соединение, в состав которого входит комплексный ион [Cu(NH3)4] +2.

 

Опыт 7.

а) Название эксперимента.

Получение и свойства гидроксида цинка.

б) Ход эксперимента.

В 3 ячейки капельного планшета внесем по капле хлорида цинка ZnCl2. К каждой капле добавим по капле гидроксида натрия NaOH.

в) Наблюдения.

Образуется белый нитевидный осадок.

г) Уравнения реакции.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaOH

д) Иллюстрационный материал.

е) Вывод.

При взаимодействии солей цинка с щелочами образуется гидроксид цинка Zn(OH)2.

ж) Ход эксперимента.

Добавим еще к одной капле 2 капли раствора серной кислоты H2SO4, к другой – 2 капли раствора гидроксида натрия NaOH, а к третей – 2 капли гидроксида аммония NH4OH.

з) Наблюдения.

В ячейке с кислотой осадок растворяется, в ячейке гидроксидом аммония и с избытком щелочи осадок растворяется медленно.

и) Уравнения реакции.

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2Zn(OH)4

Zn(OH)2 + 4NH4OH = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O

к) Иллюстрационный материал.

                   
     
       
 
 

                   
     
       
 
 

л) Вывод.

Так как гидроксид цинка растворяется в кислоте и растворяется в щелочах, образуя комплексную соль, то он является амфотерным.

 

Контрольные вопросы.

1. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хрома, проявляющих: а) основные свойства; б) амфотерные свойства; в) кислотные свойства;

 

а) CrO, Cr(OH)2;

б) Cr2O3, Cr(OH)3;

в) CrO2, Cr(OH)4;

 

2. Составьте уравнения реакции взаимодействия амфотерного гидроксида хрома (III) с кислотами и щелочами, имея в виду образование комплексных ионов Cr(III).

Сr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

2Сr(OH)3 + 2H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

 

3. В какой степени окисления марганец и хром проявляют только восстановительные свойства?

 

Марганец и хром проявляют восстановительные свойства только степени 4+.


Дата добавления: 2015-07-15; просмотров: 62 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Теоретическая часть.| Пример отчета о практической работе

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.03 сек.)